El efecto del par inerte es la inercia de los átomos de los elementos del sexto periodo a partir del mercurio para promocionar un electrón desde el orbital 6s más contraido hacia orbitales 6p menos contraidos -efectos relativistas sobre orbitales de enlace-, separandose más estos niveles energéticos en relación a modelos sin correciones relativistas.Por ello, la promoción electrónica 6s² 6p¹ a 6s¹6p² para el talio es muy alta, 543 kJmol^-1, lo que fuerza al talio a desarrollar una química casi del estado I. El conjunto 6s² mecanocuántico estable es lo que denominamos efecto del par inerte que se deja notar con gran potencia a lo largo de los elementos más pesados del bloque p, desde talio a radón.Esto implica que en el grupo 13 de la T.P.la estabilidad del estado de oxidacion I es posible cuando es removido el electron p. La estabilidad del estado de oxidacion I aumenta regularmente con el aumento del numero atomico desde aluminio a talio.En sentido estricto el mercurio, que antecede al talio, debería ser considerado por este efecto, ya que tiene un comportamiento químico y físico singular, pues es noble -no se oxida con facilidad- y es líquido a temperatura ambiente por sus débiles enlaces mercurio-mercurio.En el mercurio convergen dos aspectos notables: casi máxima contracción del orbital 6s y gran estabilidad mecanocuántica de su estructura electrónica 5d¹⁰ 6s² -pseudogas noble.

Esta tendencia de los elementos de mayor número atómico del bloque p, que retienen el par de electrones ns² como inerte, se observa en los elementos del grupo 14 y siguientes:plomo Pb(IV) y Pb(II); bismuto Bi(V) y Bi(III). Relacionado con esto debemos considerar los elementos de post-transición que forman compuestos donde exhiben estados de oxidación inferior en dos unidades al máximo de su grupo: estaño, Sn(IV) y Sn(II); indio,In(III) e In(I); arsénico, As(V) y As(III); antimonio,Sb(V) y Sb(III). Logicamente este fenómeno está relacionado con las contracciones previas en las series del bloque d que afectan a la contracción del nivel ns² para esos elementos. La clave para estas series está en la promoción electrónica ns²np¹ a ns¹np² que es muy desfavorable energéticamente.

Bibliografía

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