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Argentometría
En química analítica, la argentometría es un tipo de valoración que involucra al ion plata(I). Tïpicamente, es usada para determinar la cantidad de cloruro presente en una muestra. La solución problema es titulada contra una solución de nitrato de plata de concentración conocida. Los aniones cloruro reaccionan con los cationes plata(I) para producir el cloruro de plata insoluble:
- Cl− (aq) + Ag+ (aq) → AgCl (s) (Ksp = 1.70 × 10−10)
Contenido
Método de Volhard
Un ejemplo de retrovaloración, el método de Volhard involucra la adición de un exceso de nitrato de plata a la solución problema; el cloruro de plata es filtrado, y el exceso de nitrato de plata es valorado contra tiocianato,[1] con hierro(III) como indicador, que forma [Fe(OH2)5(SCN)]2+ rojo sangre en el punto final:
- Ag+ (aq) + SCN− (aq) → AgSCN (s) (Ksp = 1.16 × 10−12)
- Fe(OH)(OH2)52+ (aq) + SCN− (aq)→ [Fe(OH2)5(SCN)]2+ + OH−
Método de Mohr
En el método de Mohr, el cromato de potasio es un indicador, produciendo cromato de plata rojo después de que los iones cloruro han reaccionado:
- Ag+ (aq) + CrO42- (aq) → Ag2CrO4 (s) (Ksp = 9 × 10−12)
La solución necesita ser neutral, o casi neutral, debido a que el hidróxido de plata se forma a pH alto, mientras que el cromato forma carbonatos y fosfatos precipitan con la plata, y necesitan estar ausentes para evitar resultados inexactos.
El método de Mohr puede ser adaptado para determinar el contenido de cloro total de una muestra, al encender la muestra con acetato de calcio, y luego acetato de hierro(III). El acetato de calcio "fija" el cloro libre, precipita a los carbonatos, y neutraliza la solución resultante. El acetato de hierro(III) remueve los fosfatos. Todos los cloruros son disueltos del residuo, y luego titulados.[1]
Método de Fajans
En el método de Fajans, típicamente la diclorofluoresceína es utilizada como indicador; el punto final es marcado porque la suspensión verde se vuelve rosa. Previo al punto final de la titulación, los iones cloruro permanecen en exceso. Se adsorben a la superficie del AgCl, impartiendo una carga negativa a las partículas. Los pigmentos aniónicos como la diclorofluoresceína son atraídos a las partículas, y sufren un cambio de color al ser adsorbidos, representando el punto final. La eosina (tetrabromofluoresceína) es apta para la titulación contra aniones bromuro, yoduro, y tiocianato, dando un punto final más definido que la diclorofluoresceína. No es apto para la titración contra aniones cloruro, porque se une al AgCl más fuertemente de lo que lo hace el cloruro.[2]
Véase también
- Halogenuro de plata
- Yodometría
- Permanganometría
Referencias
- ↑ a b Yoder, Lester (1919). «Adaptation of the Mohr Volumetric Method to General Determinations of Chlorine» Industrial & Engineering Chemistry. Vol. 11. pp. 755. DOI 10.1021/ie50116a013.
- ↑ Harris, Daniel Charles (2003). Quantitative chemical analysis, 6th Ed. edición, San Francisco: W.H. Freeman, pp. 142-143. ISBN 0-7167-4464-3.
Categoría: Química analítica
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