- Nitrito de amonio
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El nitrito de amonio, NH4NO2, es una sal que contiene iones amonio y nitrito. Se utiliza como raticida, microbiocida y pesticida agrícola, y es sumamente tóxico para los seres humanos y organismos acuáticos.[1]
Preparación
El nitrito de amonio forma parte de la naturaleza en el aire y puede ser preparado por la absorción de cantidades equivalentes de dióxido de nitrógeno y óxido nítrico en amoníaco acuoso.[2]
También se puede preparar por oxidación del amoniaco con ozono o peróxido de hidrógeno, o en una precipitación reacción del nitrito de bario o plomo con sulfato de amonio, o nitrito de plata con cloruro de amonio, o perclorato de amonio con nitrito de potasio. El precipitado se filtra y la solución concentrada. Forma cristales incoloros que son solubles en agua y se descomponen en presencia de ácido, con la formación de nitrógeno.[3]
- NH4NO2 → N2 + 2 H2O
Propiedades
El nitrito de amonio puede explotar a una temperatura ambiente de 60-70 °C.[2] Se descompone más rápidamente cuando una solución concentrada que cuando es un cristal seco.
Referencias
- ↑ «Ammonium nitrite - Identification, toxicity, use, water pollution potential, ecological toxicity and regulatory information». PAN Pesticides Database - Chemicals. Consultado el 26-07-2006.
- ↑ a b Thomas Scott; Mary Eagleson (1994). Concise encyclopedia chemistry. Walter de Gruyter. p. 66. ISBN 3110114518.
- ↑ «Enciclopedia VIAS: Nitrito de amonio».
- Este artículo fue creado a partir de la traducción del artículo Ammonium nitrite de la Wikipedia en inglés, bajo licencia Creative Commons Atribución Compartir Igual 3.0 y GFDL.
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