Regla de Abegg

Regla de Abegg: Regla de Abegg

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En química, la regla de Abegg establece que la diferencia entre el máximo y mínimo número de oxidación de un elemento químico es frecuentemente ocho. En general, para un elemento químico dado (como el azufre), la regla de Abegg establece que la suma de los valores absolutos de su mínimo número de oxidación (de -2 para el azufre en H₂S) y su máximo número de oxidación (de +6 para el azufre en H₂SO₄ es frecuentemente igual a 8. Esta regla fue formulada en 1904 por el químico alemán Richard Abegg. Se usó como base para el argumento del artículo de Gilbert N. Lewis de 1916 "The Atom and the Molecule (El Átomo y la Molécula)", artículo que posteriormente inspiró a Linus Pauling a escribir el libro de texto The Nature of the Chemical Bond (La Naturaleza del Enlace Químico). Lewis usó esta regla para desarrollar su teoría del átomo cúbico, que posteriormente la desarrolló en su regla del octeto. La regla de Abegg también es conocida como la "ley de Abegg de la valencia y contravalencia".

Véase también

Enlace químico

Enlaces externos

Abegg’s rule - Omnificent English Dictionary In Limerick Form

Nuclear Atom - contiene una colección de contribuciones de Abegg.

Obtenido de "Regla de Abegg"

Categoría: Química inorgánica

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