Monóxido de carbono

Monóxido de carbono
«CO» redirige aquí. Para otras acepciones, véase Co.
Monóxido de carbono
Structure of the carbon monoxide moleculeSpace-filling model of the carbon monoxide molecule
Nombre (IUPAC) sistemático
Monóxido de carbono
General
Otros nombres Óxido de carbono (II)
Anhídrido carbonoso
Gas carbonoso
Fórmula semidesarrollada CO
Fórmula molecular n/d
Identificadores
Número CAS 630-08-0
Número RTECS FG3500000
Propiedades físicas
Estado de agregación Gas
Apariencia Incoloro
Densidad 1.145 kg/m3; 0,001145 g/cm3
Masa molar 28,0 g/mol
Punto de fusión 68 K (-205,15 °C)
Punto de ebullición 81 K (-192,15 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 0,0026 g en 100 g de agua
Compuestos relacionados
Dióxido de carbono
Trióxido de carbono		 Tetróxido de carbono
Termoquímica
ΔfH0gas –110,53 kJ/mol
S0gas, 1 bar 197,66 J·mol-1·K-1
Peligrosidad
NFPA 704

NFPA 704.svg

4
4
0
 
Temperatura de autoignición 882 K (609 °C)
Número RTECS FG3500000
Riesgos
Ingestión Puede causar vómito y diarrea.
Inhalación Muy peligroso, puede ser fatal.
Piel Inhalación puede causar lesiones cutáneas. Evitar contacto con líquido criogénico.
Ojos Inhalación puede causar problemas a largo plazo en la visión.
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
Exenciones y referencias

El monóxido de carbono también denominado óxido de carbono (II), gas carbonoso y anhídrido carbonoso (los dos últimos cada vez más en desuso) cuya fórmula química es CO, es un gas inodoro, incoloro, inflamable y altamente tóxico. Puede causar la muerte cuando se respira en niveles elevados. Se produce por la combustion incompleta de sustancias como gas, gasolina, keroseno, carbón, petróleo, tabaco o madera. Las chimeneas, las calderas, los calentadores de agua o calefones y los aparatos domésticos que queman combustible, como las estufas u hornallas de la cocina o los calentadores a kerosina, también pueden producirlo si no están funcionando bien. Los vehículos detenidos con el motor encendido también lo despiden. También se puede encontrar en las atmósferas de las estrellas de carbono.


|- | 55 mg/m3 (50 ppm) | TLV-TWA |- | 0,01 % | Exposició | 0,06 - 0,07 % | Efectos apreciables a la hora |- | 0,12 - 0,15 % | Efectos peligrosos a la hora |- | 165 mg/m3 (1500 ppm) | IPVS |- | 0,4 % | Mortal a la hora |}

Historia

El monóxido de carbono fue descubierto por el químico francés de Lassone en 1776 mientras calentaba óxido de zinc con coque. Erróneamente creyó que se trataba de hidrógeno porque generaba una llama de color azul. Más tarde en 1800, el químico inglés William Cruikshank comprobó que dicho compuesto contenía carbono y oxígeno.

Las propiedades tóxicas del CO fueron investigadas en profundidad por el físico francés Claude Bernard en 1846. Envenenando perros con el gas detectó que su sangre se tornaba más rojiza y brillante en todos los tejidos.

Durante la Segunda Guerra Mundial, el monóxido de carbono fue usado en los motores de los vehículos ya que escaseaba la gasolina. Se introducía carbón mineral o vegetal y el monóxido de carbono generado por gasificación alimentaba al carburador. El CO también fue usado como un método de exterminio durante el Holocausto en los campos de concentración

Fuente

Enlaces externos


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