Sulfato de potasio

Sulfato de potasio
Sulfato de Potasio
Potassium-sulfate-chemical.png
Nombre (IUPAC) sistemático
n/d
General
Otros nombres Arcanita
Sulfato potásico
Sal de dipotasio del acido sulfúrico
Sulfato de di-potasio
Fórmula molecular K2SO4
Identificadores
Número CAS 7778-80-5
PubChem 24507
Propiedades físicas
Estado de agregación sólido
Apariencia sólido blanco
Densidad 2.660 kg/m3; 2.66 g/cm3
Masa molar 174.259 g/mol
Punto de fusión 1342 K (-271,808 °C)
Punto de ebullición 1962 K (-271,188 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 111 g/L (20 °C)
120 g/L (25 °C)
240 g/L (100 °C)
Solubilidad en metanol glicerol y acetona
Bioquímica
Familia sulfato
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
Exenciones y referencias

El Sulfato de potasio es la sal potásica del ácido sulfúrico. Su fórmula mineral se denomina arcanita. Se suele emplear como fertilizante inorgánico de origen mineral (placerita). En la industria alimentaria suele emplearse con el código: E 515.

Contenido

Historia

Fue descubierto en el siglo XIV y posteriormente descrito por los químicos Johann Rudolf Glauber y Robert Boyle y se denominaba arcanuni o sal duplicatum. Fue conocido también vitriolic tartar y Glaser's salt o sal polychrestum Glaseri denominado de esta forma también por el farmaceutico Christopher Glaser que lo preparó como fármaco.[1] [2]

Propiedades

Se trata se un sóldo cristalino soluble en agua. Estable en condiciones normales de almacenamiento.

Síntesis

Se prepara tratando el sulfato de magnesio o bien con el sulfato doble de potasio y magnesio, con cloruro de potasio. El sulfato de potasio se precipita en la solución, (H2SO4) conhidróxido de potasio (KOH), cuya equación balanceada y

H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O.

Fuentes naturales

Las formas minerales del sulfato potásico, como la arcanita, es relativamente raro. Las fuentes naturales de sulfato potásico son aquellas sales que poseen grandes cantidades de magnesio. Los minerales son:

  • Kainita, MgSO4·KCl·H2O
  • Schönita, K2SO4·MgSO4·6H2O
  • Leonita, K2SO4·MgSO4·4H2O
  • Langbeinita, K2SO4·2MgSO4
  • Glaserita, K3Na(SO4)2
  • Polihalita, K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O

Referencias

  1. ↑ «Christopher Glaser». Journal of Chemical Education 19 (2):  pp. 53. 1942. doi:10.1021/ed019p53. 
  2. ↑ «Three centuries of Rochelle salt». Journal of Chemical Education 36 (7):  pp. 314. 1959. doi:10.1021/ed036p314. 

Véase también


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