Hidróxido de sodio

Hidróxido de sodio
Nombre (IUPAC) sistemático
Hidróxido de sodio
General
Otros nombres	Hidróxido sódico, Soda cáustica, Soda cáustica sosa lejía jabón de piedra E-524 hidrato de sodio
Fórmula semidesarrollada	NaOH
Fórmula molecular	n/d
Identificadores
Número CAS	1310-73-2
Propiedades físicas
Estado de agregación	Sólido
Apariencia	Blanco
Densidad	2100 kg/m3; 2,1 g/cm3
Masa molar	39,99713 g/mol
Punto de fusión	596 K (323 °C)
Punto de ebullición	1663 K (1390 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	111 g/100 ml (20 °C)
Termoquímica
ΔfH0gas	–197,76 kJ/mol
ΔfH0líquido	–416,88 kJ/mol
ΔfH0sólido	–425,93 kJ/mol
S0gas, 1 bar	228,47 J·mol-1·K-1
S0líquido, 1 bar	75,91 J·mol-1·K-1
Peligrosidad
NFPA 704	0 3 1 W
Riesgos
Ingestión	Puede causar daños graves y permanentes al sistema gastrointestinal.
Inhalación	Irritación con pequeñas exposiciones, puede ser dañino o mortal en altas dosis.
Piel	Peligroso. Los síntomas van desde irritaciones leves hasta úlceras graves.
Ojos	Peligroso. Puede causar quemaduras, daños a la córnea o conjuntiva.
Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. Exenciones y referencias

El hidróxido de sodio (NaOH) o hidróxido sódico, también conocido como sosa cáustica o soda cáustica, es un hidróxido cáustico usado en la industria (principalmente como una base química) en la fabricación de papel, tejidos, y detergentes. Además es usado en la Industria Petrolera en la elaboración de Lodos de Perforación base Agua.

A temperatura ambiente, el hidróxido de sodio es un sólido blanco cristalino sin olor que adsorbe humedad del aire (higroscópico). Es una sustancia manufacturada. Cuando se disuelve en agua o se neutraliza con un ácido libera una gran cantidad de calor que puede ser suficiente como para encender materiales combustibles. El hidróxido de sodio es muy corrosivo. Generalmente se usa en forma sólida o como una solución de 50%.

El hidróxido de sodio se usa para fabricar jabones, crayón, papel, explosivos, pinturas y productos de petróleo. También se usa en el procesamiento de textiles de algodón, lavandería y blanqueado, revestimiento de óxidos, galvanoplastia y extracción electrolítica. Se encuentra comúnmente en limpiadores de desagües y hornos.

El hidróxido de sodio, en su mayoría, se fabrica por el método de caustificación, es decir, juntando otro hidróxido con un compuesto de sodio:

Ca(OH)₂ (aq) + Na₂CO₃ (aq) → 2 NaOH (aq) + CaCO₃ (s)

Aunque modernamente se fabrica por electrólisis de una solución acuosa de cloruro sódico o salmuera. Es un subproducto que resulta del proceso que se utiliza para producir cloro.

Ánodo: 2Cl^- → Cl₂ (gas) + 2e^-

Cátodo: 2H₂O + 2e^- → H₂ + 2OH^-

Al ir progresando la electrólisis se van perdiendo los cloruros siendo sustituidos por iones hidróxido, que combinados con los cationes sodio presentes en la disolución forman el hidróxido sódico. Los cationes sodio no se reducen a sodio metálico debido a su bajísimo potencial.

Se utiliza una solución de una pequeña porción de sosa diluida en agua en el método tradicional para producir margarina común, una pretzel y también es usado para elaborar el lutefisk, comida tradicional de los países nórdicos a base de pescado.

Además este producto se usa como desatascador de cañerías.

Véase también

• Cal sodada

Enlaces externos

• ATSDR ToxFAQS™: Hidróxido de sodio
• Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química del hidróxido sódico.