- Superóxido
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Un superóxido o hiperóxido es un anión con fórmula O2−. Se considera que el oxígeno, el cual siempre tiene estado de oxidación −2, tiene un estado de oxidación de −1/2. Se nombra como los peróxidos tan sólo cambiando peróxido por superóxido o hiperóxido.
Superóxidos iónicos
Los superóxidos iónicos, MO2, se forman por interacción de O2 con K, Rb o Cs, como sólidos cuyo color va del amarillo al naranja. El NaO2 puede obtenerse solo por reacción del Na2O2 con O2 a 300 atm y 500° C. El LiO2 no ha podido aislarse. Los superóxidos de los alcalinotérreos, Mg, Zn y Cd se presentan sólo en pequeñas concentraciones como disoluciones sólidas en los peróxidos. El ion O2− posee un electrón desapareado. Los superóxidos son agentes oxidantes muy poderosos. Reaccionan vigorosamente con el agua:
- 2 O2− + H2O = O2 + HO2− + OH−
- 2 HO2− = 2 OH− + O2 (Lenta)
La reacción con el CO2, que supone la formación de intermedios peroxocarbonato, se utiliza para la separación de CO2 y regeneración de O2 en sistemas cerrados (ej., submarinos). La reacción total es- 4 MO2(s) + 2 CO2(g) = 2 M2CO3(s) + 3 O2(g)
A continuación ejemplos de algunos superóxidos:Ejemplo Nomenclatura KO2 superóxido o hiperóxido de potasio CaO4 superóxido de calcio CdO4 superóxido de cadmio MgO4 superóxido de magnesio Categorías:- Compuestos químicos
- Oxoaniones
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