Fósforo

Fósforo
Para otros usos de este término, véase Fósforo (desambiguación).
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P
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Tabla completa • Tabla extendida
Apariencia
Incoloro, rojo o blanco plateado
P,15.jpg
Información general
Nombre, símbolo, número Fósforo, P, 15
Serie química No metal
Grupo, período, bloque 15, 3, p
Masa atómica 30,9737620 u
Configuración electrónica [Ne]3s2 3p3
Dureza Mohs
Electrones por nivel 2, 8, 5 (imagen)
Propiedades atómicas
Radio medio 100 pm
Electronegatividad 2,19 (Pauling)
Radio atómico (calc) 98 pm (Radio de Bohr)
Radio iónico {{{radio_iónico}}}
Radio covalente 106 pm
Radio de van der Waals 180 pm
Estado(s) de oxidación ±3, 4, 5
Óxido Levemente ácido
1.ª Energía de ionización 1011,8 kJ/mol
2.ª Energía de ionización 1907 kJ/mol
3.ª Energía de ionización 2914,1 kJ/mol
4.ª Energía de ionización 4963,6 kJ/mol
5.ª Energía de ionización 6273,9 kJ/mol
6.ª Energía de ionización {{{E_ionización6}}} kJ/mol
7.ª Energía de ionización {{{E_ionización7}}} kJ/mol
8.ª Energía de ionización {{{E_ionización8}}} kJ/mol
9.ª Energía de ionización {{{E_ionización9}}} kJ/mol
10.ª Energía de ionización {{{E_ionización10}}} kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario Sólido (diamagnético)
Densidad 1823 kg/m3
Punto de fusión 317,3 K
Punto de ebullición 550 K
Punto de inflamabilidad {{{P_inflamabilidad}}} K
Entalpía de vaporización 12,129 kJ/mol
Entalpía de fusión 0,657 kJ/mol
Presión de vapor 20,8 Pa a 294 K
Temperatura crítica  K
Presión crítica  Pa
Volumen molar m3/mol
Varios
Estructura cristalina Monoclínica
N° CAS 7723-14-0
N° EINECS 231-768-7
Calor específico 769 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica 10-9 S/m
Conductividad térmica 0,235 W/(K·m)
Velocidad del sonido m/s a 293.15 K (20 °C)
Isótopos más estables
iso AN Periodo MD Ed PD
MeV
31P 100% Estable con 16 neutrones
32P Sintético 14,28 d β- 1,709 32S
33P Sintético 25,3 d β- 0,249 33S
Nota: unidades según el SI y en CNPT, salvo indicación contraria.

El fósforo es un elemento químico de número atómico 15 y símbolo P. El nombre proviene del griego φώς ("luz") y φόρος ("portador"). Es un no metal multivalente perteneciente al grupo del nitrógeno (Grupo 15 (VA): nitrogenoideos) que se encuentra en la naturaleza combinado en fosfatos inorgánicos y en organismos vivos pero nunca en estado nativo. Es muy reactivo y se oxida espontáneamente en contacto con el oxígeno atmosférico emitiendo luz.

Este elemento puede encontrarse en pequeñas cantidades en el semen lo que este fluido resalte en un color notable ante la luz ultravioleta; esto ha permitido resolver algunos casos criminales que han involucrado una violación sexual.

El fósforo como molécula de Pi («fosfato inorgánico»), forma parte de las moléculas de ADN y ARN, las células lo utilizan para almacenar y transportar la energía mediante el adenosín trifosfato (ATP). Además, la adición y eliminación de grupos fosfato a las proteínas, fosforilación y desfosforilación, respectivamente, es el mecanismo principal para regular la actividad de proteínas intracelulares, y de ese modo el metabolismo de las células eucariotas tales como los espermatozoides.

Es un ciclo sedimentario, su reservorio es la corteza terrestre. El elemento se almacena en rocas fosfatadas y a medida que estas son erosionadas se van liberando compuestos fosfatados hacia el suelo y el agua. Luego son absorbidos por las plantas, a través de las raíces, incorporándose a los componentes vivos del sistema, a medida que pasan por los distintos niveles tróficos. Una vez que los organismos (plantas o animales) mueren, se descomponen y se libera el fósforo contenido en la materia orgánica.

Contenido

Características principales

  • El fósforo es un componente esencial de los organismos.
  • Forma parte de los ácidos nucleicos (ADN y ARN).
  • Forman parte de los huesos y dientes de los animales.
  • En las plantas en una porción de 0,2% y en los animales hasta el 1% de su masa es fósforo
  • El fósforo común es un sólido
  • De color blanco,pero puro es incoloro.
  • Un característico olor desagradable
  • Es un no metal.
White phosphrous molecule.jpg

Existen varias formas alotrópicas del fósforo siendo las más comunes el fósforo blanco y el rojo; ambos formando estructuras tetraédricas de cuatro átomos. El fósforo blanco, extremadamente tóxico e inflamable presenta dos formas, alfa y beta, con una temperatura de transición de -3,8 °C; expuesto a la luz solar o al calor (300 °C) se transforma en fósforo rojo en reacción exotérmica. Éste es más estable y menos volátil y tóxico que el blanco y es el que se encuentra normalmente en los laboratorios y con el que se fabrican las cerillas. El fósforo negro presenta una estructura similar al grafito y conduce la electricidad, es el más denso de los otros dos estados y no se inflama.

