Óxido ácido

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Un óxido ácido es un compuesto químico binario que resulta de la combinación de un elemento no metal con el oxígeno.

Fórmula molecular

La suma de los estados de oxidación de los elementos intervinientes debe ser igual a cero, para lo cual se busca el múltiplo común menor entre las cargas y agregar un subíndice por el cual multiplicar la carga para que sea igual al múltiplo común encontrado. Conforme a la IUPAC, los elementos se escriben en orden creciente de electronegatividad. En este caso, pimero se escribe el no metal y luego el oxígeno.

Ejemplos:

Cl⁺¹₂O^-2

Cl⁺³₂O^-2₃

Cl⁺⁵₂O^-2₅

Cl⁺⁷₂O^-2₇

Nomeclaturas

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Existen tres nomeclaturas para los compuestos químicos:

Nomeclatura tradicional: Primero se escribe el nombre genérico que en este caso es "anhídrido". El resto del nombre dependerá de la cantidad de estados de oxidación que presente dicho elemento.

• Si presenta un estado de oxidación, continúa el nombre del no metal. Ej: B₂O₃ = Anhídrido de Boro.

• Si presenta dos estados de oxidación, el nombre del no metal puede terminar en «oso» (si es el menor) o en «ico» (si es el mayor). Ej:el carbono presenta dos estados de oxidación, +2 y +4, en el primer caso: CO = Anhídrido Carbonoso;y en el segundo CO₂ = Anhídrido Carbónico.

• Si presenta tres estados de oxidación, el nombre del no metal puede verse modificado de la siguiente manera: ...oso para el menor; ...ico y per...ico para el mayor. Ej:

cuando el manganeso actúa como no metal, tiene tres estados de oxidación: +4, +6 y +7, las fórmulas moleculares y nomenclaturas correspondientes son:

MnO₂ = Anhídrido manganoso

MnO₃ = Anhídrido mangánico

Mn₂O₇ = Anhídrido permangánico.

• Si presenta cuatro estados de oxidación, el nombre del no metal puede modificarse de la siguiente manera: hipo...oso para el menor; ...oso; ...ico y per...ico para el mayor. Ej: el cloro presenta cuatro estados de oxidación: +1, +3, +5 y +7, las fórmulas moleculares y nomeclaturas correspondientes son:

Cl₂O = Anhídrido hipocloroso.

Cl₂O₃ = Anhídrido cloroso.

Cl₂O₅ = Anhídrido clórico.

Cl₂O₇ = Anhídrido perclórico.

Nomeclatura Sistemática (por atomicidad): los óxidos ácidos se nombrarán en función de la cantidad de átomos que presenta el compuesto en su fórmula molecular. Primero se hará referencia al oxígeno y luego al no metal. Para ello se usarán prefijos: -mono (para uno, sólo se utiliza para el oxígeno), -di (para dos), -tri (para tres), etc. Ej:

Cl₂O = Monóxido de dicloro.

Cl₂O₃ = Trióxido de dicloro.

Cl₂O₅ = Pentóxido de dicloro.

Cl₂O₇ = Heptóxido de dicloro.

Nomeclatura de Stock: se utiliza el nombre genérico "óxido", luego se indica el nombre del elemento y finalmente se coloca entre paréntesis y en números romanos el estado de oxidación correspondiente. Ej:

Cl₂O = Óxido de cloro (I).

Cl₂O₃ = Óxido de cloro (III).

Cl₂O₅ = Óxido de cloro (V).

Cl₂O₇ = Óxido de cloro (VII).