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Ensayo a la llama
El ensayo a la llama llevado a cabo en un halogenuro de cobre. Obsérvese el color característico azul-verdoso de la llama debido al cobre.
Un ensayo a la llama es un procedimiento usado en química analítica para detectar la presencia de ciertos iones metálicos, con base en el espectro de emisión característico de cada elemento. El color de la flama en general también depende de la temperatura.
El ensayo involucra introducir una muestra del elemento o compuesto en una llama caliente no luminosa, y observar el color que resulta. Las muestras suelen sostenerse en un alambre de platino limpiado repetidamente con ácido clorhídrico para eliminar trazas de analitos anteriores.[1] Debe probarse con diferentes llamas, para evitar información equivocada debido a llamas "contaminadas", u ocasionalmente para verificar la exactitud del color. Algunas veces también se usan alambres de nicrom.[1] El sodio es un componente común o contaminante en muchos compustos, y su espectro tiende a dominar sobre los otros. El ensayo a la llama es frecuentemente visto a través de un vidrio azul de cobalto para filtrar el amarillo del sodio y permitir ver mejor la emisión de otros iones metálicos.
El ensayo a la llama es rápido y fácil de ejecutar, y no requiere equipamiento alguno que no se encuentre generalmente en un laboratorio de química. Sin embargo, el rango de elementos detectados es pequeño, y el ensayo se apoya en la experiencia subjetiva del experimentador, en vez de mediciones objetivas. La prueba tiene dificultad en detectar concentraciones pequeñas de algunos elementos, mientras que puede producirse un resultado muy fuerte para algunos otros, lo que tiende a "ahogar" las señales más débiles.
Aunque esta prueba sólo da información cualitativa, y no cuantitativa, acerca de la proporción real de los elementos en la muestra; puede obtenerse información cuantitativa por las técnicas relacionadas de fotometría de llama o espectroscopia de emisión de llama.
Contenido
Metales comunes
Algunos metales comunes y sus colores correspondientes son:
Símbolo Nombre Color As Arsénico Azul B Boro Verde brillante Ba Bario Verde pálido/manzana Ca Calcio Rojo ladrillo Cs Cesio Azul - Violeta Cu(I) Cobre(I) Azul Cu(II) Cobre(II) (no-halogenuro) [Verde Cu(II) Cobre(II) (halogenuro) Azul-verdoso Fe Hierro Dorado In Indio Azul K Potasio Lila Li Litio Carmín Mn(II) Manganeso(II) Verde amarillento Mo Molibdeno Verde amarillento Na Sodio Amarillo intenso P Fósforo Verde pálido azulado Pb Plomo Azul Rb Rubidio Rojo-violeta Sb Antimonio Verde claro Se Selenio Azur Sr Estroncio Escarlata Te Telurio Verde claro Tl Talio Verde puro Zn Zinc Verde azulado 
Llama de gas
Llama de gas vista a través de vidrio de cobalto
Ensayo a la llama en sulfato de cobre
Ensayo a la llama en sulfato de cobre, visto a través del vidrio de cobalto
Ensayo a la llama en el carbonato de sodio
Ensayo a la llama en el carbonato de sodio visto a través de vidrio de cobalto
Ensayo a la llama en una sal d litio
Ensayo a la llama en una sal de potasio
Véase también
- Pirotecnia
- Espectro de emisión
- Fotómetro fotoeléctrico de flama
- Análisis cualitativo
- Llama
- Fuego
Referencias
- ↑ a b Jim Clark (2005). «Flame Tests». Chemguide.
Enlaces externos
Wikimedia Commons alberga contenido multimedia sobre Ensayo a la llama.Commons- Flame Test - Coloring Fire - Pictures of Several Flame Tests, Includes Instructions
- WebMineral.com - Flame Coloration by Element
Categorías: Pruebas químicas | Espectroscopia
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