Reacción del pH

Reacción del pH

Reacción del pH

Una disolución acuosa será más o menos ácida, según la concentración de protones que contenga. Una disolución con una concentración de iones hidronio mayor que el agua pura es ácida. Si la concentración de iones hidronio es menor que la del agua pura, la disolución es básica.

Equilibrio iónico del agua El agua pura es un electrolito débil que se encuentra disociado en sus iones H3O+ y OH?, pudiendo expresarse el equilibrio como:


Disoluciones ácidas, bases y neutras Si se disolviese en agua pura una sustancia básica, aumentaría la concentración de iones hidróxido en el medio, con lo que, para que se cumpliese el producto iónico del agua, debería disminuir la concentración de iones hidronio.

Por el contrario, si se disuelve un ácido en agua pura, éste se disocia dando protones, con lo que aumenta la concentración de éstos, disminuyendo la de iones hidróxido, para que se cumpla el equilibrio iónico del agua.

Se tienen entonces las siguientes relaciones:

Disolución ácida cuando [H3O+] > [OH?] Disolución neutra cuando [H3O+] = [OH?] Disolución básica cuando [H3O+] < [OH?] Como en una disolución acuosa neutra se cumple que [OH?] = [ H3O+] = 10?7 M, se tiene:

Disolución ácida cuando [H3O+] > 10?7 M Disolución neutra cuando [H3O+] = 10?7 M Disolución básica cuando [H3O+] < 10?7 M

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