Segunda ley de Gay-Lussac

Segunda ley de Gay-Lussac

Segunda ley de Gay-Lussac

La segunda ley de Gay-Lussac dice:

\frac{P}{T}=k

Esta ley fue enunciada en 1800 por el físico y químico francés Louis Joseph Gay-Lussac.

¿Por qué ocurre esto?

Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por lo tanto aumenta el número de choques contra las paredes por unidad de tiempo, es decir, aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.

Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento del proceso, el cociente entre la presión y la temperatura tenía un valor constante.

Supongamos que tenemos un gas que se encuentra a una presión P1 y a una temperatura T1 al comienzo del experimento. Si variamos la temperatura hasta un nuevo valor T2, entonces la presión cambiará a P2, y se cumplirá:

\frac{P1}{T1} = \frac{P2}{T2}

que es otra manera de expresar la segunda ley de Gay-Lussac.

Esta ley, al igual que la de Charles, está expresada en función de la temperatura absoluta. Es decir, las temperaturas han de expresarse en Kelvin.

Véase también

Obtenido de "Segunda ley de Gay-Lussac"

Wikimedia foundation. 2010.

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