- Trióxido de carbono
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Los isómeros Cs, D3h, y C2v del trióxido de carbono.
El trióxido de carbono (CO3) es un óxido de carbono inestable (un oxocarbono). Tres posibles isómeros del trióxido de carbono, denotados Cs, D3h, y C2v, han sido mas estudiados por métodos teóricos. El estado C2v ha demostrado ser el estado fundamental de la molécula.[1] [2]
El trióxido de carbono (CO3) no debe confundirse con los iones carbonato estables (CO32−).
Formas de obtención
El trióxido de carbono puede producirse, por ejemplo, en la zona de deriva del efecto corona negativo mediante reacciones entre dióxido de carbono (CO2) y el oxígeno atómico (O) creado a partir del oxígeno molecular (O2) por electrones libres en el plasma.[3]
Otro método reportado es la fotólisis del ozono O3 disuelto en CO2 líquido, o en las emisiones de mezclas CO2/SF6 a -45 °C, irradiados con luz de 2537 Å de longitud de onda. La formación de CO3 se infiere pero parece que decae de forma espontánea por la ruta 2CO3 → 2CO2 + O2 con una vida útil mucho menor de 1 minuto.[4]
El trióxido de carbono también puede obtenerse insuflando ozono en hielo seco (CO2 sólido), y ha sido detectado en las reacciones entre monóxido de carbono (CO) y oxígeno molecular (O2).
Referencias
- ↑ Tim Kowalczyk, Electronic structure and spectroscopy of carbon trioxide
- ↑ T. Kowalczyk and A. I. Krylov (Aug 2007). «Estructura electrónica y espectroscopia del trióxido de carbono e interacciones vibrónicas en las que participan estados de Jahn-Teller.». J. Phys. Chem. A 111 (33): pp. 8271 – 8276. doi:. ISSN 1089-5639. PMID 17661455.
- ↑ «Un estudio teórico de la estructura y propiedades del trióxido de carbono». Chemical Physics Letters 11 (5,): pp. 593–597. 1971. doi:. http://adsabs.harvard.edu/abs/1971CPL....11..593S.
- ↑ DeMore W. B., Jacobsen C. W. (1969). «La formación del trióxido de carbono en la fotólísis del ozono en dióxido de carbono líquido». Journal of Physical Chemistry 73 (9): pp. 2935–2938. doi:.
Véase también
- Electronic structure and spectroscopy of carbon trioxide
- Sobek V., Skalný J. D. (1993). «A simple model of processes in the drift region of negative corona discharge in a mixture of air with halocarbons». Czechoslovak Journal of Physics 43 (8): pp. 807. doi:. http://springerlink.com/content/n8qq2t7q21711481/.
- Pople J. A. , Seeger U., Seeger R., Schleyer P. v. R. (2004). «The structure of carbonate». Journal of Computational Chemistry 1 (2): pp. 199–203. doi:.
- Moll N. G., Clutter D. R., Thompson W. E. (1966). «Carbonate: Its Production, Infrared Spectrum, and Structure Studied in a Matrix of Solid CO2». The Journal of Chemical Physics 45 (12): pp. 4469–4481. doi:.
- Gimarc B. M., Chou T. S. (1968). «Geometry and Electronic Structure of Carbon Trioxide». The Journal of Chemical Physics 49 (9): pp. 4043–4047. doi:.
- DeMore W. B., Dede C. (1970). «Pressure dependence of carbon trioxide formation in the gas-phase reaction of O(1D) with carbon dioxide». Journal of Physical Chemistry 74 (13): pp. 2621–2625. doi:.
- Francisco J. S., Williams I. H. (1985). «A theoretical study of the force field for carbon trioxide». Chemical Physics 95 (3): pp. 373. doi:.
- Este artículo fue creado a partir de la traducción del artículo Carbon trioxide de la Wikipedia en inglés, bajo licencia Creative Commons Atribución Compartir Igual 3.0 y GFDL.
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