Anexo:Tabla de potenciales de reducción

Anexo:Tabla de potenciales de reducción: El potencial estándar de reducción se utiliza para determinar el potencial electroquímico o el potencial de un electrodo de una celda electroquímica o de una celda galvánica.

Estos potenciales de reducción vienen dados en relación de un electrodo estándar de hidrógeno. Los valores de los potenciales estándares de reducción que se presentan en la tabla son en condiciones normales o estandar, es decir: a una temperatura de 25 °C / 298 K, una presión de 1 atm / 100 Pa y en una solución acuosa con una concentración de 1 M ( 1 molar). ^[1] ^[2] ^[3] ^[4]

Media reacción E^o (V)

Li⁺(aq) + e⁻ → Li(s) −3.05

Rb⁺(aq) + e⁻ → Rb(s) −2.98

K⁺(aq) + e⁻ → K(s) −2.93

Cs⁺(aq) + e⁻ → Cs(s) −2.92

Ba²⁺(aq) + 2e⁻ → Ba(s) −2.91

Sr²⁺(aq) + 2e⁻ → Sr(s) −2.89

Ca²⁺(aq) + 2e⁻ → Ca(s) −2.76

Na⁺(aq) + e⁻ → Na(s) −2.71

Mg²⁺(aq) + 2e⁻ → Mg(s) −2.38

H₂ + 2e⁻ → 2H⁻ −2.25

Be²⁺(aq) + 2e⁻ → Be(s) −1.85

Al³⁺(aq) + 3e⁻ → Al(s) −1.68

Ti²⁺(aq) + 2e⁻ → Ti(s) −1.63

TiO(s) + 2H⁺ + 2e⁻ → Ti(s) + H₂O −1.31

Ti₂O₃(s) + 2H⁺ + 2e⁻ → 2TiO(s) + H₂O −1.23

Ti³⁺(aq) + 3e⁻ → Ti(s) −1.21

Mn²⁺(aq) + 2e⁻ → Mn(s) −1.18

V²⁺(aq) + 2e⁻ → V(s) −1.13

Sn(s) + 4H⁺ + 4e⁻ → SnH₄(g) −1.07

SiO₂(s) + 4H⁺ + 4e⁻ → Si(s) + 2H₂O −0.91

B(OH)₃(aq) + 3H⁺ + 3e⁻ → B(s) + 3H₂O −0.89

TiO²⁺(aq) + 2H⁺ + 4e⁻ → Ti(s) + H₂O −0.86

2 H₂O(l) + 2e^– → H₂(g) + 2 OH^–(aq) −0.83

Zn²⁺(aq) + 2e⁻ → Zn(s) −0.76

Cr³⁺(aq) + 3e⁻ → Cr(s) −0.74

Au(CN)₂^–(aq) + e^– → Au(s) +2 CN^–(aq) −0.60

2TiO₂(s) + 2H+ + 2e⁻ → Ti₂O₃(s) + H₂O −0.56

Ga³⁺(aq) + 3e⁻ → Ga(s) −0.53

H₃PO₂(aq) + H⁺ + e⁻ → P(s) + 2H₂O −0.51

H₃PO₃(aq) + 3H⁺ + 3e⁻ → P(s) + 3H₂O −0.50

H₃PO₃(aq) + 2H⁺ + 2e⁻ → H₃PO₂(aq) + H₂O −0.50

Fe²⁺(aq) + 2e⁻ → Fe(s) −0.44

2CO₂(g) + 2H⁺(aq) + 2e^– → HOOCCOOH(aq) −0.43

