Anexo:Tabla de potenciales de reducción

Anexo:Tabla de potenciales de reducción: El potencial estándar de reducción se utiliza para determinar el potencial electroquímico o el potencial de un electrodo de una celda electroquímica o de una celda galvánica.

Estos potenciales de reducción vienen dados en relación de un electrodo estándar de hidrógeno. Los valores de los potenciales estándares de reducción que se presentan en la tabla son en condiciones normales o estandar, es decir: a una temperatura de 25 °C / 298 K, una presión de 1 atm / 100 Pa y en una solución acuosa con una concentración de 1 M ( 1 molar). ^[1] ^[2] ^[3] ^[4]

Media reacción E^o (V)

Li⁺(aq) + e⁻ → Li(s) −3.05

Rb⁺(aq) + e⁻ → Rb(s) −2.98

K⁺(aq) + e⁻ → K(s) −2.93

Cs⁺(aq) + e⁻ → Cs(s) −2.92

Ba²⁺(aq) + 2e⁻ → Ba(s) −2.91

Sr²⁺(aq) + 2e⁻ → Sr(s) −2.89

Ca²⁺(aq) + 2e⁻ → Ca(s) −2.76

Na⁺(aq) + e⁻ → Na(s) −2.71

Mg²⁺(aq) + 2e⁻ → Mg(s) −2.38

H₂ + 2e⁻ → 2H⁻ −2.25

Be²⁺(aq) + 2e⁻ → Be(s) −1.85

Al³⁺(aq) + 3e⁻ → Al(s) −1.68

Ti²⁺(aq) + 2e⁻ → Ti(s) −1.63

TiO(s) + 2H⁺ + 2e⁻ → Ti(s) + H₂O −1.31

Ti₂O₃(s) + 2H⁺ + 2e⁻ → 2TiO(s) + H₂O −1.23

Ti³⁺(aq) + 3e⁻ → Ti(s) −1.21

Mn²⁺(aq) + 2e⁻ → Mn(s) −1.18

V²⁺(aq) + 2e⁻ → V(s) −1.13

Sn(s) + 4H⁺ + 4e⁻ → SnH₄(g) −1.07

SiO₂(s) + 4H⁺ + 4e⁻ → Si(s) + 2H₂O −0.91

B(OH)₃(aq) + 3H⁺ + 3e⁻ → B(s) + 3H₂O −0.89

TiO²⁺(aq) + 2H⁺ + 4e⁻ → Ti(s) + H₂O −0.86

2 H₂O(l) + 2e^– → H₂(g) + 2 OH^–(aq) −0.83

Zn²⁺(aq) + 2e⁻ → Zn(s) −0.76

Cr³⁺(aq) + 3e⁻ → Cr(s) −0.74

Au(CN)₂^–(aq) + e^– → Au(s) +2 CN^–(aq) −0.60

2TiO₂(s) + 2H+ + 2e⁻ → Ti₂O₃(s) + H₂O −0.56

Ga³⁺(aq) + 3e⁻ → Ga(s) −0.53

H₃PO₂(aq) + H⁺ + e⁻ → P(s) + 2H₂O −0.51

