Sulfuro de hierro (II)

Sulfuro de hierro (II)
Nombre (IUPAC) sistemático
Monosulfuro de hierro
General
Otros nombres	Sulfuro de hierro
Fórmula semidesarrollada	FeS
Fórmula molecular	n/d
Identificadores
Número CAS	1317-37-9
Propiedades físicas
Estado de agregación	sólido
Apariencia	negro
Densidad	4840 kg/m3; 4,84 g/cm3
Masa molar	87,910 g/mol g/mol
Punto de fusión	1467,0 K (-271,683 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	Insignificante (insoluble) Soluble en ácidos
Compuestos relacionados
Óxido de hierro (II)
Disulfuro de hierro
Sulfuro de hierro (III)
Peligrosidad
NFPA 704	0 1 1 1
Riesgos
Puede ser pirofórico
Ingestión	Beber agua abundante. Provocar el vómito. Pedir atención médica.
Piel	Lavar abundantemente con agua. Quitarse las ropas contaminadas.
Ojos	Lavar con agua abundante manteniendo los párpados abiertos. En caso de irritación, pedir atención médica.
Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. Exenciones y referencias

Sulfuro de hierro (II) (antes llamado sulfuro ferroso) es un compuesto químico con la fórmula FeS. En la práctica, los sulfuros de hierro son a menudo no-estequiométricos. El sulfuro de hierro en polvo es pirofórico.

Se puede obtener por reacción entre hierro y azufre.

S_8(s) + 8 Fe_(s) → 8 FeS_(s)

Minerales de sulfuro de hierro (II)

Modelo de bolas y varillas para el sulfuro de hierro (II).

El sulfuro de hierro (II) existe en varias formas diferentes según su estequiometría y propiedades:

• Pirrotina, Fe_1-xS, un mineral que es también el producto residual de la bacteria Desulfovibrio. La pirrotita posee ferrimagnetismo y cristaliza en el sistema monoclínico.
• Troilita, FeS, que tiene una composición similar a la pirrotita, pero no posee propiedades ferromagnéticas debido a su composición estequiométrica y cristaliza en el sistema hexagonal.
• Mackinawita, Fe_1+xS (a menudo se escribe como (Fe,Ni)₉S₈), la forma menos estable de sulfuro de hierro, tiene una estructura en capas.
• Pirita, forma mineral del disulfuro de hierro (II) (FeS₂) con una apariencia similar al oro, por lo que también es conocida como el "oro del loco". Un mineral relacionado es la marcasita, polimorfo de la pirita.
• Keilita (Fe,Mg)S fue encontrada recientemente en un meteorito.

Usos pedagógicos

Ciertos principios químicos, como la ley de Lavoisier (de la conservación de la masa) o la ley de Proust (de las proporciones fijas o constantes) se ilustran bien usando la química de los sulfuros de hierro. Se pueden demostrar los métodos de la composición química mediante la formación de sulfuro de hierro (II) a partir de azufre y de hierro, según la ecuación arriba indicada.

• Esta reacción es endotérmica o sea, es necesario aportarle energía para que la reacción avance.
• El hierro posee ferromagnetismo y es atarido por un imán; Los sulfuros de hierro, no.
• Si mezclamos sulfuro de hierro con ácido clorhídrico (HCl), podremos mostrar las propiedades ácidas del ácido clorhídrico y el acre y nauseabundo humo tóxico del sulfuro de hidrógeno o ácido sulfhídrico que se forma en esta reacción de desplazamiento:

FeS_(s) + 2 HCl_(aq) → FeCl_{2 (aq)} + H₂S_(g)

Véase también

• Teoría del mundo de hierro-sulfuro

Referencias

• D. Vaughan, J. Craig, (1978) Mineral Chemistry of Metal Sulfides, Cambridge University Press. ISBN 0-521-21489-0