Carbono-12

Carbono-12

Carbono-12

Carbono-12
Tabla completa
General
Nombre, símbolo Carbono-12, 12C
Neutrones 6
Protones 6
Datos de Núclidos
Abundancia natural 98,89 %
Producto de desintegración
Masa del isótopo 12 u
Espín 0

El carbono-12 es el más abundante de los dos isótopos estables del elemento carbono, representando el 98,89% de todo el carbono terrestre.

Adquiere particular importancia al usarse como patrón de la masa atómica de los distintos nucleidos existentes en la naturaleza; dado que la masa atómica del 12C es, por definición, 12 umas.

Historia

Antes de 1959, tanto la IUPAP como la IUPAC tendían a utilizar el oxígeno para definir el mol. La comunidad química definía al mol como el número de átomos de oxígeno que tenían una masa de 16 g, mientras que la física usaba una definición similar pero sólo con el isótopo oxígeno-16. Las dos organizaciones acordaron entre 1959 y 1960 definir al mol como:

"El mol es la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas unidades elementales como hay en 12 gramos de carbono-12; su símbolo es el "mol".

Esta definición fue adoptada por el Comité Internacional de Pesos y Medidas (CPIM), en 1967, y en 1971 fue adoptada por la 14ª Conferencia General de Pesos y Medidas.

Véase también

Enlaces externos

Obtenido de "Carbono-12"

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