H₃PO₃(aq) + 3H⁺ + 3e⁻ → P(s) + 3H₂O −0.50

H₃PO₃(aq) + 2H⁺ + 2e⁻ → H₃PO₂(aq) + H₂O −0.50

Fe²⁺(aq) + 2e⁻ → Fe(s) −0.44

2CO₂(g) + 2H⁺(aq) + 2e^– → HOOCCOOH(aq) −0.43

Cr³⁺(aq) + e⁻ → Cr²⁺(aq) −0.42

2H⁺ + 2e⁻ → H₂ −0.41

Cd²⁺(aq) + 2e⁻ → Cd(s) −0.40

PbSO₄(s) + 2e^– → Pb(s) +SO₄^2-(aq) −0.36

GeO₂(s) + 2H⁺ + 2e⁻ → GeO(s) + H₂O −0.37

In³⁺(aq) + 3e⁻ → In(s) −0.34

Tl⁺(aq) + e⁻ → Tl(s) −0.34

Ge(s) + 4H⁺ + 4e⁻ → GeH₄(g) −0.29

Co²⁺(aq) + 2e → Co(s) −0.28

H₃PO₄(aq) + 2H⁺ + 2e⁻ → H₃PO₃(aq) + H₂O −0.28

V³⁺(aq) + e⁻ → V²⁺(aq) −0.26

Ni²⁺(aq) + 2e⁻ → Ni(s) −0.25

As(s) + 3H⁺ + 3e⁻ → AsH₃(g) −0.23

MoO₂(s) + 4H⁺ + 4e⁻ → Mo(s) + 2H₂O −0.15

Si(s) + 4H⁺ + 4e⁻ → SiH₄(g) −0.14

Sn²⁺(aq) + 2e⁻ → Sn(s) −0.13

O₂(g) + H⁺ + e⁻ → HO₂^•(aq) −0.13

Pb²⁺(aq) + 2e⁻ → Pb(s) −0.13

WO₂(s) + 4H⁺ + 4e⁻ → W(s) −0.12

CO₂(g) + 2H⁺ + 2e⁻ → HCOOH(aq) −0.11

Se(s) + 2H⁺ + 2e⁻ → H₂Se(g) −0.11

CO₂(g) + 2H⁺ + 2e⁻ → CO(g) + H₂O −0.11

SnO(s) + 2H⁺ + 2e⁻ → Sn(s) + H₂O −0.10

SnO₂(s) + 2H⁺ + 2e⁻ → SnO(s) + H₂O −0.09

WO₃(aq) + 6H⁺ + 6e⁻ → W(s) −0.09

P(s) + 3H⁺ + 3e⁻ → PH₃(g) −0.06

HCOOH(aq) + 2H⁺ + 2e⁻ → HCHO(aq) + H₂O −0.03

2H⁺(aq) + 2e⁻ → H₂(g) 0.00

H₂MoO₄(aq) + 6H⁺ + 6e⁻ → Mo(s) + 4H₂O +0.11

Ge⁴⁺(aq) + 4e⁻ → Ge(s) +0.12

C(s) + 4H⁺ + 4e⁻ → CH₄(g) +0.13

HCHO(aq) + 2H⁺ + 2e⁻ → CH₃OH(aq) +0.13

S(s) + 2H⁺ + 2e⁻ → H₂S(g) +0.14

Sn⁴⁺(aq) + 2e⁻ → Sn²⁺(aq) +0.15

Cu²⁺(aq) + e⁻ → Cu⁺(aq) +0.16

HSO₄⁻(aq) + 3H⁺ + 2e⁻ → 2H₂O(l) + SO₂(aq) +0.16

SO₄²⁻(aq) + 4H⁺ + 2e⁻ → 2H₂O(l) + SO₂(aq) +0.17

SbO⁺ + 2H⁺ + 3e⁻ → Sb(s) + H₂O +0.20

H₃AsO₃(aq) + 3H⁺ + 3e⁻ → As(s) + 3H₂O +0.24

GeO(s) + 2H⁺ + 2e⁻ → Ge(s) + H₂O +0.26

Bi³⁺(aq) + 3e⁻ → Bi(s) +0.32