Cr³⁺(aq) + e⁻ → Cr²⁺(aq) −0.42

2H⁺ + 2e⁻ → H₂ −0.41

Cd²⁺(aq) + 2e⁻ → Cd(s) −0.40

PbSO₄(s) + 2e^– → Pb(s) +SO₄^2-(aq) −0.36

GeO₂(s) + 2H⁺ + 2e⁻ → GeO(s) + H₂O −0.37

In³⁺(aq) + 3e⁻ → In(s) −0.34

Tl⁺(aq) + e⁻ → Tl(s) −0.34

Ge(s) + 4H⁺ + 4e⁻ → GeH₄(g) −0.29

Co²⁺(aq) + 2e → Co(s) −0.28

H₃PO₄(aq) + 2H⁺ + 2e⁻ → H₃PO₃(aq) + H₂O −0.28

V³⁺(aq) + e⁻ → V²⁺(aq) −0.26

Ni²⁺(aq) + 2e⁻ → Ni(s) −0.25

As(s) + 3H⁺ + 3e⁻ → AsH₃(g) −0.23

MoO₂(s) + 4H⁺ + 4e⁻ → Mo(s) + 2H₂O −0.15

Si(s) + 4H⁺ + 4e⁻ → SiH₄(g) −0.14

Sn²⁺(aq) + 2e⁻ → Sn(s) −0.13

O₂(g) + H⁺ + e⁻ → HO₂^•(aq) −0.13

Pb²⁺(aq) + 2e⁻ → Pb(s) −0.13

WO₂(s) + 4H⁺ + 4e⁻ → W(s) −0.12

CO₂(g) + 2H⁺ + 2e⁻ → HCOOH(aq) −0.11

Se(s) + 2H⁺ + 2e⁻ → H₂Se(g) −0.11

CO₂(g) + 2H⁺ + 2e⁻ → CO(g) + H₂O −0.11

SnO(s) + 2H⁺ + 2e⁻ → Sn(s) + H₂O −0.10

SnO₂(s) + 2H⁺ + 2e⁻ → SnO(s) + H₂O −0.09

WO₃(aq) + 6H⁺ + 6e⁻ → W(s) −0.09

P(s) + 3H⁺ + 3e⁻ → PH₃(g) −0.06

HCOOH(aq) + 2H⁺ + 2e⁻ → HCHO(aq) + H₂O −0.03

2H⁺(aq) + 2e⁻ → H₂(g) 0.00

H₂MoO₄(aq) + 6H⁺ + 6e⁻ → Mo(s) + 4H₂O +0.11

Ge⁴⁺(aq) + 4e⁻ → Ge(s) +0.12

C(s) + 4H⁺ + 4e⁻ → CH₄(g) +0.13

HCHO(aq) + 2H⁺ + 2e⁻ → CH₃OH(aq) +0.13

S(s) + 2H⁺ + 2e⁻ → H₂S(g) +0.14

Sn⁴⁺(aq) + 2e⁻ → Sn²⁺(aq) +0.15

Cu²⁺(aq) + e⁻ → Cu⁺(aq) +0.16

HSO₄⁻(aq) + 3H⁺ + 2e⁻ → 2H₂O(l) + SO₂(aq) +0.16

SO₄²⁻(aq) + 4H⁺ + 2e⁻ → 2H₂O(l) + SO₂(aq) +0.17

SbO⁺ + 2H⁺ + 3e⁻ → Sb(s) + H₂O +0.20

H₃AsO₃(aq) + 3H⁺ + 3e⁻ → As(s) + 3H₂O +0.24

GeO(s) + 2H⁺ + 2e⁻ → Ge(s) + H₂O +0.26

Bi³⁺(aq) + 3e⁻ → Bi(s) +0.32

VO²⁺(aq) + 2H⁺ + e⁻ → V³⁺(aq) +0.34

Cu²⁺(aq) + 2e⁻ → Cu(s) +0.34

[Fe(CN)₆]³⁻(aq) + e⁻ → [Fe(CN)₆]⁴⁻(aq) +0.36

O₂(g) + 2H₂O(l) + 4e^– → 4OH^–(aq) +0.40

H₂MoO₄ + 6H⁺ + 3e⁻ → Mo³⁺(aq) +0.43

CH₃OH(aq) + 2H⁺ + 2e⁻ → CH₄(g) + H₂O +0.50

SO₂(aq) + 4H⁺ + 4e⁻ → S(s) + 2H₂O +0.50

Cu⁺(aq) + e⁻ → Cu(s) +0.52

CO(g) + 2H⁺ + 2e⁻ → C(s) + H₂O +0.52

