El peso atómico (símbolo: A_r es una cantidad física adimensional, es la razón de las masas promedio de los átomos de un elemento (de un origen dado) a 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12.^{[1] [2]} El término es utilizado generalmente sin mayor calificación para referirse al peso atómico estándar, publicado a intervalos regulares por la International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC)^{[3] [4]} y se pretende que sean aplicables a materiales de laboratorios normales. Estos pesos atómicos estándar están reimpresos en una amplia variedad de libros de texto, catálogos comerciales, pósters, etc. La expresión "masa atómica relativa" también puede ser utilizada para describir esta cantidad física, y en consecuencia el uso continuado del término "peso atómico" ha atraido una controversia considerable desde por lo menos la década de 1960^[5] (ver a continuación).

Los pesos atómicos, a diferencia de las masas atómicas (las masas de los átomos individuales) no son constantes físicas y varían de muestra a muestra. Sin embargo, son suficientemente constantes en muestras "normales" para ser de importancia fundamental en química.

Contenido 1 Definición 2 Controversia en el nombre 3 Determinación de los pesos atómicos 4 Referencias 5 Enlaces externos

Definición

La definición IUPAC^[1] del peso atómico es:

Un peso atómico (masa atómica relativa) de un elemento de una fuente especificada es la razón de la masa media por átomo del elemento a 1/12 de la masa de un átomo ¹²C.

La definición deliberadamente especifica "un peso atómico…", puesto que un elemento tendrá diferentes pesos atómicos dependiendo de la fuente. Por ejemplo, el boro de Turquía tiene un peso atómico menor que el boro de California, debido a la diferente composición isotópica.^{[6] [7]} Sin embargo, dado el costo y las dificultades del análisis isotópico, es usual el uso de valores tabulados de pesos atómicos estándar, que son ubicuos en laboratorios químicos.

Controversia en el nombre

El uso del nombre "peso atómico" ha generado una gran controversia entre los científicos.^[5] Los que objetan el nombre prefiere usualmente el término "masa atómica relativa" (no ser confundido con masa atómica). La objección básica es que el peso atómico no es un peso, que es la fuerza ejercida en un objeto en un campo gravitacional, medido en unidades de fuerza tales como el newton.

En réplica, los que apoyan el término "peso atómico", señalan (entre otros argumentos)^[5] que "el nombre ha stado en uso continuo para la misma cantidad desde que fue conceptualizado por primera vez en 1808;^[8]

• para la mayor parte del tiempo, los pesos atómicos realmente fueron medidos pesando (esto es, por análisis gravimétrico) y el nombre de una cantidad física no debería cambiar simplemente porque el método de su determinación ha cambiado;
• el término "masa atómica relativa" debería reservarse para la masa de un núclido específico (o isótopo), mientras que "peso atómico" debería ser usado para la fuerza electromotriz, que no es una fuerza
• potencia resolutiva, que no es una cantidad de potencia
• concentración molar, que no es una cantidad molar (una cantidad expresada por unidad de cantidad de sustancia)

Podría agrgarse que el peso atómico suele no ser verdaderamente "atómico" siquiera, puesto que no corresponde a un átomo individual. El mismo argumento puede plantearse contra "masa atómica relativa" cuando es usada en este sentido.

Determinación de los pesos atómicos

Los pesos atómicos modernos son calculados a partir de valores medidos de masa atómica (para cada núclido) y la composición isotópica. Están disponibles masas atómicas sumamente precisas^{[9] [10]} para virtualmente todos los núclidos no radioactivos, pero las composiciones isotópicas son más difíciles de medir a un alto grado de precisión, y están sujetas a variación entre muestras.^{[11] [12]} Por esta razón, los pesos atómicos de los veintidós elementos mononuclídicos son conocidos a una precisión especialmente alta, con una incertidumbre de sólo una parte en 38 millones en el caso del flúor, precisión que es mayor que el mejor valor actual para la constante de Avogadro (una parte en 20 millones).

Isótopo	Masa atómica[10]	Abundancia[11]
		Estándar	Rango
28Si	27.976 926 532 46(194)	92.2297(7)%	92.21–92.25%
29Si	28.976 494 700(22)	4.6832(5)%	4.69–4.67%
30Si	29.973 770 171(32)	3.0872(5)%	3.10–3.08%

El cálculo es ejemplificado para el silicio, cuyo peso atómico es especialmente importante en metrología. El silicio existe en la naturaleza como una mezcla de tres isótopos: ²⁸Si, ²⁹Si y ³⁰Si. Las masas atómicas de estos núclidos son conocidas a una precisión de una parte en 14 mil millones para el ²⁸Si, y una parte por mil millones para los otros. Sin embargo, el rango de abundancia natural de los isótopos es tal que la abundancia estándar está dada hasta aproximadamente el ±0,001% (ver tabla). El cálculo es

A_r(Si) = (27.97693 × 0.922297) + (28.97649 × 0.046832) + (29.97377 × 0.030872) = 28.0854

La estimación de la incertidumbre es complicada^[13] , especialmente dado que la distribución de la muestra no es necesariamente simétrica: los pesos atómicos estándar de la IUPAC están indicados con incertidumbres simétricas estimadas,^[14] y el valor para el silicio es 28,0855(3). La incertidumbre estándar relativa en este valor es 1×10^–5 o 10 ppm.

Referencias

• International Union of Pure and Applied Chemistry (1984). «Element by Element Review of Their Atomic Weights» Pure Appl. Chem.. Vol. 56. n.º 6. pp. 695–768. DOI $3.00 0.00 0033-4545/84 $3.00 0.00.

Enlaces externos

• IUPAC Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights
• NIST relative atomic masses of all isotopes and the standard atomic weights of the elements
• Atomic Weights and the International Committee — A Historical Review
• Atomic Weights of the Elements 2007 – compilado semioficial en adelanto de la publicación formal del reporte