VO²⁺(aq) + 2H⁺ + e⁻ → V³⁺(aq) +0.34

Cu²⁺(aq) + 2e⁻ → Cu(s) +0.34

[Fe(CN)₆]³⁻(aq) + e⁻ → [Fe(CN)₆]⁴⁻(aq) +0.36

O₂(g) + 2H₂O(l) + 4e^– → 4OH^–(aq) +0.40

H₂MoO₄ + 6H⁺ + 3e⁻ → Mo³⁺(aq) +0.43

CH₃OH(aq) + 2H⁺ + 2e⁻ → CH₄(g) + H₂O +0.50

SO₂(aq) + 4H⁺ + 4e⁻ → S(s) + 2H₂O +0.50

Cu⁺(aq) + e⁻ → Cu(s) +0.52

CO(g) + 2H⁺ + 2e⁻ → C(s) + H₂O +0.52

I₂(s) + 2e⁻ → 2I⁻(aq) +0.54

I₃⁻(aq) + 2e⁻ → 3I⁻(aq) +0.54

[AuI₄]⁻(aq) + 3e⁻ → Au(s) + 4I⁻(aq) +0.56

H3AsO₄(aq) + 2H+ + 2e⁻ → H₃AsO₃(aq) + H₂O +0.56

[AuI₂]⁻(aq) + e⁻ → Au(s) + 2I⁻(aq) +0.58

MnO₄^–(aq) + 2H₂O(l) + 3e^– → MnO₂(s) + 4 OH^–(aq) +0.59

S₂O₃²⁻ + 6H⁺ + 4e⁻ → 2S(s) + 3H₂O +0.60

H₂MoO₄(aq) + 2H⁺ + 2e⁻ → MoO₂(s) + 2H₂O +0.65

O₂(g) + 2H⁺ + 2e⁻ → H₂O₂(aq) +0.70

Tl³⁺(aq) + 3e⁻ → Tl(s) +0.72

H₂SeO₃(aq) + 4H⁺ + 4e⁻ → Se(s) + 3H₂O +0.74

Fe³⁺(aq) + e⁻ → Fe²⁺(aq) +0.77

Hg₂²⁺(aq) + 2e⁻ → 2Hg(l) +0.80

Ag⁺(aq) + e⁻ → Ag(s) +0.80

NO₃^–(aq) + 2H⁺(aq) +e^– → NO₂(g) + H₂O(l) +0.80

[AuBr₄]⁻(aq) + 3e⁻ → Au(s) + 4Br⁻(aq) +0.85

Hg²⁺(aq) + 2e⁻ → Hg(l) +0.85

MnO₄⁻(aq) + H⁺ + e⁻ → HMnO₄⁻(aq) +0.90

2Hg²⁺(aq) + 2e⁻ → Hg₂²⁺(aq) +0.91

[AuCl₄]⁻(aq) + 3e⁻ → Au(s) + 4Cl⁻(aq) +0.93

MnO₂(s) + 4H⁺ + e⁻ → Mn³⁺(aq) + 2H₂O +0.95

[AuBr₂]⁻(aq) + e⁻ → Au(s) + 2Br⁻(aq) +0.96

Br₂(l) + 2e⁻ → 2Br⁻(aq) +1.07

Br₂(aq) + 2e⁻ → 2Br⁻(aq) +1.09

IO₃⁻(aq) + 5H⁺ + 4e⁻ → HIO(aq) + 2H₂O +1.13

[AuCl₂]⁻(aq) + e⁻ → Au(s) + 2Cl⁻(aq) +1.15

HSeO₄⁻(aq) + 3H⁺ + 2e⁻ → H₂SeO₃(aq) + H₂O +1.15

Ag₂O(s) + 2H⁺ + 2e⁻ → 2Ag(s) +1.17

ClO₃⁻(aq) + 2H⁺ + e⁻ → ClO₂(g) + H₂O +1.18

ClO₂(g) + H⁺ + e⁻ → HClO₂(aq) +1.19

2IO₃⁻(aq) + 12H⁺ + 10e⁻ → I₂(s) + 6H₂O +1.20

ClO₄⁻(aq) + 2H⁺ + 2e⁻ → ClO₃⁻(aq) + H₂O +1.20

O₂(g) + 4H⁺ + 4e⁻ → 2H₂O +1.23

