Isoterma de Freundlich

Isoterma de Freundlich

La isoterma de adsorción de Freundlich o ecuación de Freundlich es una isoterma de adsorción, que es una curva que relaciona la concentración de un soluto en la superficie de un adsorbente, con la concentración del soluto en el líquido con el que está en contacto.[1] Fue desarrollada por el matemático, físico y astrónomo alemán Erwin Finlay Freundlich. Básicamente hay dos tipos de isotermas de adsorción bien establecidas: la isoterma de adsorción de Freundlich y la isoterma de adsorción de Langmuir.[2]

Contenido

Isoterma de adsorción de Freundlich

La isoterma de adsorción de Freundlich se expresa matemáticamente como:[3]

\ x/m=Kp^{1/n}

o

\ x/m=Kc^{1/n}

donde

x = masa de adsorbato
m = masa de adsorbente
p = Presión de equilibrio del adsorbato.
c = concentración de equilibrio del adsorbato en disolución.

K y 1/n son constantes para un adsorbato y adsorbente dados, y para una temperatura particular.

Isoterma de adsorción de Langmuir

Artículo principal: ecuación de Langmuir

La isoterma de adsorción de Langmuir describe cuantitativamente el depósito de una gran capa de moléculas sobre una superficie adsorbente como una función de la concentración del material adsorbido en el líquido con el que está en contacto. Dicho de otra forma, también puede definirse como una deposición bi-capa. La forma de la isoterma, asumiendo que el eje OX se representa la concentración de material absorbente en contacto con el líquido es una curva gradual y positiva que se va allanando hasta llegar a un valor constante. A menudo se representa como una adsorción en la superficie inicial seguida por un efecto condensación como resultado de la extremadamente fuerte interacción soluto-soluto. En cromatografía, no es común la isoterma de Freundlich, y la mayoría de los procesos de adsorción se describen mejor con la isoterma de Langmuir.

Referencias

  1. Hidrogeoquímica. Lección 17: Procesos de adsorción. Grupo de investigación de recursos hídricos. Instituto Universitario de Plaguicidas y Aguas (IUPA). Universidad Jaume I de Castellón.
  2. W. J. Weber. Control de la calidad del Agua/ Water Quality control: Procesos fisicoquímicos. Editorial Reverté. Sevilla, 2003. Pág. 210-236
  3. Interfase sólida. Apuntes Fisiología Farmacéutica: Fenómenos interfaciales. Facultad de Ciencias Químicas y Farmaceúticas. Biblioteca digital de la Universidad de Chile

Véase también

Enlaces externos


Wikimedia foundation. 2010.

Игры ⚽ Нужно решить контрольную?

Mira otros diccionarios:

  • Freundlich — puede referirse a personas: Otto Freundlich (1870 1943), pintor y escultor alemán. Erwin Finlay Freundlich (1885 1964), matemático y físico alemán. Pero también a la Isoterma de Freundlich o ecuación de Freundlich. Véase también Freud… …   Wikipedia Español

  • Isoterma de adsorción — Una isoterma de adsorción (también llamada isoterma de sorción) describe el equilibrio de la adsorción de un material en una superficie (de modo más general sobre una superficie límite) a temperatura constante. Representa la cantidad de material… …   Wikipedia Español

  • Isoterma de Temkin — Las isotermas de Temkin son las isotermas de adsorción que presentan la siguiente forma: θ = A ln (BP) donde A y B son dos constantes empíricas. Se utiliza para sistemas en los cuales la entalpía de adsorción es inversamente proporcional a θ, es… …   Wikipedia Español

  • Erwin Finlay-Freundlich — Saltar a navegación, búsqueda Torre Einstein en Potsdam Erwin Finlay Freundlich (29 de mayo, 1885 24 de julio, 1964) fue un astrónomo, matemático y …   Wikipedia Español

  • Ecuación de Langmuir — La ecuación de Langmuir o isoterma de Langmuir o ecuación de adsorción de Langmuir relaciona la adsorción de moléculas en una superficie sólida con la presión de gas o concentración de un medio que se encuentre encima de la superficie sólida a… …   Wikipedia Español

  • Adsorción — No debe confundirse con absorción. Adsorción La adsorción es un proceso por el cual átomos, iones o moléculas son atrapadas o retenidas Adsorción química. El adsorbato forma enlaces fuertes en los centros activos del adsorbente …   Wikipedia Español

Compartir el artículo y extractos

Link directo
Do a right-click on the link above
and select “Copy Link”