Perclorato de sodio

Perclorato de sodio
Perclorato de sodio
Sodium perchlorate.png
Nombre (IUPAC) sistemático
Perclorato de sodio
General
Otros nombres Perclorato sódico
Fórmula estructural Estructura en Jmol
Fórmula molecular NaClO4
Identificadores
Número CAS 7601-89-0
PubChem 522606
ChemSpider 22668
Número RTECS SC9800000
Propiedades físicas
Estado de agregación Sólido
Apariencia Polvo o cristales blanco
Densidad 2499.4 kg/m3; 2,4994 g/cm3
Masa molar 122,44 g/mol
Punto de descomposición 755,15 K ( °C)
Estructura cristalina Rómbica
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 209.6 g/100 ml
Compuestos relacionados
Otros aniones cloruro de sodio
hipoclorito de sodio
clorito de sodio
clorato de sodio
Otros cationes Perclorato de amonio
Perclorato de litio
Perclorato de potasio
Perclorato de cesio
Ácido generador Ácido perclórico
Termoquímica
ΔfH0sólido −382,75 kJ/mol
S0sólido 142,26 J·mol-1·K-1
Peligrosidad
Punto de inflamabilidad 673 K (400 °C)
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
2
2
Frases R R9 R22
Frases S (S2) S13 S22 S27
Número RTECS SC9800000
Riesgos
Ingestión Enjuagar la boca, atención médica.
Inhalación Tos, dolor de garganta. Dar aire limpio, reposo, atención médica.
Piel Enrojecimiento. Quitar ropas contaminadas, lavar con agua y jabón.
Ojos Enrojecimiento, dolor. Enjuagar varios minutos con abundante agua, atención médica.
Más información Punto de fusión del monohidrato: 130 °C
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

Exenciones y referencias

El perclorato de sodio es el compuesto inorgánico con la fórmula NaClO4. Es la más soluble de las sales de perclorato comunes. Es un sólido cristalino blanco e higroscópico que es altamente soluble en agua y en alcohol. Usualmente se presenta como el monohidrato, que tiene una estructura cristalina rómbica.[cita requerida]

Su calor de formación es −382.75 kJ mol−1.[1]

Contenido

Usos

El perclorato de sodio es el precursor de muchas otras sales de perclorato, tomando en ocasiones ventaja de su baja solubilidad relativa al NaClO4 (209 g/100 ml a 25 °C). El ácido perclórico es hecho tratando el NaClO4 con HCl.

El NaClO4 encuentra solo un uso mínimo en pirotecnia debido a que es higroscópico; para este fin son preferidos los percloratos de amonio y de potasio. Estas sales son preparadas por doble descomposición a partir de una disolución de perclorato de sodio y cloruros de potasio o de amonio.

Aplicaciones de laboratorio

El NaClO4 tiene una variedad de usos en el laboratorio, usualmente como un electrolito no reactivo. por ejemplo, es usado en la extracción estándar de ADN y reacciones de hibridación en biología molecular.

Producción

El perclorato de sodio es producido por oxidación anódica del clorato de sodio, no cloruro de sodio, en un electrodo de platino.[2]

ClO3 + H2O → ClO4 + H2

Véase también

Enlaces externos

Referencias

  1. WebBook para el NaClO4
  2. Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone “Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH. doi 10.1002/14356007.a06_483

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