MnO₂(s) + 4H⁺ + 2e⁻ → Mn²⁺(aq) + 2H₂O +1.23

Tl³⁺(aq) + 2e⁻ → Tl⁺(s) +1.25

Cl₂(g) + 2e⁻ → 2Cl⁻(aq) +1.36

Cr₂O₇²⁻(aq) + 14H⁺ + 6e⁻ → 2Cr³⁺(aq) + 7H₂O +1.36

CoO₂(s) + 4H⁺ + e⁻ → Co³⁺(aq) + 2H₂O +1.42

2HIO(aq) + 2H⁺ + 2e⁻ → I₂(s) + 2H₂O +1.44

BrO₃⁻(aq) + 5H⁺ + 4e⁻ → HBrO(aq) + 2H₂O +1.45

2BrO₃⁻ + 12H⁺ + 10e⁻ → Br₂(l) + 6H₂O +1.48

2ClO₃⁻ + 12H⁺ + 10e⁻ → Cl₂(g) + 6H₂O +1.49

MnO₄⁻(aq) + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺(aq) + 4H₂O +1.51

HO₂^• + H⁺ + e⁻ → H₂O₂(aq) +1.51

Au³⁺(aq) + 3e⁻ → Au(s) +1.52

NiO₂(s) + 4H⁺ + 2e⁻ → Ni²⁺(aq) +1.59

2HClO(aq) + 2H⁺ + 2e⁻ → Cl₂(g) + 2H₂O +1.63

Ag₂O₃(s) + 6H⁺ + 4e⁻ → 2Ag⁺(aq) + 3H₂O +1.67

HClO₂(aq) + 2H⁺ + 2e⁻ → HClO(aq) + H₂O +1.67

Au⁺(aq) + 1e⁻ → Au(aq) +1.68

Pb⁴⁺(aq) + 2e⁻ → Pb²⁺(aq) +1.69

MnO₄⁻(aq) + 4H⁺ + 3e⁻ → MnO₂(s) + 2H₂O +1.70

H₂O₂(aq) + 2H⁺ + 2e⁻ → 2H₂O +1.76

AgO(s) + 2H⁺ + e⁻ → Ag⁺(aq) + H₂O +1.77

Au⁺(aq) + e⁻ → Au(s) +1.83

BrO₄⁻(aq) + 2H⁺ + 2e⁻ → BrO₃⁻(aq) + H₂O +1.85

Co³⁺(aq) + e⁻ → Co²⁺(aq) +1.92

Ag²⁺(aq) + e⁻ → Ag⁺(aq) +1.98

S₂O₈^2- + 2e^– → 2SO₄^2- +2.07

HMnO₄⁻(aq) + 3H⁺ + 2e⁻ → MnO₂(s) + 2H₂O +2.09

F₂(g) + 2e⁻ → 2F⁻(aq) +2.87

F₂(g) + 2H⁺ + 2e⁻ → 2HF(aq) +3.05

Referencias

↑ Milazzo, G., Caroli, S., and Sharma, V. K. (1978). Tables of Standard Electrode Potentials (Wiley, Chichester).

↑ Bard, A. J., Parsons, R., and Jordan, J. (1985). Standard Potentials in Aqueous Solutions (Marcel Dekker, New York).

↑ Bratsch, S. G. (1989). Journal of Physical Chemistry Reference Data Vuelo. 18, pp. 1-21.

↑ Vanysek, Petr (2006). "Electrochemical Series," in Handbook of Chemistry and Physics: 87 ^th Edition (Chemical Rubber Company).

