Cloruro de hidrógeno

Cloruro de hidrógeno
Nombre (IUPAC) sistemático
Cloruro de hidrógeno
General
Otros nombres	Ácido clorhídrico
Fórmula semidesarrollada	HCl
Fórmula molecular	n/d
Identificadores
Número CAS	7647-01-0
Número RTECS	MW4025000
Propiedades físicas
Estado de agregación	Gas
Densidad	118 kg/m3; 0.118 g/cm3
Masa molar	36,46 g/mol
Punto de fusión	158.25 K (-114,9 °C)
Punto de ebullición	188.09 K (-85.06 °C)
Propiedades químicas
Acidez (pKa)	-4
Compuestos relacionados
Ácidos relacionados	Flururo de hidrógeno, Bromuro de hidrógeno
Peligrosidad
Número RTECS	MW4025000
Riesgos
Ingestión	Puede producir gastritis, quemaduras, gastritis hemorrágica, edema, necrosis. Se recomienda beber agua o leche y NO inducir el vómito.
Inhalación	Puede producir irritación, edema y corrosión del tracto respiratorio, bronquitis crónica. Se recomienda llevar a la persona a un lugar con aire fresco, mantenerla caliente y quieta. Si se detiene la respiración practicar reanimación cardiopulmonar.
Piel	Puede producir quemaduras, úlceras, irritación. Remover de la zona afectada toda la vestimenta y calzados y hacer correr agua por al menos 20 minutos.
Ojos	Puede producir necrosis en la córnea, inflamación en el ojo, irritación ocular y nasal, úlcera nasal. Lavar el o los ojos expuestos con abundante agua por al menos 15 minutos.
Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. Exenciones y referencias

El cloruro de hidrógeno es un compuesto químico de fórmula HCl, formado por un átomo de cloro unido a uno de hidrógeno. A condiciones normales de presión y temperatura (CNPT) es un gas más denso que el aire. Es un compuesto tóxico, corrosivo, de olor picante y sofocante.

En su forma anhidra, no ataca metales ni aleaciones. Pero en presencia de humedad produce vapores de ácidos que atacan a la mayoría de los metales exceptuando la plata, el oro, el platino y el tantalio.

Soluciones

Reacción de ácido clorhídrico con amoníaco, liberando vapores blancos de cloruro de amonio

Cuando se encuentra en solución acuosa se lo llama ácido clorhídrico. En CNPT la concentración máxima es de aproximadamente 37%.

También es altamente soluble en etanol y dietiléter.

Química

El cloruro de hidrógeno es un ácido monocítrivo, lo que significa que puede asociarse sólo una vez para ceder un ion H+ (un protón). En soluciones acuosas, este protón se une a una molécula de agua para dar un ion hidronio, H₃O⁺:

HCl + H2O → H3O+ + Cl− El otro ion formado es Cl−, el ion cloruro. El ácido clorhídrico puede entonces ser usado para preparar sales llamadas cloruros, como el cloruro de sodio. El ácido clorhídrico es un ácido fuerte, ya que se disocia casi completamente en agua.

Los ácidos monopróticos tienen una constante de disociación ácida, Ka, que indica el nivel de disociación en agua. Para ácidos fuertes como el HCl, el valor de Ka es alto. Al agregar cloruros, como el NaCl, a una solución acuosa de HCl, el valor de pH prácticamente no cambia, lo que indica que el ion Cl− es una base conjugada notablemente débil, y que HCl está casi

Obtención

Industrialmente, se obtiene por síntesis de sus elementos en disolución de ácido clorhídrico o por reacción del ácido sulfúrico con el cloruro de sodio.

Siguiendo dicha reacción:

2 NaCl + H₂SO₄ -> 2 HCl + Na₂SO₄

Precauciones

Es altamente peligroso el contacto con la piel, los ojos y otras mucosas, y no se debe inhalar ni ingerirse disuelto en agua. Por lo tanto, a la hora de emplear este gas reactivo, es necesario usar guantes, lentes y mascarillas. En caso de ingestión, asistir a su médico lo mas pronto posible.

Almacenamiento

Debe mantenerse fuera de contacto de agentes oxidantes, en especial ácido nítrico y cloratos. El envase contenedor deberá ser de vidrio o plástico.

Véase también

• Ácido clorhídrico
• Haluro de hidrógeno

Enlaces externos

• ATSDR en Español - ToxFAQs™: cloruro de hidrógeno
• Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química del cloruro de hidrógeno anhidro.