- Deuterio
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Tritio - Deuterio - Protio 
Tabla completaGeneral Nombre, símbolo, número Deuterio, 2H, 2 Serie química no metales Grupo, periodo, bloque 18, 1, p Densidad, dureza Mohs 0,1785 kg/m³, sin datos Apariencia Incoloro
Propiedades atómicas Masa atómica 2,01355321270 u Radio medio† Sin datos Radio atómico calculado 31 pm Radio covalente 32 pm Radio de Van der Waals 140 pm Configuración electrónica 1s1 Estados de oxidación (óxido) 0 (desconocido) Estructura cristalina Hexagonal Propiedades físicas Estado de la materia Gas Punto de fusión 0,95 K (26 atm) Punto de ebullición 4,22 K Entalpía de vaporización 0,0845 kJ/mol Entalpía de fusión 5,23 kJ/mol Presión de vapor No aplicable Velocidad del sonido 970 m/s a 293.15 K Información diversa Electronegatividad Sin datos (Pauling) Calor específico 5193 J/(kg·K) Conductividad eléctrica Sin datos Conductividad térmica 0,152 W/(m·K) 1erPotencial de ionización 2372,3 kJ/mol 2º Potencial de ionización 5250,5 kJ/mol Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
†Calculado a partir de distintas longitudes
de enlace covalente, metálico o iónico.El deuterio, cuyo símbolo es 2H, es un isótopo estable del hidrógeno que se encuentra en la naturaleza con una abundancia del 0,015% átomos de hidrógeno (uno de cada 6500). El núcleo del deuterio está formado por un protón y un neutrón (el hidrógeno tiene un solo protón). Cuando el isótopo pierde su electrón el ion resultante recibe el nombre de deuterón.
El deuterio también recibe el nombre de hidrógeno pesado. Se puede nombrar como 2H o como D. Aunque no es un elemento diferenciado en el sentido estricto (es hidrógeno), la diferenciación entre las propiedades de los isótopos es tanto más acusada cuanto más ligero sea el elemento químico al que pertenecen. En el caso del deuterio las diferencias son máximas ya que tiene el doble de masa atómica que el hidrógeno.
El deuterio fue detectado por Harold Clayton Urey, un químico de la Universidad de Columbia. Urey ganó, en 1934, el Premio Nobel de química por este trabajo.
La existencia del deuterio en la tierra, otras partes del Sistema Solar (según lo confirmado por las sondas planetarias), y en los espectros de estrellas, es un dato importante en cosmología. La fusión estelar destruye el deuterio y no hay procesos de creación naturales conocidos con excepción de la nucleosíntesis primordial, que pudo haber producido el deuterio en una abundancia cercana a la natural observada en este elemento. Esta abundancia parece ser una fracción muy similar a la del hidrógeno, dondequiera que se encuentre este. Así, la existencia del deuterio es una de las discusiones a favor de la teoría del Big Bang en vez de la teoría del estado estacionario del universo.
El deuterio combinado con el oxígeno forma agua pesada.
Representación 3D animada de un deuterio. Hay que tener en cuenta que la órbita del electrón no es regular.
Aplicaciones del deuterio
El deuterio es útil en los procesos de fisión nuclear junto con el tritio debido a la gran sección eficaz de la reacción. También se experimenta con él en otras reacciones como la deuterio + deuterio o deuterio + helio-3.
En química y bioquímica, el deuterio se utiliza como trazalíneas isotópico no radiactivo en moléculas para estudiar reacciones químicas y cambios metabólicos, debido a que químicamente se comporta semejantemente al hidrógeno ordinario, pero puede ser distinguido del hidrógeno ordinario por su masa, usando espectrometría de masa o espectrometría infrarroja.
Antideuterio
El antideuterio es la antipartícula del deuterio.
Está conformado por un antiprotón y un antineutrón en el núcleo y un positrón ligado a este, de la misma forma en que lo está el electrón en el átomo de deuterio.
Véase también
Categorías:- Isótopos ambientales
- Moderador de neutrones
- Hidrógeno
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