- Cubierta de electrones
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Cubierta de electrones
La cubierta de electrones o capa de electrones puede pensarse como una órbita seguida por electrones alrededor del núcleo de un átomo. Por que cada capa contiene un cierto número de electrones, cada capa es asociada con un particular rango de energía, y por lo tanto cada capa debe de llenarse completamente antes de poder agregar más electrones a la capa exterior. Los electrones en la ultima capa determinan las propiedades químicas del átomo (ver capa de valencia). Para una explicación de por que los electrones existen en estas capas véase configuración de electrones.
Contenido
Historia
La existencia de capas de electrones fue observada por primera vez en el rayo X de Charles Barkla y Henry Moseley. Barkla las llamo con las letras K, L, M, N, O, P, y Q. El origen de esta terminología fue alfabético. Una capa J fue sospechada, pero otros experimentos indicaron que las líneas de absorción de K eran producidas por la primera capa de electrones.
El nombre de las capas de electrones se deriva del modelo de Bohr, en el cual se pensaba que los grupos de electrones orbitaban el núcleo a ciertas distancias, así que sus orbitas formaban capas alrededor de los núcleos.
El fisicoquímico Gilbert Lewis fue el responsable de mucho del desarrollo temprano de la teoría de la participación de los electrones de la capa de valencia en los enlaces químicos. Linus Pauling después generalizo y expandió la teoría al aplicar nociones de la mecánica cuántica.
Capas
Las capas de electrones son llamadas K, L, M, N, O, P, y Q; o 1, 2, 3, 4, 5, 6, y 7; yendo desde la capa interior a la capa exterior. Los electrones tienen una mayor energía promedio y viajan más lejos del núcleo que los electrones en las capas interiores. Esto los hace mas importantes a la hora de determinar como el átomo reacciona químicamente y su comportamiento como conductor. De esta manera, la radioactividad de un elemento depende altamente de su configuración electrónica.
Véase también
- Contaje de electrones
- Regla de los 18 electrones
Referencias
Categorías: Física atómica | Mecánica cuántica
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