Categoría:
Electroquímica

Media reacción	E^o (V)
Li⁺(aq) + e⁻ → Li(s)	−3.05
Rb⁺(aq) + e⁻ → Rb(s)	−2.98
K⁺(aq) + e⁻ → K(s)	−2.93
Cs⁺(aq) + e⁻ → Cs(s)	−2.92
Ba²⁺(aq) + 2e⁻ → Ba(s)	−2.91
Sr²⁺(aq) + 2e⁻ → Sr(s)	−2.89
Ca²⁺(aq) + 2e⁻ → Ca(s)	−2.76
Na⁺(aq) + e⁻ → Na(s)	−2.71
Mg²⁺(aq) + 2e⁻ → Mg(s)	−2.38
H₂ + 2e⁻ → 2H⁻	−2.25
Be²⁺(aq) + 2e⁻ → Be(s)	−1.85
Al³⁺(aq) + 3e⁻ → Al(s)	−1.68
Ti²⁺(aq) + 2e⁻ → Ti(s)	−1.63
TiO(s) + 2H⁺ + 2e⁻ → Ti(s) + H₂O	−1.31
Ti₂O₃(s) + 2H⁺ + 2e⁻ → 2TiO(s) + H₂O	−1.23
Ti³⁺(aq) + 3e⁻ → Ti(s)	−1.21
Mn²⁺(aq) + 2e⁻ → Mn(s)	−1.18
V²⁺(aq) + 2e⁻ → V(s)	−1.13
Sn(s) + 4H⁺ + 4e⁻ → SnH₄(g)	−1.07
SiO₂(s) + 4H⁺ + 4e⁻ → Si(s) + 2H₂O	−0.91
B(OH)₃(aq) + 3H⁺ + 3e⁻ → B(s) + 3H₂O	−0.89
TiO²⁺(aq) + 2H⁺ + 4e⁻ → Ti(s) + H₂O	−0.86
2 H₂O(l) + 2e^– → H₂(g) + 2 OH^–(aq)	−0.83
Zn²⁺(aq) + 2e⁻ → Zn(s)	−0.76
Cr³⁺(aq) + 3e⁻ → Cr(s)	−0.74
Au(CN)₂^–(aq) + e^– → Au(s) +2 CN^–(aq)	−0.60
2TiO₂(s) + 2H+ + 2e⁻ → Ti₂O₃(s) + H₂O	−0.56
Ga³⁺(aq) + 3e⁻ → Ga(s)	−0.53
H₃PO₂(aq) + H⁺ + e⁻ → P(s) + 2H₂O	−0.51
H₃PO₃(aq) + 3H⁺ + 3e⁻ → P(s) + 3H₂O	−0.50
H₃PO₃(aq) + 2H⁺ + 2e⁻ → H₃PO₂(aq) + H₂O	−0.50
Fe²⁺(aq) + 2e⁻ → Fe(s)	−0.44
2CO₂(g) + 2H⁺(aq) + 2e^– → HOOCCOOH(aq)	−0.43
Cr³⁺(aq) + e⁻ → Cr²⁺(aq)	−0.42
2H⁺ + 2e⁻ → H₂	−0.41
Cd²⁺(aq) + 2e⁻ → Cd(s)	−0.40
PbSO₄(s) + 2e^– → Pb(s) +SO₄^2-(aq)	−0.36
GeO₂(s) + 2H⁺ + 2e⁻ → GeO(s) + H₂O	−0.37
In³⁺(aq) + 3e⁻ → In(s)	−0.34
Tl⁺(aq) + e⁻ → Tl(s)	−0.34
Ge(s) + 4H⁺ + 4e⁻ → GeH₄(g)	−0.29
Co²⁺(aq) + 2e → Co(s)	−0.28
H₃PO₄(aq) + 2H⁺ + 2e⁻ → H₃PO₃(aq) + H₂O	−0.28
V³⁺(aq) + e⁻ → V²⁺(aq)	−0.26
Ni²⁺(aq) + 2e⁻ → Ni(s)	−0.25
As(s) + 3H⁺ + 3e⁻ → AsH₃(g)	−0.23
MoO₂(s) + 4H⁺ + 4e⁻ → Mo(s) + 2H₂O	−0.15
Si(s) + 4H⁺ + 4e⁻ → SiH₄(g)	−0.14
Sn²⁺(aq) + 2e⁻ → Sn(s)	−0.13
O₂(g) + H⁺ + e⁻ → HO₂^•(aq)	−0.13
Pb²⁺(aq) + 2e⁻ → Pb(s)	−0.13
WO₂(s) + 4H⁺ + 4e⁻ → W(s)	−0.12
