- Segunda ley de Gay-Lussac
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Segunda ley de Gay-Lussac
La segunda ley de Gay-Lussac dice:
- Si el volumen se mantiene constante, el cociente entre presión y temperatura (Kelvin) permanece constante:
Esta ley fue enunciada en 1800 por el físico y químico francés Louis Joseph Gay-Lussac.
¿Por qué ocurre esto?
Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por lo tanto aumenta el número de choques contra las paredes por unidad de tiempo, es decir, aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.
Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento del proceso, el cociente entre la presión y la temperatura tenía un valor constante.
Supongamos que tenemos un gas que se encuentra a una presión P1 y a una temperatura T1 al comienzo del experimento. Si variamos la temperatura hasta un nuevo valor T2, entonces la presión cambiará a P2, y se cumplirá:
que es otra manera de expresar la segunda ley de Gay-Lussac.
Esta ley, al igual que la de Charles, está expresada en función de la temperatura absoluta. Es decir, las temperaturas han de expresarse en Kelvin.
Véase también
Categoría: Termodinámica
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