- Óxido de calcio
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Óxido de calcio
Nombre (IUPAC) sistemático Óxido de calcio General Otros nombres Óxido cálcico
Óxido de calcio (II)
Cal vivaFórmula semidesarrollada CaO Fórmula molecular n/d Identificadores Número CAS 1305-78-8 Propiedades físicas Estado de agregación Sólido Apariencia Blanco Densidad 3300 kg/m3; 3,3 g/cm3 Masa molar 56,1 g/mol Punto de fusión 3200 K (2927 °C) Punto de ebullición 3773 K (3500 °C) Propiedades químicas Solubilidad en agua Reacciona Termoquímica ΔfH0gas 43,93 kJ/mol ΔfH0líquido -557,33 kJ/mol ΔfH0sólido 635,09 kJ/mol S0gas, 1 bar 219,71 J·mol-1·K-1 S0líquido, 1 bar 62,31 J·mol-1·K-1 S0sólido 39,79 J·mol-1·K-1 Riesgos Ingestión Peligroso, causa irritación, en grandes dosis puede ser fatal. Inhalación Peligroso; causa irritación, bronquitis química o la muerte en casos de exposición a largo plazo. Piel Irritación y posibles quemaduras. Ojos Puede causar daños permanentes. Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
Exenciones y referenciasEl óxido de calcio, cal o cal viva, es un compuesto químico de fórmula CaO. Esta palabra interviene en el nombre de otras sustancias, como por ejemplo la «cal apagada» o «cal muerta», que es hidróxido de calcio, Ca(OH)2.
Contenido
Obtención
La cal viva se encuentra presente en la naturaleza, se puede sintetizar a partir del agua marina, que contiene concentraciones regulares de carbonatos de calcio y magnesio; mediante reacciones químicas y procesos fisicoquímicos, el carbonato es llevado a hidróxido de calcio, una última calcinación producirá óxido de calcio.
Antiguamente se usaba «cal» en vez de «calcio», en algunos nombres de compuestos donde interviene este elemento, como el "talco" o "aljez" (sulfato de calcio dihidratado, CaSO4•2H2O) o el mármol o "gis" (carbonato de calcio, CaCO3).
Los depósitos sedimentarios de carbonato de calcio se llaman caliches.
Este material utilizado para hacer mortero de cal se obtiene de las rocas calizas calcinadas a una temperatura entre 900 y 1200 °C, durante días, en un horno rotatorio o en un horno tradicional, romano o árabe. En estas condiciones el carbonato es inestable y pierde una molécula de dióxido de carbono.
El óxido de calcio reacciona violentamente con el agua, haciendo que ésta alcance los 90 °C. Se forma entonces hidróxido de calcio, también llamado cal apagada, o Ca (OH)2.
El hidróxido de calcio reacciona otra vez con el óxido de carbono (IV) del aire para formar de nuevo carbonato de calcio. En esta reacción la masa se endurece. Por esto el óxido de calcio forma parte de formulaciones de morteros, especialmente a la hora de enlucir paredes de color blanco.
La cal se ha usado, desde la más remota antigüedad, de conglomerante en la construcción; también para pintar (encalar) muros y fachadas de los edificios construidos con adobes o tapial, habitual en las antiguas viviendas mediterráneas, en la fabricación de fuego griego. En algunos países de Latinoamérica, la cal se utiliza para el proceso de nixtamal, proceso utilizado para hacer sémola de maíz y masa para tortillas.
Uso como arma
El historiador y filósofo David Hume, en su historia de Inglaterra, relata como durante los comienzos del reinado de Enrique III la marina inglesa destruyo a la flota invasora francesa encegueciendo a la flota con cal viva.
D’Albiney empleó una estratagema contra ellos, que se dice contribuyó a la victoria: estando con el viento a favor, los atacó con violencia; y les arrojó a la cara gran cantidad de cal viva, que llevaba a bordo con dicho fin, los encegueció de tal manera que quedaron incapacitados para defenderse.[1]Se cree que la cal viva era también uno de los componentes del fuego griego. Al tomar contacto con el agua, la cal elevaba su temperatura por encima de 150 °C y así encender el combustible.[2]
Aspectos relacionados con la salud
A causa de la fuerte reacción de la cal al entrar en contacto con el agua, la cal produce irritaciones severas si es inhalada o si entra en contacto con piel húmeda o los ojos. Su inhalación puede causar tos, estornudos, y respiración anormal. En el siguiente estado puede producir la perforación del tabique nasal, dolores abdominales, náusea y vómitos. Si bien la cal no está considerada un riesgo de incendio, su reacción con el agua puede liberar una cantidad de energía como la requerida para encender materiales combustibles.error[3]
Véase también
Referencias
- ↑ David Hume (1688). History of England. I. http://www.gutenberg.org/files/19212/19212-h/19212-h.htm#2H_4_0002.
- ↑ Croddy, Eric (2002). Chemical and biological warfare: a comprehensive survey for the concerned citizen. Springer. p. 128. ISBN 0387950761. http://books.google.com/books?id=MQMGhInCvlgC&pg=PA128.
- ↑ CaO MSDS
Enlaces externos
- El ciclo de la cal
- Una discusión de la cal y sus usos por el Servicio Geológico de Estados Unidos
- Factores que afectan la calidad de la cal
- American Scientist (discusión sobre el fechado mediante 14C del mortero)
- Chemical of the Week - Cal
- Presentación sobre el proceso de producción de la cal
- Hoja de datos de seguridad
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