Punto de ebullición

Punto de ebullición
Puntos de fusión en azul y puntos de ebullición en rosa de los primeros ocho ácidos carboxilicos (en °C).

El punto de ebullición es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a estado gaseoso, es decir hierve. Expresado de otra manera, en un líquido, el punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión del medio que rodea al líquido.[1] En esas condiciones se puede formar vapor en cualquier punto del líquido.

La temperatura de una sustancia o cuerpo depende de la energía cinética media de las moléculas. A temperaturas inferiores al punto de ebullición, sólo una pequeña fracción de las moléculas en la superficie tiene energía suficiente para romper la tensión superficial y escapar. Este incremento de energía constituye un intercambio de calor que da lugar al aumento de la entropía del sistema (tendencia al desorden de las partículas que lo componen).

El punto de ebullición depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de las fuerzas intermoleculares de esta sustancia. Para ello se debe determinar si la sustancia es covalente polar, covalente no polar, y determinar el tipo de enlaces (dipolo permanente - dipolo inducido o puentes de hidrógeno)

Cálculo del punto de ebullición

El punto de ebullición normal puede ser calculado mediante la fórmula de Clausius-Clapeyron:

T_B = \Bigg(\frac{\,R\,\ln(P_0)}{\Delta H_{vap}}+\frac{1}{T_0}\Bigg)^{-1}

donde:  
TB =Punto de ebullición normal en Kelvin
R = Constante ideal del gas, 8,314 J · K-1 · mol-1
P0 = Presión del vapor a una temperatura dada, en atmósferas (atm)
ΔHvap = Calor de vaporización del líquido, J/mol
T0 = La temperatura dada en Kelvin
ln = logaritmo en base e

Véase también

Referencias

  1. ↑ Química. Problemas y ejercicios de aplicación para Química

    Autor: Mohina, Davel Editorial: Eudeba Edición: 1º-2010

    ISBN : 978-950-23-1702-1 pagina 27

Wikimedia foundation. 2010.

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