Anexo:Isótopos de oro

El oro posee únicamente un isótopo estable, el ¹⁹⁷Au, y 37 radioisótopos, siendo el ¹⁹⁵Au el más estable de ellos con una vida media de 186 días. Actualmente el oro es considerado el elemento monoisotópico más pesado (Antes se consideraba al bismuto como el elemento monoisotópico más pesado, pero se ha demostrado que ²⁰⁹Bi es ligeramente radiactivo).

El oro ha sido propuesto como un material para crear un arma nuclear salada (el cobalto es otro elemento propuesto para este propósito), una muestra de ¹⁹⁷Au, irradiado por el intenso flujo de neutrones de alta energía de un arma termonuclear explosiva, se transmuta en el radioisótopo ¹⁹⁸Au con una vida media de 2.697 días y produce aproximadamente 0.411 MeV por medio de radiación gamma, los cual aumenta significativamente las secuelas radioactivas del arma durante varios días. No existen evidencias de que que armas de este tipo hayan sido construidas, probadas o usadas. ^[1] La mayor cantidad detectada de 198^Au en alguna prueba nuclear de los Estados Unidos de América fue en el disparo "Sedan", detonado en el sitio de pruebas de Nevada el 06 de julio 1962.^[2]

Masa atómica estándar : 196.966569(4) u

Tabla

1. ↑ Abreviaciones:
   CE: Captura electrónica
   TI: Transición isomérica
2. ↑ Negrilla para los isótopos estables, negrita y cursiva para los isótopos casi estables (vida media más larga que la edad del universo)
3. ↑ Posiblemente usado en bombas saladas
4. ↑ Se cree que decae mediante desitegración α a ¹⁹³Ir

Notas

• Los valores marcados con # no han sido obtenidos directamente a partir de datos experimentales sino que, en parte, provienen de extrapolaciones de tendencias. Los valores de espín que han sido asignados mediante argumentos sin la solidez suficiente se encuentran escritos entre paréntesis.
• Las incertidumbres se dan en forma concisa entre paréntesis después de los últimos dígitos correspondientes. Los valores de incertidumbre denotan una desviación estándar, a excepción de la composición isotópica y la masa atómica estándar de la IUPAC que utilizan incertidumbres expandidas.

Referencias

• Masas de isótopos de:
  • G. Audi, A. H. Wapstra, C. Thibault, J. Blachot and O. Bersillon (2003). The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties. 729.  pp. 3–128. doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001. Bibcode: 2003NuPhA.729....3A. http://www.nndc.bnl.gov/amdc/nubase/Nubase2003.pdf. 
• Composición isotópica y masas atómicas estándar de:
  • J. R. de Laeter, J. K. Böhlke, P. De Bièvre, H. Hidaka, H. S. Peiser, K. J. R. Rosman and P. D. P. Taylor (2003). Atomic weights of the elements. Review 2000 (IUPAC Technical Report). 75.  pp. 683–800. doi:10.1351/pac200375060683. http://www.iupac.org/publications/pac/75/6/0683/pdf/. 
  • M. E. Wieser (2006). «Atomic weights of the elements 2005 (IUPAC Technical Report)». Pure and Applied Chemistry 78 (11):  pp. 2051–2066. doi:10.1351/pac200678112051. http://iupac.org/publications/pac/78/11/2051/pdf/. Resumen divulgativo. 
• Vida media, Espín, y datos de isómeros seleccionados de las siguientes fuentes:
  • G. Audi, A. H. Wapstra, C. Thibault, J. Blachot and O. Bersillon (2003). The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties. 729.  pp. 3–128. doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001. Bibcode: 2003NuPhA.729....3A. http://www.nndc.bnl.gov/amdc/nubase/Nubase2003.pdf. 
  • National Nuclear Data Center. «NuDat 2.1 database». Brookhaven National Laboratory. Consultado el September 2005.
  • N. E. Holden (2004). «Table of the Isotopes». En D. R. Lide. CRC Handbook of Chemistry and Physics (85th edición). CRC Press. Section 11. ISBN 978-0849304859.