Nitrato de potasio

Nitrato de potasio
Nombre (IUPAC) sistemático
Trioxonitrato (V) de potasio
General
Otros nombres	Nitrato de potasio Nitrato potásico Nitrato de potasa Salitre
Fórmula semidesarrollada	KNO3
Fórmula molecular	KNO3
Identificadores
Número CAS	7757-79-1
Número RTECS	TT3700000
Propiedades físicas
Estado de agregación	Sólido
Apariencia	blanco o gris sucio
Densidad	2100 kg/m3; 2,1 g/cm3
Masa molar	101,103 g/mol g/mol
Punto de fusión	607 K (334 °C)
Punto de ebullición	673 K (400 °C)
Estructura cristalina	Ortorrómbico, Aragonita
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	38 g en 100g de agua
Peligrosidad
NFPA 704	0 1 0 OX
Número RTECS	TT3700000
Riesgos
Ingestión	Puede causar irritación, náusea, vómitos y diarrea.
Inhalación	Irritación, exposición a largo plazo puede resultar fatal.
Piel	Bajo riesgo.
Ojos	Bajo riesgo.
Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. Exenciones y referencias

El compuesto químico nitrato de potasio, componente del salitre, nitrato potásico o nitrato de potasa es un nitrato cuya fórmula es KNO₃. Actualmente, la mayoría del nitrato de potasio viene de los vastos depósitos de nitrato de sodio en los desiertos Chilenos. El nitrato de sodio es purificado y posteriormente se le hace reaccionar en una solución con cloruro de potasio (KCl), en la cual el nitrato de potasio, menos soluble, cristaliza.

Historia

Antiguamente el nitrato de potasio era obtenido donde se mezclaba toda clase de desechos animales con escombros y cenizas vegetales y eran regados con agua de los estercoleros o con orina. De vez en cuando se raspaba la capa exterior y se lixiviaba el producto con agua. En India en cambio se ha observado que algunas plantas de hojas filiformes contienen gran cantidad de esta sal.

Síntesis

El nitrato de potasio se obtiene por neutralización de compuestos básicos (e.g. hidróxido potásico = KOH o carbonato potásico = K₂CO₃) con ácido nítrico HNO₃. Es un subproducto en la síntesis del ácido nítrico donde se forma al absorber el dióxido de nitrógeno en una disolución de carbonato potásico:

K₂CO₃ + 2 NO₂ -> KNO₃ + KNO₂ + CO₂

Además existen yacimientos importantes naturales de esta sal en Chile de donde recibe también la denominación de "Sal de Chile" o "Nitrato de Chile".

Aplicaciones

Una de las aplicaciones más útiles del nitrato de potasio es la producción de ácido nítrico, añadiendo ácido sulfúrico concentrado a una solución acuosa de nitrato de potasio. Además es una reacción endotérmica.

También se usa como fertilizante y en bombas de humo , en las cuales una mezcla con azúcar produce una nube de humo de un volumen 600 veces superior al suyo.

En conservación de alimentos, el nitrato de potasio es un ingrediente poco común de la carne salada. Como conservante es conocido como E252 (ver aditivos alimentarios).

También es un componente principal en compuestos usados para descomponer con más rapidez restos orgánicos, como los tocones de los árboles, porque acelera el proceso de descomposición.

La creencia popular dice que el nitrato de potasio es un anafrodisíaco, pero en realidad no tiene esa clase de efectos en los humanos.

Finalmente, el nitrato de potasio es el agente oxidante (aporte de oxígeno), componente indispensable de la pólvora. Aunque el nitrato de potasio se usa para producir pólvora, por sí mismo no es combustible ni inflamable.

Es bastante utilizado también para el tratamiento de la hipersensibilidad que afecta a la pulpa dentaria.

Véase también

• Chile, el mayor productor mundial de Nitrato y ácido de Chile. Además de la falta de Carbono soluble en la superficie del territorio chileno no tuvo gran expansión el nitrato de potasio en la región peruano-boliviana. Las sucesivas guerras de las cuales referimos en la siguiente obra es producto de la producción excesiva del recurso mencionado.