Función biológica

Los compuestos de fósforo intervienen en funciones vitales para los seres vivos, por lo que está considerado como un elemento químico esencial, aunque recientes experimentos apuntan que algunas formas de vida pudieran sustituirlo por arsénico. Forma parte de la molécula de Pi («fosfato inorgánico»), así como de las moléculas de ADN y ARN y de los fosfolipidos en las membranas lipidicas. Las células lo utilizan para almacenar y transportar la energía mediante el adenosín trifosfato. Además, la adición y eliminación de grupos fosfato a las proteínas, fosforilación y desfosforilación, respectivamente, es el mecanismo principal para regular la actividad de proteínas intracelulares, y de ese modo el metabolismo de las células eucariotas tales como los espermatozoides.

Historia

El fósforo —del latín phosphŏrus, y éste del griego φωσφόρος, portador de luz— antiguo nombre del planeta Venus, fue descubierto por el alquimista alemán Hennig Brandt en 1669 en Hamburgo al destilar una mezcla de orina y arena (utilizó 50 cubos) mientras buscaba la piedra filosofal; al evaporar la urea obtuvo un material blanco que brillaba en la oscuridad y ardía como una llama brillante; desde entonces, las sustancias que brillan en la oscuridad sin arder se las llama fosforescentes. Brandt, la primera persona conocida que ha descubierto un elemento químico, mantuvo su descubrimiento en secreto pero otro alquimista alemán, Kunckel, lo redescubrió en 1677 y enseñó a Boyle la forma de gastarlo.

Abundancia y obtención

Debido a su reactividad, el fósforo no se encuentra nativo en la naturaleza, pero forma parte de numerosos minerales. La apatita es una importante fuente de fósforo, existiendo importantes yacimientos en Marruecos, Rusia, EE. UU. y otros países.

La forma alotrópica blanca se puede obtener por distintos procedimientos; en uno de ellos, el fosfato tricálcico, obtenido de las rocas, se calienta en un horno a 1450 °C en presencia de sílice y carbono reduciendo el fósforo que se libera en forma de vapor.

Precauciones

Artículo principal: Intoxicación por fósforo

El fósforo blanco es extremadamente venenoso —una dosis de 50 mg puede ser fatal— muy inflamable por lo que se debe almacenar sumergido en aceite, el contacto con el agua (Oxigeno) lo haría estallar. Provoca quemaduras si entra en contacto con la piel. La exposición continua al fósforo provoca la necrosis de la mandíbula.

El fósforo rojo no se inflama espontáneamente en presencia de aire y no es tóxico, pero debe manejarse con precaución ya que puede producirse la transformación en fósforo blanco y la emisión de vapores tóxicos al calentarse.

Véase también

Enlaces externos


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Sinónimos:
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Mira otros diccionarios:

  • fósforo — m. bioquím. Elemento no metálico que forma parte de los organismos en cantidades muy pequeñas pero de vital importancia biológica puesto que es un constituyente básico del material genético (DNA y RNA), se encuentra asociado a compuestos… …   Diccionario médico

  • fósforo — (Del lat. phosphŏrus, y este del gr. φωσφόρος, portador de luz). 1. m. Elemento químico de núm. atóm. 15. Muy abundante en la corteza terrestre, tanto en los seres vivos como en el mundo mineral, se presenta en varias formas alotrópicas, todas… …   Diccionario de la lengua española

  • fósforo — sustantivo masculino 1. Área: química P. Elemento químico no metálico que se encuentra en distintos componentes del organismo animal y en gran variedad de minerales: El fósforo emite luz en la oscuridad y es altamente venenoso. 2. Cerilla: Dame… …   Diccionario Salamanca de la Lengua Española

  • fosforo — / fɔsforo/ s.m. [dal gr. phōsphóros portatore di luce , comp. di phō̂s luce e phóros foro ]. 1. (chim.) [elemento chimico, di simbolo P, mai libero in natura ma abbondante nei fosfati minerali]. 2. (fig., fam.) [l essere intelligente: ha del f.… …   Enciclopedia Italiana

  • fósforo — s. m. 1.  [Química] Corpo simples, transparente, incolor ou levemente amarelado, inflamável e cujo cheiro lembra um pouco o do alho. 2. Pavio ou palito fosfórico. 3.  [Figurado] Inteligência …   Dicionário da Língua Portuguesa

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  • Fósforo — (Del gr. phos, phoros, que da luz < phos, luz + phero, llevar.) ► sustantivo masculino 1 QUÍMICA Elemento químico sólido, de color amarillo, muy venenoso, inflamable y fosforescente, que se encuentra en algunos minerales y en los animales. 2… …   Enciclopedia Universal

  • fósforo — (m) (Intermedio) elemento químico cuyo número atómico es 15 Ejemplos: En el cuerpo la mayoría del fósforo se encuentra junto con el calcio formando huesos. El ADN contiene fósforo. (m) (Intermedio) varilla combustible, normalmente hecha de madera …   Español Extremo Basic and Intermediate

  • fósforo — {{＃}}{{LM F18132}}{{〓}} {{SynF18600}} {{［}}fósforo{{］}} ‹fós·fo·ro› {{《}}▍ s.m.{{》}} {{＜}}1{{＞}} Elemento químico no metálico y sólido, de número atómico 15, que luce en la oscuridad sin desprendimiento apreciable de calor, y que es muy… …   Diccionario de uso del español actual con sinónimos y antónimos

  • fosforo — 1fò·sfo·ro s.m. 1. TS chim. elemento chimico non metallico, trivalente e pentavalente, con numero atomico 15, mai libero in natura, abbondante come fosfato nei minerali, costituente importante del tessuto osseo dei vertebrati e presente in… …   Dizionario italiano

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