CO₂(g) + 2H⁺ + 2e⁻ → HCOOH(aq)	−0.11
Se(s) + 2H⁺ + 2e⁻ → H₂Se(g)	−0.11
CO₂(g) + 2H⁺ + 2e⁻ → CO(g) + H₂O	−0.11
SnO(s) + 2H⁺ + 2e⁻ → Sn(s) + H₂O	−0.10
SnO₂(s) + 2H⁺ + 2e⁻ → SnO(s) + H₂O	−0.09
WO₃(aq) + 6H⁺ + 6e⁻ → W(s)	−0.09
P(s) + 3H⁺ + 3e⁻ → PH₃(g)	−0.06
HCOOH(aq) + 2H⁺ + 2e⁻ → HCHO(aq) + H₂O	−0.03
2H⁺(aq) + 2e⁻ → H₂(g)	0.00
H₂MoO₄(aq) + 6H⁺ + 6e⁻ → Mo(s) + 4H₂O	+0.11
Ge⁴⁺(aq) + 4e⁻ → Ge(s)	+0.12
C(s) + 4H⁺ + 4e⁻ → CH₄(g)	+0.13
HCHO(aq) + 2H⁺ + 2e⁻ → CH₃OH(aq)	+0.13
S(s) + 2H⁺ + 2e⁻ → H₂S(g)	+0.14
Sn⁴⁺(aq) + 2e⁻ → Sn²⁺(aq)	+0.15
Cu²⁺(aq) + e⁻ → Cu⁺(aq)	+0.16
HSO₄⁻(aq) + 3H⁺ + 2e⁻ → 2H₂O(l) + SO₂(aq)	+0.16
SO₄²⁻(aq) + 4H⁺ + 2e⁻ → 2H₂O(l) + SO₂(aq)	+0.17
SbO⁺ + 2H⁺ + 3e⁻ → Sb(s) + H₂O	+0.20
H₃AsO₃(aq) + 3H⁺ + 3e⁻ → As(s) + 3H₂O	+0.24
GeO(s) + 2H⁺ + 2e⁻ → Ge(s) + H₂O	+0.26
Bi³⁺(aq) + 3e⁻ → Bi(s)	+0.32
VO²⁺(aq) + 2H⁺ + e⁻ → V³⁺(aq)	+0.34
Cu²⁺(aq) + 2e⁻ → Cu(s)	+0.34
[Fe(CN)₆]³⁻(aq) + e⁻ → [Fe(CN)₆]⁴⁻(aq)	+0.36
O₂(g) + 2H₂O(l) + 4e^– → 4OH^–(aq)	+0.40
H₂MoO₄ + 6H⁺ + 3e⁻ → Mo³⁺(aq)	+0.43
CH₃OH(aq) + 2H⁺ + 2e⁻ → CH₄(g) + H₂O	+0.50
SO₂(aq) + 4H⁺ + 4e⁻ → S(s) + 2H₂O	+0.50
Cu⁺(aq) + e⁻ → Cu(s)	+0.52
CO(g) + 2H⁺ + 2e⁻ → C(s) + H₂O	+0.52
I₂(s) + 2e⁻ → 2I⁻(aq)	+0.54
I₃⁻(aq) + 2e⁻ → 3I⁻(aq)	+0.54
[AuI₄]⁻(aq) + 3e⁻ → Au(s) + 4I⁻(aq)	+0.56
H3AsO₄(aq) + 2H+ + 2e⁻ → H₃AsO₃(aq) + H₂O	+0.56
[AuI₂]⁻(aq) + e⁻ → Au(s) + 2I⁻(aq)	+0.58
MnO₄^–(aq) + 2H₂O(l) + 3e^– → MnO₂(s) + 4 OH^–(aq)	+0.59
S₂O₃²⁻ + 6H⁺ + 4e⁻ → 2S(s) + 3H₂O	+0.60
H₂MoO₄(aq) + 2H⁺ + 2e⁻ → MoO₂(s) + 2H₂O	+0.65
O₂(g) + 2H⁺ + 2e⁻ → H₂O₂(aq)	+0.70
Tl³⁺(aq) + 3e⁻ → Tl(s)	+0.72
H₂SeO₃(aq) + 4H⁺ + 4e⁻ → Se(s) + 3H₂O	+0.74
Fe³⁺(aq) + e⁻ → Fe²⁺(aq)	+0.77
Hg₂²⁺(aq) + 2e⁻ → 2Hg(l)	+0.80
Ag⁺(aq) + e⁻ → Ag(s)	+0.80
NO₃^–(aq) + 2H⁺(aq) +e^– → NO₂(g) + H₂O(l)	+0.80
[AuBr₄]⁻(aq) + 3e⁻ → Au(s) + 4Br⁻(aq)	+0.85
Hg²⁺(aq) + 2e⁻ → Hg(l)	+0.85
