- Clorato de amonio
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Clorato de amonio
Nombre (IUPAC) sistemático Clorato de amonio General Fórmula estructural NH4ClO3 Fórmula molecular n/d Identificadores Número CAS 10192-29-7 Propiedades físicas Estado de agregación sólido Densidad 2.42 kg/m3; 2420 g/cm3 Masa molar 101,49 g/mol Punto de fusión 653 K (379,85 °C) Estructura cristalina sistema rómbico Propiedades químicas Compuestos relacionados Otros aniones perclorato de amonio
cloruro de amonio
bromato de amonioOtros cationes Clorato de bario
Clorato de potasio
Clorato de sodioTermoquímica ΔfH0sólido 62,7 kcal/mol kJ/mol Riesgos Más información [1] Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
Exenciones y referenciasEl clorato de amonio es un compuesto inorgánico de fórmula NH4ClO3. Es muy inestable y se emplea en la fabricación de explosivos.
Obtención
Se obtiene por neutralización del ácido clórico ya sea con amoníaco o con carbonato de amonio:[2]
Otro método consiste en precipitar clorato de bario, clorato de estroncio o clorato de calcio con carbonato de amonio o sulfato de amonio, produciendo el precipitado de carbonato o sulfato respectivo y una disolución de clorato de amonio. El clorato de amonio cristaliza en agujas pequeñas, y es fácilmente soluble en agua.
Propiedades
Al calentar, el clorato de amonio se descompone a unos 102 °C, con la liberación de nitrógeno, cloro y oxígeno. Es soluble en alcohol acuoso diluido, pero insoluble en alcohol concentrado. Este compuesto es un oxidante fuerte y nunca se debe almacenar con materiales inflamables.[2] [3]
El clorato de amonio es un oxidante muy inestable y se descompone, a veces violentamente, a temperatura ambiente. Va a explotar cuando se expone a la luz solar durante unos minutos o tras un choque. Incluso sus disoluciones son conocidas por ser inestables. Debido a la naturaleza peligrosa de esta sal sólo debe mantenerse en disolución cuando sea necesario, y nunca se debe dejar cristalizar. Está incluido en la lista de sustancias cuyo transporte está prohibido por el Departamento de Transporte de Estados Unidos.[4]
Referencias
- ↑ Tablas químicas para laboratorio de industria. Wolfgang Helbing. Editorial Reverté, 1985. ISBN 8429172297.
- ↑ a b R. B. Gillespie, P. K. Gantzel and K. N. Trueblood. The crystal structure of ammonium chlorate. Acta Cryst. (1962). 15, 1271-1272 [doi:10.1107/S0365110X62003345]
- ↑ http://www.springerlink.com/content/w6553w6044h05k60/fulltext.pdf?page=1 Heats of formation of ammonium and alkali-metal halates. A. F. Kapustinskii, A. A. Shidlovskii, Iu. S. Shidlovskaia
- ↑ A comprehensive guide to the hazardous properties of chemical substances. Pradyot Patnaik. Editorial Wiley-Interscience, 2007. ISBN 0471714585. Pág. 709
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