I₂(s) + 2e⁻ → 2I⁻(aq) +0.54

I₃⁻(aq) + 2e⁻ → 3I⁻(aq) +0.54

[AuI₄]⁻(aq) + 3e⁻ → Au(s) + 4I⁻(aq) +0.56

H3AsO₄(aq) + 2H+ + 2e⁻ → H₃AsO₃(aq) + H₂O +0.56

[AuI₂]⁻(aq) + e⁻ → Au(s) + 2I⁻(aq) +0.58

MnO₄^–(aq) + 2H₂O(l) + 3e^– → MnO₂(s) + 4 OH^–(aq) +0.59

S₂O₃²⁻ + 6H⁺ + 4e⁻ → 2S(s) + 3H₂O +0.60

H₂MoO₄(aq) + 2H⁺ + 2e⁻ → MoO₂(s) + 2H₂O +0.65

O₂(g) + 2H⁺ + 2e⁻ → H₂O₂(aq) +0.70

Tl³⁺(aq) + 3e⁻ → Tl(s) +0.72

H₂SeO₃(aq) + 4H⁺ + 4e⁻ → Se(s) + 3H₂O +0.74

Fe³⁺(aq) + e⁻ → Fe²⁺(aq) +0.77

Hg₂²⁺(aq) + 2e⁻ → 2Hg(l) +0.80

Ag⁺(aq) + e⁻ → Ag(s) +0.80

NO₃^–(aq) + 2H⁺(aq) +e^– → NO₂(g) + H₂O(l) +0.80

[AuBr₄]⁻(aq) + 3e⁻ → Au(s) + 4Br⁻(aq) +0.85

Hg²⁺(aq) + 2e⁻ → Hg(l) +0.85

MnO₄⁻(aq) + H⁺ + e⁻ → HMnO₄⁻(aq) +0.90

2Hg²⁺(aq) + 2e⁻ → Hg₂²⁺(aq) +0.91

[AuCl₄]⁻(aq) + 3e⁻ → Au(s) + 4Cl⁻(aq) +0.93

MnO₂(s) + 4H⁺ + e⁻ → Mn³⁺(aq) + 2H₂O +0.95

[AuBr₂]⁻(aq) + e⁻ → Au(s) + 2Br⁻(aq) +0.96

Br₂(l) + 2e⁻ → 2Br⁻(aq) +1.07

Br₂(aq) + 2e⁻ → 2Br⁻(aq) +1.09

IO₃⁻(aq) + 5H⁺ + 4e⁻ → HIO(aq) + 2H₂O +1.13

[AuCl₂]⁻(aq) + e⁻ → Au(s) + 2Cl⁻(aq) +1.15

HSeO₄⁻(aq) + 3H⁺ + 2e⁻ → H₂SeO₃(aq) + H₂O +1.15

Ag₂O(s) + 2H⁺ + 2e⁻ → 2Ag(s) +1.17

ClO₃⁻(aq) + 2H⁺ + e⁻ → ClO₂(g) + H₂O +1.18

ClO₂(g) + H⁺ + e⁻ → HClO₂(aq) +1.19

2IO₃⁻(aq) + 12H⁺ + 10e⁻ → I₂(s) + 6H₂O +1.20

ClO₄⁻(aq) + 2H⁺ + 2e⁻ → ClO₃⁻(aq) + H₂O +1.20

O₂(g) + 4H⁺ + 4e⁻ → 2H₂O +1.23

MnO₂(s) + 4H⁺ + 2e⁻ → Mn²⁺(aq) + 2H₂O +1.23

Tl³⁺(aq) + 2e⁻ → Tl⁺(s) +1.25

Cl₂(g) + 2e⁻ → 2Cl⁻(aq) +1.36

Cr₂O₇²⁻(aq) + 14H⁺ + 6e⁻ → 2Cr³⁺(aq) + 7H₂O +1.36

CoO₂(s) + 4H⁺ + e⁻ → Co³⁺(aq) + 2H₂O +1.42

2HIO(aq) + 2H⁺ + 2e⁻ → I₂(s) + 2H₂O +1.44

BrO₃⁻(aq) + 5H⁺ + 4e⁻ → HBrO(aq) + 2H₂O +1.45

2BrO₃⁻ + 12H⁺ + 10e⁻ → Br₂(l) + 6H₂O +1.48

2ClO₃⁻ + 12H⁺ + 10e⁻ → Cl₂(g) + 6H₂O +1.49

MnO₄⁻(aq) + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺(aq) + 4H₂O +1.51

