- Clorato de bario
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Clorato de bario
Nombre (IUPAC) sistemático n/d General Otros nombres ácido clórico sal de bario Fórmula semidesarrollada Ba(ClO3)2 Fórmula molecular n/d Identificadores Número CAS 13477-00-4 Número RTECS FN9770000 Propiedades físicas Estado de agregación sólido Apariencia blanco Densidad 3.180 kg/m3; 3.18 g/cm3 Masa molar 304.23 g/mol Punto de fusión 687,15 K (414 °C) Propiedades químicas Solubilidad en agua 27.5 g/ml (20 °C) Peligrosidad Número RTECS FN9770000 Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
Exenciones y referenciasEl clorato de bario es un sólido cristalino blanco. Se trata de un irritante, y si se consume puede causar nauseas, vómitos, y diarrea. Se utiliza en pirotecnia para producir un color verde.
Síntesis
El clorato de bario puede ser producido a través de una doble reacción de sustitución de cloruro de bario y clorato de sodio.
- BaCl2 + 2 NaClO3 → Ba(ClO3)2 + 2 NaCl
También puede ser producido a través de un proceso no electrolítico.
- BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2 NaCl or BaCl2 + 2 NaHCO3 → BaCO3 + 2 NaCl + H2O + CO2 — En este paso se produce carbonato de bario, que se utilizará más adelante.
- C4H6O6 + NH4OH → NH4C4H5O6 + H2O — en este paso se produce bitartrato de amonio.
- NH4C4H5O6 + KClO3 → KC4H5O6 + NH4ClO3 — en este paso, el bitartrato de amonio se añade clorato de potasio, que produce bitartrato de potasio, pero es más importante, el clorato de amonio.
- 2 NH4ClO3 + BaCO3 + Q → Ba(ClO3)2 + 2 NH3 + H2O + CO2 — en este paso, el clorato de amonio se añade a la de carbonato de bario and cocidos, para producir el clorato de bario.
Referencias
- Este artículo fue creado a partir de la traducción del artículo Barium chlorate de la Wikipedia en inglés, bajo licencia Creative Commons Atribución Compartir Igual 3.0 y GFDL.
Enlaces externos
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