- Sulfuro de hierro (III)
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Sulfuro de hierro (III)
[[Archivo:|200px|Muestra de sulfuro de hierro (III)]] Nombre (IUPAC) sistemático Trisulfuro de dihierro General Otros nombres Sulfuro férrico Fórmula semidesarrollada Fe2S3 Fórmula molecular n/d Identificadores Número CAS 12063-27-3 Propiedades físicas Estado de agregación sólido Apariencia amarillo grisáceo Densidad 4,3 kg/m3; 4300 g/cm3 Masa molar 207,888 g/mol g/mol Propiedades químicas Compuestos relacionados Sulfuro de hierro (II) Disulfuro de hierro Óxido de hierro (III) Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
Exenciones y referenciasSulfuro de hierro (III) (antes llamado sulfuro férrico) es un compuesto químico poco estable con la fórmula Fe2S3. Es mucho menos frecuente que el sulfuro de hierro (II)
Contenido
Formación y reacciones
Se puede obtener por reacción entre hierro y azufre.
- 3 S8 (s) + 16 Fe(s) → 8 Fe2S3
Pero es inestable al aire y se descompone lentamente[1] a 20 °C originando un precipitado de azufre.
Fe2S3·3H2O + 3 O2 → Fe2O3·3H2O + 6 S
Una síntesis más utilizada lo produce a partir de óxido de hierro (III) hidratado y de hidrogenosulfuro de sodio previamente preparado.
Fe2O3·3H2O + NaHS + 3 NaHCO3 → Fe2S3·3H2O + 3 Na2CO3 + 3 H2O
En condiciones neutras o ácidas, al perder el agua de hidratación se descompone en disulfuro de hierro (II), FeS2, y Fe8S9, un compuesto similar a la pirrotita. Estos compuestos a su vez se convierten en sulfato de hierro (II) y polisulfuros por lo que el óxido de hierro (III) hidratado no podía recuperarse.
Por combustión y por descomposición térmica origina igualmente óxidos de azufre.
Por reacción con ácido clorhídrico origina ácido sulfhídrico.
Formación de nanopartículas enlazadas a proteínas
Cristales minerales de sulfuro de hierro (III) amorfo, conteniendo de 500 a 300 átomos de hierro en cada agregado o cluster, se han sintetizado in situ dentro de la cavidad nanodimensional de la ferritina de bazo de caballo.[2]
Proceso del óxido de hierro
Este proceso se introdujo en Inglaterra en el siglo XIX y se empleaba para purificar el gas de alumbrado. El ácido sulfhídrico se hace reaccionar con óxido de hierro (III) hidratado, con la formación de sulfuro de hierro (III) trihidratado.
Esta sustancia se expone al aire donde precipita el azufre y de nuevo se recupera el óxido de hierro (III) que podía reutilizarse durante un cierto número de ciclos de sulfurización/oxidación.[3]
El azufre depositado podía quemarse a SO2 para obtener ácido sulfúrico, o bien extraído con disolvente y recristalizarlo en condiciones alcalinas.
Sulfuros dobles
En la Naturaleza, el sulfuro de hierro (III) aparece en forma de sulfuros dobles.[4]
Sulfuro doble de hierro (III) y potasio
Un compuesto relacionado con el sulfuro de hierro (III) es el sulfuro doble de hierro (III) y potasio,[5] de fórmula K2S·Fe2S3, con una masa molecular de 318,12 g/mol, que cristaliza en el sistema hexagonal y tiene una densidad de 2,66 g/cm3
Otros sulfuros dobles
Otros sulfuros dobles son la calcopirita, Cu2S·Fe2S3, la bornita, 3 Cu2S·Fe2S3, y la smithita, GeS·Fe2S3.
Véase también
- Teoría del mundo de hierro-sulfuro
- JOURNAL OF THE AMERICAN CHEMICAL SOCIETY, VOL. 100, NO.8, (1978), P. 2553-2554
Referencias
- ↑ Propiedades de Sulfuro férrico según REPTOX. CSST. Canadá
- ↑ Douglas, Trevor: Synthesis and Structure of an Iron(III) Sulfide-Ferritin Bioinorganic Nanocomposite.
- ↑ The sulfur problem: cleaning up industrial feedstocks. Diane Stirling. The Royal Society of Chemistry, Cambridge, 2000. ISBN: 0-85404-541-4
- ↑ http://books.google.es/books?id=Owuv-c9L_IMC&pg=PA556 Concise encyclopedia chemistry. Mary Eagleson.
- ↑ Bulletin of the National Research Council nº 107. Junio de 1943. National Research Council (U.S.)
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