Reacción elemental

Reacción elemental

Reacción elemental

En química, una reacción elemental es aquella que se produce en un solo paso o etapa. Las moléculas reaccionantes interaccionan a la vez en el espacio y el tiempo conduciendo a producto a través de un único estado de transición. Por tanto es una reacción donde no se detectan intermedios o no son necesarios para describir cómo transcurre a nivel molecular.

Las reacciones elementales, en oposición a las reacciones complejas, tienen una característica distintiva: la molecularidad (el número de moléculas que participan en una reacción o etapa elemental) es igual a la estequiometría total de la reacción (la suma de los coeficientes estequiométricos de los reactivos) y al ecuación de velocidad).

Referencias

Bibliografía

  • Ira N. Levine (1996). Fisicoquímica, Volumen 2. Madrid: McGraw-Hill. ISBN 84-481-0617-2.
Obtenido de "Reacci%C3%B3n elemental"

Wikimedia foundation. 2010.

Игры ⚽ Нужен реферат?

Mira otros diccionarios:

  • Reacción de Wolff — Saltar a navegación, búsqueda La reacción de Wolff es una reacción de reorganización que transforma una α diazo cetona en una cetena.[1] [2] [3] Esta reacción fue descrita por Ludwig Wolff en 1912 …   Wikipedia Español

  • Mecanismo de reacción — El mecanismo de reacción es el conjunto de las fases o estados que constituyen una reacción química. Los mecanismos de reacción están ligados a la cinética y a la dinámica química. Contenido 1 Conceptos básicos 2 Tipos 2.1 Reacciones elementales… …   Wikipedia Español

  • Velocidad de reacción — Corrosión del hierro una reacción química con una velocidad de reacción lenta …   Wikipedia Español

  • Mecanismo de reacción electroquímico — En química, un mecanismo de reacción electroquímico es la secuencia paso a paso de las etapas elementales, que participen al menos en una transferencia de electrones cerrada, por la cual en general se produce un cambio químico.[1] [2] Contenido 1 …   Wikipedia Español

  • Intermedio de reacción — En química, un intermedio de reacción (o simplemente intermedio) es una especie química, habitualmente de baja estabilidad, que aparece y posteriormente desaparece en el mecanismo de reacción. No aparece ni en la reacción global, ni en la… …   Wikipedia Español

  • Cinética química — Velocidad de reacción: Tiempo v/s Concentración Molar. Para otros usos de este término, véase Cinética. La cinética química es un área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia la rapidez de reacción… …   Wikipedia Español

  • Ecuación de Arrhenius — La ecuación de Arrhenius es una expresión matemática que se utiliza para comprobar la dependencia de la constante de velocidad (o cinética) de una reacción química con respecto a la temperatura a la que se lleva a cabo esa reacción.[1] La… …   Wikipedia Español

  • Plantas de procesamiento del gas natural — Saltar a navegación, búsqueda El endulzamiento del gas se hace con el fin de eliminar el H2S y el CO2 del gas natural. Como se sabe el H2S y el CO2 son gases que pueden estar presentes en el gas natural y pueden en algunos casos, especialmente el …   Wikipedia Español

  • Cloruro — Los cloruros son compuestos que llevan un átomo de cloro en estado de oxidación formal 1. Por lo tanto corresponden al estado de oxidación más bajo de este elemento ya que tiene completado la capa de valencia con ocho electrones. Contenido 1 Los… …   Wikipedia Español

  • Dióxido de azufre — Dióxido de azufre …   Wikipedia Español

Compartir el artículo y extractos

Link directo
… Do a right-click on the link above
and select “Copy Link”