Carbonato de sodio

Carbonato de sodio
Nombre (IUPAC) sistemático
Carbonato de sodio
General
Otros nombres	Barrilla natrón sosa Solvay ceniza de soda sosa E-500 sosa calcinada soda ash cristales de soda xoda lavada
Fórmula semidesarrollada	Na2CO3
Fórmula molecular	n/d
Identificadores
Número CAS	497-19-8
Número RTECS	VZ4050000
Propiedades físicas
Estado de agregación	Sólido
Apariencia	Sólido blanco
Densidad	2540 kg/m3; 2,54 g/cm3
Masa molar	105.9885 g/mol
Punto de fusión	1124 K (851 °C)
Punto de ebullición	1873 K (1600 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	10,9 g por cada 100 g de agua
Termoquímica
ΔfH0líquido	-1102 kJ/mol
ΔfH0sólido	-1131 kJ/mol
S0sólido	135 J·mol-1·K-1
Peligrosidad
NFPA 704	0 2 0
Frases R	R36
Frases S	(S2), S22, S26
Número RTECS	VZ4050000
Riesgos
Ingestión	Causa irritación.
Inhalación	Dañina, deben evitarse especialmente exposiciones prolongadas.
Piel	Irritaciones y posiblemente quemaduras.
Ojos	Irritación grave, posiblemente con heridas graves.
Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. Exenciones y referencias

El carbonato sódico es una sal blanca y translúcida de fórmula química Na₂CO₃, usada entre otras cosas en la fabricación de jabón, vidrio y tintes. Es conocido comúnmente como barrilla, natrón, soda Solvay, ceniza de soda y sosa (no confundir con la sosa cáustica o la soda cáustica).

Puede hallarse en la naturaleza u obtenerse artificialmente, gracias a un proceso ideado y patentado en 1791 por el médico y químico francés Nicolás Leblanc. El método Leblanc implicaba las siguientes reacciones químicas:

1. Reacción de la sal común con el ácido sulfúrico: 2 NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2 HCl
2. Reacción de calcinación del Na₂SO₄ con caliza y carbón: Na₂SO₄ + CaCO₃ + 2 C → Na₂CO₃ + CaS + 2 CO₂

Más adelante este método fue sustituido por ideado por el químico belga Ernest Solvay. Solvay fundó en 1863 la compañía Solvay donde utilizó profusamente su método que conseguía abaratar aún más el proceso y eliminar algunos de los problemas que presentaba el método Leblanc. Éste método utiliza como materias primas el cloruro sódico (sal común), el amoníaco y el carbonato cálcico (piedra caliza).

En 1915 se cerró la última fábrica de sosa Leblanc.

Usos

El carbonato de sodio es usado para tostar (calentar bajo una ráfaga de aire) el cromo y otros extractos y disminuye el contenido de azufre y fósforo de la fundición y del acero. En la fabricación de detergentes, el carbonato de sodio es indispensable en las formulaciones al objeto de asegurar el correcto funcionamiento del resto de sustancias que lo componen, enzimas, tensioactivos, etc. durante las diferentes fases del lavado. No es de menos importancia el empleo del carbonato de sodio en aquellos procesos en los que hay que regular el pH de diferentes soluciones, nos referimos al tratamiento de aguas de la industria, así como en los procesos de flotación. Cerámica, jabones, limpiadores, ablandador de aguas duras, refinación de petróleos, producción de aluminio, textiles, pulpa y papel. Procesamiento metalúrgico, preparación de farmacéuticos, soda cáustica, bicarbonato de sodio, nitrato de sodio y varios otros usos. El carbonato de sodio y sus derivados se usan para bajar el punto de fusión del silicio y poder trabajarlo mejor, también aporta el sólido necesario para formar la red. Es comunmente usado en las palmas de las manos para evitar la sudoracion.

Propiedades

• Toxicologicas: irritación de la piel y ojos
• Apariencia: polvo blanco inodoro.
• Punto de fusión: 851 °C
• Masa molecular: 106 g/mol
• Estabilidad: es estable siempre y cuando no se lo junte con metales alcalinotérreos, aluminio, compuestos orgánicos nitrogenados, óxidos no metálicos, ácido sulfúrico concentrado, óxidos del fósforo.

Véase también

• Natrón
• Sales

Enlaces externos

• Wikimedia Commons alberga contenido multimedia sobre Carbonato de sodio. Commons