Sulfato de magnesio

Sulfato de magnesio
Nombre (IUPAC) sistemático
Sulfato (VI) de magnesio
General
Otros nombres	Sulfato de magnesio Sulfato magnésico Sulfato de magnesio heptahidratado Sulfato magnésico heptahidratado Sal de Epsom Sal de Higuera Sales amargas
Fórmula semidesarrollada	MgSO4·7H2O
Fórmula molecular	n/d
Identificadores
Número CAS	7487-88-9 10034-99-8 (heptahidratado)
Propiedades físicas
Apariencia	Sólido cristalino blanco
Densidad	2660 kg/m3; 2,66 g/cm3
Masa molar	120.36 g/mol (Anhidroso) 246.48 g/mol (Heptahidratado) g/mol
Punto de fusión	1397 K (1124 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	25.5 g/100 ml (20 °C)
Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. Exenciones y referencias

El sulfato de magnesio o sulfato magnésico, de nombre común sal de Epsom(o sal inglesa), es un compuesto químico que contiene magnesio, y cuya fórmula es Mg SO₄·7H₂O. El sulfato de magnesio sin hidratar MgSO₄ es muy poco frecuente y se emplea en la industria como agente secante. Por esta razón, cuando se dice «sulfato de magnesio» se entiende implícitamente la sal hidratada. El mismo criterio se aplica a la sal de Epsom. Para las preparaciones medicinales en las que se utilizará como solución acuosa se emplea el hidrato, porque los cristales hidratados de esta sal, que no son delicuescentes, pueden pesarse con escaso error y ser sometidos sin mayores inconvenientes a los procesos de control de calidad en la manufactura.

Origen

La sal de Epsom fue elaborada originariamente mediante cocido de las aguas minerales de la comarca cercana a Epsom, Inglaterra, y luego preparados a partir del agua marina. En tiempos posteriores las sales se obtuvieron de un mineral denominado epsomita.

Elaboración

El sulfato magnésico puede elaborarse a partir de magnesio y ácido sulfúrico, según la siguiente reacción:

También partiendo de los óxidos de magnesio o de sus hidróxidos, más ácido sulfúrico:

Usos de la sal

Sales de Epsom

Uso agrario

En agricultura y jardinería el sulfato de magnesio se emplea como corrector de la deficiencia de magnesio en el suelo (el magnesio es un elemento esencial en el proceso de la molécula de clorofila). Es común su aplicación en el cultivo de plantas en huerto o en maceta cuando sus suelos carecen de suficiente magnesio, por ejemplo para patatas, rosas, y tomates. La ventaja del sulfato magnésico sobre otros aditivos de magnesio para el suelo, es su alta solubilidad.

Uso médico

El magnesio ha mostrado tener efectos benéficos al producir relajación del músculo liso y disminución de la inflamación. Por lo tanto se usa local o tópico para tratamiento de procesos inflamatorios por traumas o para la uña encarnada. La sales de Epsom también están disponibles en forma de gel para aplicación tópica sobre heridas y áreas doloridas.

En administración intravenosa se emplea frecuentemente para reducir la intensidad de los calambres. Igualmente es indicado como tratamiento de torsades de pointes (taquiarritmia ventricular) a dosis de 2 g/100 ml cada dos minutos vía endovenosa.

El sulfato de magnesio oral y el hidróxido de magnesio se emplean como laxante para las embarazadas y también es utilizado durante el embarazo para la prevención de las crisis convulsivas o el coma conocidos como eclampsia. Además puede ser utilizado como broncodilatador -luego de que las drogas betaagonistas y anticolinérgicas han producido una desensibilización de sus respectivos receptores- en las exacerbaciones severas del asma. También puede ser empleado en forma de nebulizaciones para aliviar los síntomas del asma, o suministrarlo en vía intravenosa para tratar casos de crisis asmáticas severas.

Otros usos médicos

El sulfato de magnesio se emplea además como sales de baño, particularmente en la terapia de flotación, porque altas concentraciones de esta sal disuelta en agua aumentan la densidad de la solución, lo que hace que un cuerpo humano flote como una boya. Tradicionalmente se ha empleado para preparar pediluvios (baños de pies) con propósitos de relajación. En algunas partes del mundo (como en Nueva Zelanda) se añade a las bebidas caseras; en este caso el radical sulfato no es importante, porque es el magnesio el que proporciona un sabor entre ácido y amargo, debido a su ion Mg²⁺ que actúa como saborizante. El sulfato de magnesio se clasifica y prepara con diversos grados de pureza, de acuerdo con sus distintos usos. No debe confundirse el grado agrícola, utilizado en el campo, almacenado junto a pesticidas y otros productos agrarios, con el de grado alimentario o el farmacéutico, los que deben cumplir con las distintas normas del grado de pureza exigido.

En medicina alternativa, también se utiliza en "limpiezas de hígado" para movilizar litiasis hepáticas y de vesícula, pero sin eficacia medica comprobada. Aunque la terapia produce la defecación de cristales, no hay prueba de que estos provengan del hígado o vesícula, y se cree que lo mas probable es que provengan de la misma dieta ingerida durante el tratamiento combinada con las sales. Gente a favor del uso dice que conforme se van haciendo las limpiezas la cantidad de cálculos va disminuyendo a pesar de que la dieta y los elementos utilizados es la misma cantidad. ^{[cita requerida]}

Véase también

• Hipomagnesemia

Enlaces externos

• Consejo regulador de las sales de Epsom