Dimetilpropano

Dimetilpropano
Dimetilpropano[1]
Neopentane-2D-skeletal.png
Neopentane-2D.png
Neopentane-3D-balls.png
Nombre (IUPAC) sistemático
Dimetilpropano
General
Otros nombres Neopentano
2,2-dimetilpropano

Tetrametilcarbono
Tetrametilmetano
1,1,1-Trimetiletano
ter-pentano

Fórmula semidesarrollada CH3-C(CH3)2-CH3
Fórmula molecular C5H12
Identificadores
Número CAS 463-82-1
Propiedades físicas
Estado de agregación gas
Apariencia incoloro
Densidad 627 kg/m3; 0.627 g/cm3
Masa molar 72.15 g/mol
Punto de fusión 255 K (-18,15 °C)
Punto de ebullición 283 K (9,85 °C)
Temperatura crítica 433.7 K ( °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 1.73 %/vol. agua a 20 °C
Compuestos relacionados
Alcanos Pentano
Isopentano
Termoquímica
ΔfH0gas −168 kJ/mol
S0gas, 1 bar 217 J·mol-1·K-1
Peligrosidad
NFPA 704

NFPA 704.svg

4
1
0
?
Frases R R12, R51/53
Frases S S2, S9, S16, S33, S61
Límites de explosividad 1.4-7.5 %vol.
Riesgos
Altamente inflamable (F+)
Peligroso para el medio ambiente (N)
Inhalación Asfixiante
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

Exenciones y referencias

El dimetilpropano, o neopentano o 2,2-dimetilpropano, es un alcano de cadena doblemente-ramificada con cinco átomos de carbono. Es un gas extremadamente inflamable a temperatura y presión ambiental, que puede condensar en un día frío,en un baño de hielo o cuando se le somete a una presión elevada, dando un líquido altamente volátil.

El dimetilpropano es el alcano más sencillo con un carbono cuaternario. Es uno de los tres isómeros del pentano, con fórmula molecular C5H12, junto al n-pentano y el isopentano.

Contenido

Nomenclatura

La nomenclatura de la IUPAC le da por válido el nombre tradicional de neopentano.[2] [3] Su nombre sistemático es 2,2-dimetilpropano, pero los números de los sustituyentes son innecesarios por lo que es nombrado mayormente como "dimetilpropano".

Un grupo neopentil unido a un radical genérico R.

El sustituyente neopentil, a menudo simbolizado como Np, tiene la estructura Me3C-CH2-. Por ejemplo, el alcohol neopentílico sería Me3CCH2OH, o simplemente NpOH, y su nombre sistemático sería 2,2-dimetil-1-propanol.

Propiedades físicas

Puntos de fusión y ebullición

El punto de ebullición del dimetilpropano es de sólo 9.5 °C, significativamente más bajo que los de isopentano (27.7 °C) y el pentano normal de cadena lineal (36.0 °C). Por lo tanto, el neopentano es técnicamente un gas, mientras los otros dos isómeros son (apenas) líquidos.

Por otra parte, el punto de fusión del neopentano (-16.6 °C) es unos 140 grados más alto que el de isopentano (-159.9 °C) y unos 110 grados más alto que el de n-pentano (-129.8 °C). Esta anomalía ha sido atribuida a que un mejor empaquetamiento en estado sólido sería posible con la molécula tetraédrica del neopentano; pero esta explicación ha sido cuestionada al considerar que el neopentano posee una menor densidad que los otros dos isómeros. Además, su entalpía de fusión es más baja que las de n-pentano e isopentano, lo que indica que su punto de fusión más alto se debe a un efecto de entropía. En efecto, la entropía de fusión del neopentano es aproximadamente 4 veces menor que las de n-pentano e isopentano.[1] [4]

Espectro de RMN

El neopentano tiene simetría Td. Como resultado, todos los protones son químicamente equivalentes lo que conduce a un desplazamiento químico RMN simple δ = 0.902 cuando se disuelve en tetracloruro de carbono.[5] A este respecto, el neopentano es similar a su análogo de silano, el tetrametilsilano, cuyo desplazamiento químico simple es nulo por convenio.

La simetría de la molécula de neopentano puede romperse si algunos átomos de hidrógeno se reemplazan por átomos de deuterio. En particular, si cada grupo metilo tiene un número diferente de átomos substituidos (0, 1, 2, and 3), se obtiene una molécula quiral. La quiralidad en este caso aumenta solamente por la distribución de masas de sus núcleos, mientras la distribución de electrones es aún esencialmente aquiral.

Referencias

  1. a b James Wei (1999), Molecular Symmetry, Rotational Entropy, and Elevated Melting Points. Ind. Eng. Chem. Res., volume 38 issue 12, pp. 5019–5027 doi 10.1021/ie990588m
  2. Table 19(a) Acyclic and monocyclic hydrocarbons. Parent hydrocarbons
  3. Panico, R.; & Powell, W. H. (Eds.) (1994). A Guide to IUPAC Nomenclature of Organic Compounds 1993. Oxford: Blackwell Science. ISBN 0-632-03488-2. 
  4. Química. Ronald J. Gillespie, Aurelio Beltrán. Tomo 2. Ed. Reverté. Barcelona, 1990. ISBN:84-291-7188-6, Pág. 585
  5. Spectral Database for Organic Compounds, Proton NMR spectrum of neopentane, accessed 19 Nov 2006.

Enlaces externos


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