PKa

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PKa

pKa es la fuerza que tienen las moléculas de disociarse (es el logaritmo negativo de la constante de disociación de un ácido débil).

\mbox{p}K_a = - \log K_a \,

Una forma conveniente de expresar la relativa fortaleza de un ácido es mediante el valor de su pKa, que permite ver de una manera sencilla en cambios pequeños de pKa los cambios asociados a variaciones grandes de Ka. Valores pequeños de pKa equivalen a valores grandes de Ka (constante de disociación) y, a medida que el pKa decrece, la fortaleza del ácido aumenta.

Un ácido será más fuerte cuanto menor es su pKa y en una base ocurre al revés, que es más fuerte cuanto mayor es su pKa.

Esas constantes de disociación no son fijas, dependen de otras variables. Por ejemplo, la constante de disociación cambia a temperaturas diferentes. Sin embargo, mantiene su valor a la misma temperatura, ante cambios de la concentración de alguna de las especies o incluso ante la acción de un catalizador.

Valores de pKa

Principales constantes de disociación a 25ºC

Ácido pKa1 pKa2 pKa3
Ácido acético 4,757
Ácido 4-aminobencensulfúrico 3,232
Ácido 2-aminobenzoico 2,08 4,96
Ácido arsénico 2,24 6,96 11,50
Ácido arsenioso 9,29
Ácido aspártico 1,990 3,900 10,002
Ácido bencen-1,2,3-tricarboxílico 2,88 4,75 7,13
Ácido benzoico 4,202
Ácido bórico 9,236 12,74 (20ºC) 13,80 (20ºC) (*)
Ácido bromoacético 2,902
Ácido butanoico 4,819
Ácido carbónico 6,352 10,329
Ácido cianoacético 2,472
Anexo:Tabla de constantes de disociación
  • pH
  • Ácido
  • Base
    • Obtenido de "PKa"

    Wikimedia foundation. 2010.

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