HO₂^• + H⁺ + e⁻ → H₂O₂(aq) +1.51

Au³⁺(aq) + 3e⁻ → Au(s) +1.52

NiO₂(s) + 4H⁺ + 2e⁻ → Ni²⁺(aq) +1.59

2HClO(aq) + 2H⁺ + 2e⁻ → Cl₂(g) + 2H₂O +1.63

Ag₂O₃(s) + 6H⁺ + 4e⁻ → 2Ag⁺(aq) + 3H₂O +1.67

HClO₂(aq) + 2H⁺ + 2e⁻ → HClO(aq) + H₂O +1.67

Au⁺(aq) + 1e⁻ → Au(aq) +1.68

Pb⁴⁺(aq) + 2e⁻ → Pb²⁺(aq) +1.69

MnO₄⁻(aq) + 4H⁺ + 3e⁻ → MnO₂(s) + 2H₂O +1.70

H₂O₂(aq) + 2H⁺ + 2e⁻ → 2H₂O +1.76

AgO(s) + 2H⁺ + e⁻ → Ag⁺(aq) + H₂O +1.77

Au⁺(aq) + e⁻ → Au(s) +1.83

BrO₄⁻(aq) + 2H⁺ + 2e⁻ → BrO₃⁻(aq) + H₂O +1.85

Co³⁺(aq) + e⁻ → Co²⁺(aq) +1.92

Ag²⁺(aq) + e⁻ → Ag⁺(aq) +1.98

S₂O₈^2- + 2e^– → 2SO₄^2- +2.07

HMnO₄⁻(aq) + 3H⁺ + 2e⁻ → MnO₂(s) + 2H₂O +2.09

F₂(g) + 2e⁻ → 2F⁻(aq) +2.87

F₂(g) + 2H⁺ + 2e⁻ → 2HF(aq) +3.05

Referencias

↑ Milazzo, G., Caroli, S., and Sharma, V. K. (1978). Tables of Standard Electrode Potentials (Wiley, Chichester).

↑ Bard, A. J., Parsons, R., and Jordan, J. (1985). Standard Potentials in Aqueous Solutions (Marcel Dekker, New York).

↑ Bratsch, S. G. (1989). Journal of Physical Chemistry Reference Data Vuelo. 18, pp. 1-21.

↑ Vanysek, Petr (2006). "Electrochemical Series," in Handbook of Chemistry and Physics: 87 ^th Edition (Chemical Rubber Company).

