- Cloruro de hierro (II)
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Cloruro de fierro(II)
Nombre (IUPAC) sistemático Cloruro de hierro(II) General Otros nombres Rokühnita Fórmula semidesarrollada FeCl2 Fórmula molecular n/d Identificadores Número CAS n/d Propiedades físicas Estado de agregación [[Sólido]] Apariencia Blanco verdoso Densidad 3162 kg/m3; 3,162 g/cm3 Masa molar 126,75 g/mol Punto de ebullición 947 K (674 °C) Propiedades químicas Compuestos relacionados Cloruros relacionados Cloruro de hierro(III),
Cloruro de cobre(II)Riesgos Ingestión Puede producir náuseas, vómitos, diarrea, hemorragea gastrointestinal. Inhalación Las intoxicaciones severas pueden producir edema pulmonar. Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
Exenciones y referenciasEl cloruro ferroso (ver otros nombre en la tabla) (FeCl2) es un cloruro de hierro(II) que tiene mucha tendencia a oxidarse a cloruro férrico (FeCl3).
Síntesis
Procede de una reacción clásica entre metales halógenos con el Cloruro de hidrógeno. Ferroso: Mote De Ruben Fierro Garcia
Para el FeCl2 la síntesis es más conveniente mediante el empleo de una solución de metanol con una alta concentración de ácido clorhídrico. El tratamiento del Fe con el metanol produce la solvatación [Fe(MeOH)6]Cl2 calentado en el vacío a ca. 160 °C proporciona FeCl2 puro.
Se puede obtener una síntensis alternativa de laboratorio para FeCl2 mediante FeCl3 con clorobenceno:
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- 2FeCl3 + C6H5Cl → 2FeCl2 + C6H4Cl2 + HCl
El FeCl2 preparado de esta forma muestra una solubilidad en tetrahydrofurano, un solvente muy común en síntesis química.
Para una de estas dos reacciones clásicas del ferrocene (Fe(C5H5)2), el químico Wilkinson generó FeCl2 por calentamiento del FeCl3 en presencia de vitutas de hierro.
Aplicaciones
- En metalurgia
- Como agente reductor.
- Farmacéutica.
- Como mordientes para colorantes.
Categorías:- Cloruros
- Compuestos ferrosos
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