Una celda de batería de limón se hace con un limón y dos electrodos metálicos de diversos metales. ELa tecnología es creada por el hombre con el fin de satisfacer una necesidad, esta necesidad es la causa de la evolución de la tecnología. La tecnología se encuentra en una constante evolución y los objetos que no se adaptan simplemente desaparecen, es decir, a medida que las necesidades son mayores o digamos más complicadas se necesita crear un objeto que pueda llenar el vació, el cual llega a reemplazar el anterior.n la práctica, una sola celda de limón es incapaz de encender un bombillo.

La batería de limón es un experimento propuesto como proyecto en muchos libros de textos de ciencias. Consiste en insertar, en un limón, dos diferentes objetos metálicos, por ejemplo un clavo galvanizado y una moneda de cobre. Estos dos objetos trabajan como electrodos, causando una reacción electroquímica que genere una pequeña cantidad de electricidad.

El objetivo de este experimento es demostrar a los estudiantes cómo funcionan las baterías. Después de que la batería está ensamblada, se puede usar un multímetro para comprobar el voltaje generado. Para producir un efecto más visible, se puede usar la batería para dar energía a un LED. Puesto que el voltaje producido es típicamente insuficiente para encender un LED estándar, dos o más baterías son conectados en serie.

Técnicamente ocurren la oxidación y la reducción.

En el ánodo, el cinc (zinc) es oxidado:

Zn → Zn²⁺ - 2 e^-

En el cátodo, se reduce el cobre:

Cu⁺⁺+ 2e^- → Cu₂

Un alternativa común a los limones son las papas^[1] o a veces manzanas. Cualquier fruta o vegetal que contenga ácido u otro electrolito puede ser usado, pero los limones se prefieren debido a su mayor acidez.^[2] Otras combinaciones de metales (como magnesio ycobre) son más eficientes, pero usualmente son usados el zinc y el cobre porque son razonablemente seguros y fáciles de obtener.

Usar una tira de magnesio en vez del zinc debe duplicar, aproximadamente, la corriente producida en la celda de limón (aproximadamente 240 µA con zinc y cerca de 400 µA con magnesio) y también aumenta levemente el voltaje (0.97 V con zinc y 1.6 V con magnesio). Estos números por supuesto dependen de los limones.

Referencias

1. ↑ Batería de papas
2. ↑ www.madsci.org/experiments/archive/889917606.Ch.html

Véase también

• Batería eléctrica;
• Celda de Daniell;
• Electrodo;
• Electroquímica;
• Pila eléctrica.

Enlaces externos

• Batería con limones, Electrotecnia, IES Muñoz Torrero, Cabeza del Buey, Badajoz
• Lemon Battery, Hila Research Center
• The Lemon Battery Challenge, National Engineers Week
• D.J. Swartling, C. Morgan (1998). Lemon Cells Revisited—The Lemon-Powered Calculator. Journal of Chemical Education, 75 (2), page 181.