Categoría:
Electroquímica

Media reacción	E^o (V)
Li⁺(aq) + e⁻ → Li(s)	−3.05
Rb⁺(aq) + e⁻ → Rb(s)	−2.98
K⁺(aq) + e⁻ → K(s)	−2.93
Cs⁺(aq) + e⁻ → Cs(s)	−2.92
Ba²⁺(aq) + 2e⁻ → Ba(s)	−2.91
Sr²⁺(aq) + 2e⁻ → Sr(s)	−2.89
Ca²⁺(aq) + 2e⁻ → Ca(s)	−2.76
Na⁺(aq) + e⁻ → Na(s)	−2.71
Mg²⁺(aq) + 2e⁻ → Mg(s)	−2.38
H₂ + 2e⁻ → 2H⁻	−2.25
Be²⁺(aq) + 2e⁻ → Be(s)	−1.85
Al³⁺(aq) + 3e⁻ → Al(s)	−1.68
Ti²⁺(aq) + 2e⁻ → Ti(s)	−1.63
TiO(s) + 2H⁺ + 2e⁻ → Ti(s) + H₂O	−1.31
Ti₂O₃(s) + 2H⁺ + 2e⁻ → 2TiO(s) + H₂O	−1.23
Ti³⁺(aq) + 3e⁻ → Ti(s)	−1.21
Mn²⁺(aq) + 2e⁻ → Mn(s)	−1.18
V²⁺(aq) + 2e⁻ → V(s)	−1.13
Sn(s) + 4H⁺ + 4e⁻ → SnH₄(g)	−1.07
SiO₂(s) + 4H⁺ + 4e⁻ → Si(s) + 2H₂O	−0.91
B(OH)₃(aq) + 3H⁺ + 3e⁻ → B(s) + 3H₂O	−0.89
TiO²⁺(aq) + 2H⁺ + 4e⁻ → Ti(s) + H₂O	−0.86
2 H₂O(l) + 2e^– → H₂(g) + 2 OH^–(aq)	−0.83
Zn²⁺(aq) + 2e⁻ → Zn(s)	−0.76
Cr³⁺(aq) + 3e⁻ → Cr(s)	−0.74
Au(CN)₂^–(aq) + e^– → Au(s) +2 CN^–(aq)	−0.60
2TiO₂(s) + 2H+ + 2e⁻ → Ti₂O₃(s) + H₂O	−0.56
Ga³⁺(aq) + 3e⁻ → Ga(s)	−0.53
H₃PO₂(aq) + H⁺ + e⁻ → P(s) + 2H₂O	−0.51
H₃PO₃(aq) + 3H⁺ + 3e⁻ → P(s) + 3H₂O	−0.50
H₃PO₃(aq) + 2H⁺ + 2e⁻ → H₃PO₂(aq) + H₂O	−0.50
Fe²⁺(aq) + 2e⁻ → Fe(s)	−0.44
2CO₂(g) + 2H⁺(aq) + 2e^– → HOOCCOOH(aq)	−0.43
Cr³⁺(aq) + e⁻ → Cr²⁺(aq)	−0.42
2H⁺ + 2e⁻ → H₂	−0.41
Cd²⁺(aq) + 2e⁻ → Cd(s)	−0.40
PbSO₄(s) + 2e^– → Pb(s) +SO₄^2-(aq)	−0.36
GeO₂(s) + 2H⁺ + 2e⁻ → GeO(s) + H₂O	−0.37
In³⁺(aq) + 3e⁻ → In(s)	−0.34
Tl⁺(aq) + e⁻ → Tl(s)	−0.34
Ge(s) + 4H⁺ + 4e⁻ → GeH₄(g)	−0.29
Co²⁺(aq) + 2e → Co(s)	−0.28
H₃PO₄(aq) + 2H⁺ + 2e⁻ → H₃PO₃(aq) + H₂O	−0.28
V³⁺(aq) + e⁻ → V²⁺(aq)	−0.26
Ni²⁺(aq) + 2e⁻ → Ni(s)	−0.25
As(s) + 3H⁺ + 3e⁻ → AsH₃(g)	−0.23
MoO₂(s) + 4H⁺ + 4e⁻ → Mo(s) + 2H₂O	−0.15
Si(s) + 4H⁺ + 4e⁻ → SiH₄(g)	−0.14
Sn²⁺(aq) + 2e⁻ → Sn(s)	−0.13
O₂(g) + H⁺ + e⁻ → HO₂^•(aq)	−0.13
Pb²⁺(aq) + 2e⁻ → Pb(s)	−0.13
WO₂(s) + 4H⁺ + 4e⁻ → W(s)	−0.12
CO₂(g) + 2H⁺ + 2e⁻ → HCOOH(aq)	−0.11
