- POH
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pOH
El pOH se define como el logaritmo negativo de la actividad de los iones de hidróxido. Esto es, la concentración de iones OH-:
pOH = − log10.[OH − ] En soluciones acuosas, los iones OH- provienen de la disociación del agua:
- H2O ↔ H+ + OH-
o también,
- 2H2O ↔ H3O+ + OH-
Por ejemplo, una concentración de [OH-] = 1×10-7 M (0,0000001 M) es simplemente un pOH de 7 ya que : pOH = -log[10-7] = 7Al igual que el pH, típicamente tiene un valor entre 0 y 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pOH mayores a 7, y básicas las que tienen pOH menores a 7.
Por lo tanto,
- pH + pOH = 14
Véase también
- pH.
- Acidemia.
- Equilibrio ácido-base.
- Alcalosis.
- pKa.
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