Cociente de reacción

Cociente de reacción

En química, el cociente de reacción Qr es una función del grado de reacción: ξ, la proporción relativa de productos y reactivos presentes en la mezcla de reacción en un momento dado. La expresión del Cociente de Reacción (Q)de una reacción tiene la misma ecuación que la expresión de constante de equilibrio para dicha reacción. Sin embargo, el cociente de reacción se calcula utilizando las concentraciones o presiones en un instante dado, y no las concentraciones de equilibrio.

Para una mezcla química con una cierta concentración inicial de reactivos y productos, es útil conocer si la reacción evolucionará "hacia la derecha/en sentido de avance" (aumentando las concentraciones de los productos) o si evolucionará "hacia la izquierda/en sentido inverso" (aumentando las concentraciones de los reactivos). Considerando una expresión general de equilibrio como:

kA + mB … está en equilibrio con nC + pD ...

donde A, B, C, y D son las especies químicas involucradas en esta reacción y k, m, n, y p son los coeficientes estequiométricos para la reacción, el cociente de reacción, Qr, se define como:[1]

Q_r = \frac{\left\{C_t\right\}^n \left\{D_t\right\}^p ...}{\left\{A_t\right\}^k \left\{B_t\right\}^m ...}

donde { At } indica la actividad instantánea.[2] De la especie A en un cierto instante de tiempo (t) y así para las demás especies. El cociente de reacción se da en un instante particular de tiempo, no necesariamente en el momento en que se alcanza el equilibrio. El cociente de reacción está directamente relacionado con el principio de Le Châtelier. Para una reacción en equilibrio químico, la constante de equilibrio, K, puede definirse como:

K = \frac{\left\{C_{eq}\right\}^n \left\{D_{eq}\right\}^p...}{\left\{A_{eq}\right\}^k \left\{B_{eq}\right\}^m...}

donde {Aeq} es la actividad de la especie A cuando la mezcla está en el equilibrio, etc. Comparando los valores de Qr y K, se puede determinar si la reacción se desplazará a la derecha, a la izquierda, o si la concentración seguirá siendo la misma (equilibrio).

  • Si Qr < K : la reacción se desplazará hacia la derecha (es decir, en la dirección de avance, y se formarán más productos)
  • Si Qr > K : La reacción se desplazará a la izquierda (es decir, en la dirección inversa, y así se formarán más reactivos)
  • Si Qr = K : la reacción está en el equilibrio

La relación del cociente de reacción Qr con la derivada instantánea de la energía libre de Gibbs (ΔG) y la variación de la energía libre estándar de Gibbs (ΔG0) viene dada por:

ΔG = ΔG0 + RT ln Qr

Véase también

Enlaces externos

  • Reaction quotient tutorial I Link
  • Reaction quotient tutorial II Link
  • Reaction quotient tutorial III Link

Referencias

  1. Zumdahl, Steven; Zumdahl, Susan (2003). Chemistry 6th Edition. Houghton Mifflin Company. ISBN 0-618-22158-1. 
  2. Bajo ciertas circunstancias (ver equilibrio químico) cada término de actividad, tal como {A} puede ser reemplazado por un término de concentración, [A]. Tanto el cociente de reacción como la constante de equilibrio son entonces cocientes de concentración.

Wikimedia foundation. 2010.

Игры ⚽ Нужна курсовая?

Mira otros diccionarios:

  • Cociente — El término cociente puede hacer referencia a: Cociente como resultado de una división (matemática). Cociente intelectual Cociente Hare Cociente de encefalización Cociente de reacción Cociente de Espectro Autista Conjunto cociente Véase también… …   Wikipedia Español

  • Reacción reversible — Saltar a navegación, búsqueda Una reacción reversible es una reacción química. Consideremos por ejemplo la reacción de los reactivos A y B que se unen para dar los productos C y D, ésta puede simbolizarse con la siguiente ecuación química: Los… …   Wikipedia Español

  • Equilibrio químico — Saltar a navegación, búsqueda En un proceso químico, el equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería… …   Wikipedia Español

  • Constante de equilibrio — En una reacción química en general: la constante de equilibrio puede ser definida como[1] donde {A} es la actividad (cantidad adimensional) de la sustancia química A y así sucesivamente. Es solo una convención el poner las actividades de los… …   Wikipedia Español

  • Constante de disociación ácida — El ácido acético, un ácido débil puede perder un protón (destacado en verde) y donarlo a una molécula de agua, H20, dando lugar a un anión acetato CH3COO y creando un catión hidronio …   Wikipedia Español

  • Coeficiente de reparto — El coeficiente de reparto (K) de una sustancia, también llamado coeficiente de distribución (D), o coeficiente de partición (P), es el cociente o razón entre las concentraciones de esa sustancia en las dos fases de la mezcla formada por dos… …   Wikipedia Español

  • Turbofán — Esquema de funcionamiento de un turbofán de alto índice de derivación. Los motores de aviación tipo turbofán (adaptación del término en inglés turbofan al español, se puede traducir como turbosoplante o turboventilador)[1] son una generación de …   Wikipedia Español

  • Síntesis de piridina de Chichibabin — La Síntesis de piridina de Chichibabin es un método para sintetizar anillos de piridina. En su forma general, la reacción puede ser descripta como una reacción de condensación entre aldehídos, cetonas o compuestos Carbonilos α,β Insaturados o… …   Wikipedia Español

  • Captura neutrónica — La captura neutrónica o captura térmica es un tipo de reacción nuclear en la que un neutrón colisiona con un núcleo atómico, de suerte que se combinan para formar un núcleo más pesado. La principal condición para que los neutrones sean capturados …   Wikipedia Español

  • Atorvastatina — Saltar a navegación, búsqueda Artículo principal: estatina Atorvastatina …   Wikipedia Español

Compartir el artículo y extractos

Link directo
Do a right-click on the link above
and select “Copy Link”