Se(s) + 2H⁺ + 2e⁻ → H₂Se(g)	−0.11
CO₂(g) + 2H⁺ + 2e⁻ → CO(g) + H₂O	−0.11
SnO(s) + 2H⁺ + 2e⁻ → Sn(s) + H₂O	−0.10
SnO₂(s) + 2H⁺ + 2e⁻ → SnO(s) + H₂O	−0.09
WO₃(aq) + 6H⁺ + 6e⁻ → W(s)	−0.09
P(s) + 3H⁺ + 3e⁻ → PH₃(g)	−0.06
HCOOH(aq) + 2H⁺ + 2e⁻ → HCHO(aq) + H₂O	−0.03
2H⁺(aq) + 2e⁻ → H₂(g)	0.00
H₂MoO₄(aq) + 6H⁺ + 6e⁻ → Mo(s) + 4H₂O	+0.11
Ge⁴⁺(aq) + 4e⁻ → Ge(s)	+0.12
C(s) + 4H⁺ + 4e⁻ → CH₄(g)	+0.13
HCHO(aq) + 2H⁺ + 2e⁻ → CH₃OH(aq)	+0.13
S(s) + 2H⁺ + 2e⁻ → H₂S(g)	+0.14
Sn⁴⁺(aq) + 2e⁻ → Sn²⁺(aq)	+0.15
Cu²⁺(aq) + e⁻ → Cu⁺(aq)	+0.16
HSO₄⁻(aq) + 3H⁺ + 2e⁻ → 2H₂O(l) + SO₂(aq)	+0.16
SO₄²⁻(aq) + 4H⁺ + 2e⁻ → 2H₂O(l) + SO₂(aq)	+0.17
SbO⁺ + 2H⁺ + 3e⁻ → Sb(s) + H₂O	+0.20
H₃AsO₃(aq) + 3H⁺ + 3e⁻ → As(s) + 3H₂O	+0.24
GeO(s) + 2H⁺ + 2e⁻ → Ge(s) + H₂O	+0.26
Bi³⁺(aq) + 3e⁻ → Bi(s)	+0.32
VO²⁺(aq) + 2H⁺ + e⁻ → V³⁺(aq)	+0.34
Cu²⁺(aq) + 2e⁻ → Cu(s)	+0.34
[Fe(CN)₆]³⁻(aq) + e⁻ → [Fe(CN)₆]⁴⁻(aq)	+0.36
O₂(g) + 2H₂O(l) + 4e^– → 4OH^–(aq)	+0.40
H₂MoO₄ + 6H⁺ + 3e⁻ → Mo³⁺(aq)	+0.43
CH₃OH(aq) + 2H⁺ + 2e⁻ → CH₄(g) + H₂O	+0.50
SO₂(aq) + 4H⁺ + 4e⁻ → S(s) + 2H₂O	+0.50
Cu⁺(aq) + e⁻ → Cu(s)	+0.52
CO(g) + 2H⁺ + 2e⁻ → C(s) + H₂O	+0.52
I₂(s) + 2e⁻ → 2I⁻(aq)	+0.54
I₃⁻(aq) + 2e⁻ → 3I⁻(aq)	+0.54
[AuI₄]⁻(aq) + 3e⁻ → Au(s) + 4I⁻(aq)	+0.56
H3AsO₄(aq) + 2H+ + 2e⁻ → H₃AsO₃(aq) + H₂O	+0.56
[AuI₂]⁻(aq) + e⁻ → Au(s) + 2I⁻(aq)	+0.58
MnO₄^–(aq) + 2H₂O(l) + 3e^– → MnO₂(s) + 4 OH^–(aq)	+0.59
S₂O₃²⁻ + 6H⁺ + 4e⁻ → 2S(s) + 3H₂O	+0.60
H₂MoO₄(aq) + 2H⁺ + 2e⁻ → MoO₂(s) + 2H₂O	+0.65
O₂(g) + 2H⁺ + 2e⁻ → H₂O₂(aq)	+0.70
Tl³⁺(aq) + 3e⁻ → Tl(s)	+0.72
H₂SeO₃(aq) + 4H⁺ + 4e⁻ → Se(s) + 3H₂O	+0.74
Fe³⁺(aq) + e⁻ → Fe²⁺(aq)	+0.77
Hg₂²⁺(aq) + 2e⁻ → 2Hg(l)	+0.80
Ag⁺(aq) + e⁻ → Ag(s)	+0.80
NO₃^–(aq) + 2H⁺(aq) +e^– → NO₂(g) + H₂O(l)	+0.80
[AuBr₄]⁻(aq) + 3e⁻ → Au(s) + 4Br⁻(aq)	+0.85
Hg²⁺(aq) + 2e⁻ → Hg(l)	+0.85
MnO₄⁻(aq) + H⁺ + e⁻ → HMnO₄⁻(aq)	+0.90
