Ácido nítrico

Ácido nítrico
Nombre (IUPAC) sistemático
Ácido trioxonítrico (V)
General
Otros nombres	Trioxonitrato (V) de hidrógeno Ácido de grabadores Aqua fortis Ácido azóico Nitrato de Hidrógeno Espíritu de Nitro Ácido de Salitre Scheidewasser Ácido azótico Espíritu de Salitre Ácido de nitro
Fórmula semidesarrollada	HNO3
Fórmula estructural	Véase imagen arriba
Fórmula molecular	HNO3
Identificadores
Número CAS	7697-37-2
PubChem	944
Número RTECS	QU5775000
Propiedades físicas
Estado de agregación	Líquido
Apariencia	Límpido - transparente (si es puro) o amarillento (si posee residuos de la síntesis industrial)
Densidad	1500 kg/m3; 1,5 g/cm3
Masa molar	63.012 g/mol
Punto de fusión	231 K (-42 °C)
Punto de ebullición	356 K (83 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	Miscible en cualquier proporción
Momento dipolar	2,17 D
Termoquímica
S0gas, 1 bar	266,39 J·mol-1·K-1
S0líquido, 1 bar	156 J·mol-1·K-1
Peligrosidad
NFPA 704	0 4 0 OX
Frases R	R8, R35
Frases S	S23, S26, S36, S45
Número RTECS	QU5775000
Riesgos
Ingestión	Corrosivo. Dolor abdominal, sensación de quemazón, shock.
Inhalación	Corrosión del tracto respiratorio, tos, dificultad respiratoria, pérdida del conocimiento.
Piel	Puede causar graves quemaduras.
Ojos	Quemaduras graves e irritación ocular.
Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. Exenciones y referencias

El compuesto químico ácido nítrico es un líquido corrosivo y tóxico que puede ocasionar graves quemaduras.

Es utilizado comúnmente como un reactivo de laboratorio, se utiliza para fabricar explosivos como la nitroglicerina y trinitrotolueno (TNT), así como fertilizantes como el nitrato de amonio. Tiene usos adicionales en metalurgia y en refinado, ya que reacciona con la mayoría de los metales y en la síntesis química. Cuando se mezcla con el ácido clorhídrico forma el agua regia, un raro reactivo capaz de disolver el oro y el platino. El ácido nítrico también es un componente de la lluvia ácida.

Síntesis

El ácido nítrico se obtiene mezclando pentóxido de dinitrógeno (N₂O₅) y agua. Sintetizar ácido nítrico puro impone habitualmente la destilación con ácido sulfúrico, ya que el ácido nítrico forma un azeótropo con el agua en una composición del 68% de ácido nítrico y 32% de agua. Las soluciones comerciales incluyen entre un 52% y un 68% de ácido nítrico. Si la solución incluye más de un 86% de ácido nítrico se nombra como ácido nítrico fumante y viene en dos variedades, blanco y rojo. El ácido nítrico blanco fumante también se llama 100% ya que no tiene casi agua (menos de un 1%) según el proceso.

A nivel industrial, se fabrica mediante la síntesis del amoniaco y oxigeno. Ambos elementos se combinan en un reactor de grandes proporciones ante la presencia de un catalizador metálico. Debido a las altas temperaturas que se soportan (700-900 grados centígrados), se utilizan metales que guarden sus características físicas a estas temperaturas, siendo el más apropiado el platino, en combinación con rodio (5-10%) que le aporta más rigidez.

Propiedades

Propiedades físicas

El ácido nítrico puro es un líquido viscoso, incoloro e inodoro. A menudo, distintas impurezas lo colorean de amarillo-marrón. A temperatura ambiente libera humos rojos o amarillos. El ácido nítrico concentrado tiñe la piel humana de amarillo al contacto, debido a una reacción con la Cisteina presente en la queratina de la piel.

Punto de ebullición: 121ºC Punto de fusión: -41,6ºC Densidad relativa (agua = 1): 1,4 Solubilidad en agua: Miscible Presión de vapor, kPa a 20ºC: 6,4 Densidad relativa de vapor (aire = 1): 2,2

Propiedades químicas

El ácido nítrico es un agente oxidante potente; sus reacciones con compuestos como los cianuros, carburos, y polvos metálicos pueden ser explosivas. Las reacciones del ácido nítrico con muchos compuestos orgánicos, como de la trementina, son violentas, la mezcla siendo hipergólica (es decir, autoinflamable). Es un fuerte ácido: en solución acuosa se disocia completamente en un ion nitrato NO₃^- y un protón hídrico. Las sales del ácido nítrico (que contienen el ion nitrato) se llaman nitratos.

Aplicaciones

1· Como agente nitrante en la fabricación de explosivos. 2· En la fabricación de abonos. 3· El ácido nítrico es empleado, en algunos casos, en el proceso de pasivación. 4· El ácido nítrico es utilizado en grabado artístico (aguafuerte), también se usa para comprobar el oro y el platino.

Enlaces externos

• Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España Ficha internacional de seguridad química del ácido nítrico.