MnO₄⁻(aq) + H⁺ + e⁻ → HMnO₄⁻(aq)	+0.90
2Hg²⁺(aq) + 2e⁻ → Hg₂²⁺(aq)	+0.91
[AuCl₄]⁻(aq) + 3e⁻ → Au(s) + 4Cl⁻(aq)	+0.93
MnO₂(s) + 4H⁺ + e⁻ → Mn³⁺(aq) + 2H₂O	+0.95
[AuBr₂]⁻(aq) + e⁻ → Au(s) + 2Br⁻(aq)	+0.96
Br₂(l) + 2e⁻ → 2Br⁻(aq)	+1.07
Br₂(aq) + 2e⁻ → 2Br⁻(aq)	+1.09
IO₃⁻(aq) + 5H⁺ + 4e⁻ → HIO(aq) + 2H₂O	+1.13
[AuCl₂]⁻(aq) + e⁻ → Au(s) + 2Cl⁻(aq)	+1.15
HSeO₄⁻(aq) + 3H⁺ + 2e⁻ → H₂SeO₃(aq) + H₂O	+1.15
Ag₂O(s) + 2H⁺ + 2e⁻ → 2Ag(s)	+1.17
ClO₃⁻(aq) + 2H⁺ + e⁻ → ClO₂(g) + H₂O	+1.18
ClO₂(g) + H⁺ + e⁻ → HClO₂(aq)	+1.19
2IO₃⁻(aq) + 12H⁺ + 10e⁻ → I₂(s) + 6H₂O	+1.20
ClO₄⁻(aq) + 2H⁺ + 2e⁻ → ClO₃⁻(aq) + H₂O	+1.20
O₂(g) + 4H⁺ + 4e⁻ → 2H₂O	+1.23
MnO₂(s) + 4H⁺ + 2e⁻ → Mn²⁺(aq) + 2H₂O	+1.23
Tl³⁺(aq) + 2e⁻ → Tl⁺(s)	+1.25
Cl₂(g) + 2e⁻ → 2Cl⁻(aq)	+1.36
Cr₂O₇²⁻(aq) + 14H⁺ + 6e⁻ → 2Cr³⁺(aq) + 7H₂O	+1.36
CoO₂(s) + 4H⁺ + e⁻ → Co³⁺(aq) + 2H₂O	+1.42
2HIO(aq) + 2H⁺ + 2e⁻ → I₂(s) + 2H₂O	+1.44
BrO₃⁻(aq) + 5H⁺ + 4e⁻ → HBrO(aq) + 2H₂O	+1.45
2BrO₃⁻ + 12H⁺ + 10e⁻ → Br₂(l) + 6H₂O	+1.48
2ClO₃⁻ + 12H⁺ + 10e⁻ → Cl₂(g) + 6H₂O	+1.49
MnO₄⁻(aq) + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺(aq) + 4H₂O	+1.51
HO₂^• + H⁺ + e⁻ → H₂O₂(aq)	+1.51
Au³⁺(aq) + 3e⁻ → Au(s)	+1.52
NiO₂(s) + 4H⁺ + 2e⁻ → Ni²⁺(aq)	+1.59
2HClO(aq) + 2H⁺ + 2e⁻ → Cl₂(g) + 2H₂O	+1.63
Ag₂O₃(s) + 6H⁺ + 4e⁻ → 2Ag⁺(aq) + 3H₂O	+1.67
HClO₂(aq) + 2H⁺ + 2e⁻ → HClO(aq) + H₂O	+1.67
Au⁺(aq) + 1e⁻ → Au(aq)	+1.68
Pb⁴⁺(aq) + 2e⁻ → Pb²⁺(aq)	+1.69
MnO₄⁻(aq) + 4H⁺ + 3e⁻ → MnO₂(s) + 2H₂O	+1.70
H₂O₂(aq) + 2H⁺ + 2e⁻ → 2H₂O	+1.76
AgO(s) + 2H⁺ + e⁻ → Ag⁺(aq) + H₂O	+1.77
Au⁺(aq) + e⁻ → Au(s)	+1.83
BrO₄⁻(aq) + 2H⁺ + 2e⁻ → BrO₃⁻(aq) + H₂O	+1.85
Co³⁺(aq) + e⁻ → Co²⁺(aq)	+1.92
Ag²⁺(aq) + e⁻ → Ag⁺(aq)	+1.98
S₂O₈^2- + 2e^– → 2SO₄^2-	+2.07
HMnO₄⁻(aq) + 3H⁺ + 2e⁻ → MnO₂(s) + 2H₂O	+2.09
F₂(g) + 2e⁻ → 2F⁻(aq)	+2.87
F₂(g) + 2H⁺ + 2e⁻ → 2HF(aq)	+3.05