2Hg²⁺(aq) + 2e⁻ → Hg₂²⁺(aq)	+0.91
[AuCl₄]⁻(aq) + 3e⁻ → Au(s) + 4Cl⁻(aq)	+0.93
MnO₂(s) + 4H⁺ + e⁻ → Mn³⁺(aq) + 2H₂O	+0.95
[AuBr₂]⁻(aq) + e⁻ → Au(s) + 2Br⁻(aq)	+0.96
Br₂(l) + 2e⁻ → 2Br⁻(aq)	+1.07
Br₂(aq) + 2e⁻ → 2Br⁻(aq)	+1.09
IO₃⁻(aq) + 5H⁺ + 4e⁻ → HIO(aq) + 2H₂O	+1.13
[AuCl₂]⁻(aq) + e⁻ → Au(s) + 2Cl⁻(aq)	+1.15
HSeO₄⁻(aq) + 3H⁺ + 2e⁻ → H₂SeO₃(aq) + H₂O	+1.15
Ag₂O(s) + 2H⁺ + 2e⁻ → 2Ag(s)	+1.17
ClO₃⁻(aq) + 2H⁺ + e⁻ → ClO₂(g) + H₂O	+1.18
ClO₂(g) + H⁺ + e⁻ → HClO₂(aq)	+1.19
2IO₃⁻(aq) + 12H⁺ + 10e⁻ → I₂(s) + 6H₂O	+1.20
ClO₄⁻(aq) + 2H⁺ + 2e⁻ → ClO₃⁻(aq) + H₂O	+1.20
O₂(g) + 4H⁺ + 4e⁻ → 2H₂O	+1.23
MnO₂(s) + 4H⁺ + 2e⁻ → Mn²⁺(aq) + 2H₂O	+1.23
Tl³⁺(aq) + 2e⁻ → Tl⁺(s)	+1.25
Cl₂(g) + 2e⁻ → 2Cl⁻(aq)	+1.36
Cr₂O₇²⁻(aq) + 14H⁺ + 6e⁻ → 2Cr³⁺(aq) + 7H₂O	+1.36
CoO₂(s) + 4H⁺ + e⁻ → Co³⁺(aq) + 2H₂O	+1.42
2HIO(aq) + 2H⁺ + 2e⁻ → I₂(s) + 2H₂O	+1.44
BrO₃⁻(aq) + 5H⁺ + 4e⁻ → HBrO(aq) + 2H₂O	+1.45
2BrO₃⁻ + 12H⁺ + 10e⁻ → Br₂(l) + 6H₂O	+1.48
2ClO₃⁻ + 12H⁺ + 10e⁻ → Cl₂(g) + 6H₂O	+1.49
MnO₄⁻(aq) + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺(aq) + 4H₂O	+1.51
HO₂^• + H⁺ + e⁻ → H₂O₂(aq)	+1.51
Au³⁺(aq) + 3e⁻ → Au(s)	+1.52
NiO₂(s) + 4H⁺ + 2e⁻ → Ni²⁺(aq)	+1.59
2HClO(aq) + 2H⁺ + 2e⁻ → Cl₂(g) + 2H₂O	+1.63
Ag₂O₃(s) + 6H⁺ + 4e⁻ → 2Ag⁺(aq) + 3H₂O	+1.67
HClO₂(aq) + 2H⁺ + 2e⁻ → HClO(aq) + H₂O	+1.67
Au⁺(aq) + 1e⁻ → Au(aq)	+1.68
Pb⁴⁺(aq) + 2e⁻ → Pb²⁺(aq)	+1.69
MnO₄⁻(aq) + 4H⁺ + 3e⁻ → MnO₂(s) + 2H₂O	+1.70
H₂O₂(aq) + 2H⁺ + 2e⁻ → 2H₂O	+1.76
AgO(s) + 2H⁺ + e⁻ → Ag⁺(aq) + H₂O	+1.77
Au⁺(aq) + e⁻ → Au(s)	+1.83
BrO₄⁻(aq) + 2H⁺ + 2e⁻ → BrO₃⁻(aq) + H₂O	+1.85
Co³⁺(aq) + e⁻ → Co²⁺(aq)	+1.92
Ag²⁺(aq) + e⁻ → Ag⁺(aq)	+1.98
S₂O₈^2- + 2e^– → 2SO₄^2-	+2.07
HMnO₄⁻(aq) + 3H⁺ + 2e⁻ → MnO₂(s) + 2H₂O	+2.09
F₂(g) + 2e⁻ → 2F⁻(aq)	+2.87
F₂(g) + 2H⁺ + 2e⁻ → 2HF(aq)	+3.05

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