- Orbitales atómicos híbridos
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Orbitales atómicos híbridos
ORBITALES ATOMICOS HIBRIDOS
Un orbital atómico (O.A.) es una zona de la corteza del átomo en la que existe un 97% de posibilidades de encontrar electrones. Sus propiedades y su forma se pueden descubrir y calcular aplicando conceptos de matemáticas relacionados con el modelo mecano-cuántico para una estructura atómica.
- Cada orbital posee unas características que se denominan números cuánticos, que nos informan sobre la densidad espacial de carga negativa. Los más importantes son tan sólo tres:
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- Nº cuantico principal, n, que da idea del volumen del orbital.
- Nº cuántico secundario, l, que indica su forma espacial.
- Nº cuántico magnético, m; con ello apreciamos su orientación en el espacio, con respecto a unos hipotéticos ejes coordenados tridimensionales.
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Por consideraciones matematico-cuánticas, los valores de estos números están restringidas. Así, n toma valores enteros de 1 a 7, l solamente de 0 a 3, y m está condicionado por los valores del n.º secundario.
- El orbital tipo "s" se aprecia como una zona de simetría esférica.
- El orbital tipo "p" aparece como dos regiones ovales distribuídas sobre un eje que atravesase el núcleo atómico, y formando 180º entre sí.
- Los orbitales tipo "d" y tipo "f" se representan de modo más complejo.
Pero también existe otra posibilidad. La necesidad de explicar las propiedades moleculares de un gran número de sustancias, condujo a la idea de que existe la posibilidad de que, previamente a la unión o enlace de un átomo con otro, se pueda producir un "solapamiento" o "hibridación" de unos orbitales atómicos con otros, dando lugar a la aparición de unas regiones en la corteza atómica en las que los orbitales "puros" participan en un cierto porcentaje.
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- Por ejemplo, un O.A. tipo "s" puede mezclarse con un O.A. tipo "p", originando dos orbitales "hibridos" (O.H.), cada uno de los cuales tendría un 50% de carácter "s" y un 50% de carácter "p"; por eso se denominan O.H. tipo "sp". Además el O.H. presenta dos lóbulos desiguales, uno con mayor volumen que el otro, a ambos lados del núcleo, que siguen un mismo eje (¡imaginario!)
- Ambos O.H. se sitúan en el espacio formando 180º entre ellos, y por eso este esquema se conoce como hibridación lineal.
- Por ejemplo, un O.A. tipo "s" puede mezclarse con un O.A. tipo "p", originando dos orbitales "hibridos" (O.H.), cada uno de los cuales tendría un 50% de carácter "s" y un 50% de carácter "p"; por eso se denominan O.H. tipo "sp". Además el O.H. presenta dos lóbulos desiguales, uno con mayor volumen que el otro, a ambos lados del núcleo, que siguen un mismo eje (¡imaginario!)
- Cada orbital posee unas características que se denominan números cuánticos, que nos informan sobre la densidad espacial de carga negativa. Los más importantes son tan sólo tres:
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