Игры ⚽ Поможем написать курсовую

Mira otros diccionarios:

Potencial de reducción — Saltar a navegación, búsqueda El Potencial de electrodo, Potencial de reducción o Potencial REDOX es como se le conoce a una celda galvánica que produce por la reacción de la celda que no está en equilibrio. El potenciómetro solo permite circular … Wikipedia Español
Navarra — Para otros usos de este término, véase Navarra (desambiguación). Comunidad Foral de Navarra Nafarroako Foru Komunitatea Comunidad foral1 de España … Wikipedia Español
Estatina — Saltar a navegación, búsqueda Est … Wikipedia Español
Fosforilación oxidativa — Esquema actual del sistema mitocondrial de la fosforilación oxidativa. Los equivalentes reducidos que se generan en el metabolismo (NADH, FADH2) son oxidados por la cadena de transporte de electrones. La energía libre generada en esta reacción se … Wikipedia Español
Trastorno límite de la personalidad — «Borderline» redirige aquí. Para otras acepciones, véase Borderline (desambiguación). Trastorno límite de la personalidad Clasificación y recursos externos … Wikipedia Español
Turismo — Para el tipo de automóvil, véase Automóvil de turismo. Coliseo, Roma, Italia … Wikipedia Español
Actinio — No debe confundirse con Actina o Actinias. «Actinium» redirige aquí. Para el fármaco genérico, véase Oxcarbazepina. Radio ← Actinio → … Wikipedia Español
Musa × paradisiaca — «Banana» redirige aquí. Para el grupo musical, véase Banana (banda) … Wikipedia Español
Tarifas de congestión — Congestión de tránsito típica de una área central urbana. Rua da Consolação, centro de la ciudad de São Paulo, Brasil … Wikipedia Español
Bugatti Veyron — Bugatti EB16.4 Veyron 250px BUGATTI VEYRON GRAND SPORT … Wikipedia Español

Los diccionarios y las enciclopedias sobre el Académico

Anexo:Tabla de potenciales de reducción

Referencias

Mira otros diccionarios:

Compartir el artículo y extractos

Los diccionarios y las enciclopedias sobre el Académico

Wikipedia Español

Anexo:Tabla de potenciales de reducción

Referencias

Mira otros diccionarios:

Compartir el artículo y extractos

Link directo