Oxácido

Los ácidos oxácidos u oxoácidos son compuestos ternarios formados por un óxido no metálico y una molécula de agua (H₂O).

Su fórmula responde al patrón H_aA_bO_c, donde A es un no metal o metal de transición.

Ejemplos:

• Ácido sulfúrico (H₂SO₄). Formado por la combinación de una molécula de H₂O con una molécula de óxido sulfúrico SO₃:

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

• Ácido sulfuroso (H₂SO₃). Formado por la combinación de una molécula de H₂O con una molécula de óxido sulfuroso SO₂:

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

• Ácido hiposulfuroso (H₂SO₂). Formado por la combinación de una molécula de H₂O con una molécula de óxido hiposulfuroso SO:

SO + H₂O → H₂SO₂

Nomenclatura

Tradicional

Aceptada por la IUPAC, es la forma más usual de escribir los nombres de estos compuestos. Se escribe Anhídrido + agua. Ej.:

• Ácido crómico: CrO₃ + H₂O → H₂CrO₄

Atajos para:

• Conseguir la valencia del no metal: [(subíndice del oxígeno x2)-(subíndice del hidrógeno)]/(subíndice del no metal) (ej: H₂CrO₄ → 4·2-2·1=6). Este método es una abreviatura de aplicar el álgebra para resultado carga 0

• Detectar casos piro y orto para fórmulas directas:
  • Valencia impar (el no-metal tiene estado de oxidación +1,+3,+5,+7):
    • Piro: H₄A₂
    • Orto: H₃A
  • Valencia par (el no-metal tiene estado de oxidación +2,+4,+6):
    • Piro: H₂A₂
    • Orto: H₄A

Casos especiales

A) As, P, Sb, B

Dan tres tipos de oxácidos:

• Anhídrido + H₂O → Ácido meta-(anhídrido)
• Anhídrido + 2 H₂O → Ácido piro-(anhídrido)
• Anhídrido + 3 H₂O → Ácido orto-(anhídrido) .

Clasificación

Nota: La nomenclatura usada en este artículo para nombrar los compuestos ha sido la tradicional. Los oxácidos son ácidos formados por hidrógeno (H), un elemento no-metálico (X) y oxígeno (O). Dependiendo del número de oxidación, un óxido covalente con agua forma un ácido u otro. Por ejemplo, el óxido nitroso (N₂O₅) formará el ácido nítrico (HNO₃) cuando se combina con agua: N₂O₅ + H₂O → H₂N₂O₆ → 2HNO₃ Cada ácido, al perder su(s) hidrógeno(s) produce su(s) respectivo(s) anión(es) con tantas cargas negativas como hidrógenos haya perdido. Dependiendo del número de H que tengan se dividen en 4 grupos. A continuación se han clasificado los ácidos dependiendo del número de H y ejemplos:

Grupo de Flúor, Cloro, Bromo, Yodo

Los tres últimos deben llevar el prefijo meta-.

Grupo de Azufre, Selenio y Teluro

Grupo de Nitrógeno, Fósforo, Arsénico y Antimonio

También se pueden nombrar con el prefijo orto-.

Grupo de Fósforo, Arsénico y Antimonio

Deben llevar el prefijo piro- o di-.

Además, según la nomenclatura tradicional, los números de oxidación, la estructura de los compuestos y demás factores, hay ácidos más especiales como el tiociánico (HSCN) que aparentemente no se parecen a los citados anteriormente:

Con Boro

Con Silicio

Con Azufre

Con Carbono

Con Manganeso

Con Cromo

Con Carbono y Nitrógeno

Otros

Otro importante es el Ácido acético o etanoico CH₃-COOH (C₂H₄O₂), con el acetato o etanoato CH₃-COO^- ([C₂H₃O₂]⁻)

Como ya hemos visto, los oxácidos tienen aniones que se forman al perder todos los hidrógenos que tenían pero también pueden perder sólo 2 ó sólo 3. Por ejemplo el ácido sulfúrico (H₂SO₄) puede perder los 2 ó sólo 1 hidrógeno, si pierde los 2 el anión se llamará sulfato (SO₄^2-) pero si sólo pierde 1 se llamará hidrogenosulfato (HSO₄^-) que es un anión ácido y tiene carga. El Ácido difosfórico (H₄P₂O₇) puede perder los 4: difosfato (P₂O₇^4-), 3: hidrogenodifosfato (HP₂O₇^3-), 2: dihidrogenodifosfato (H₂P₂O₇^2-), 1: trihidrogenodifosfato (H₃P₂O₇^-). Del Ácido carbónico se puede formar un anión ácido: el hidrogenocarbonato (HCO₃^-) aunque la IUPAC también acepta el término bicarbonato.

Sales ternarias

Las sales ternarias no son más que la combinación de un anión o anión ácido con otro elemento. Ejemplos:

• Ca(IO)₂ - Hipoyodito de calcio
• Ca(HCO₃)₂ - Hidrogenocarbonato o bicarbonato de calcio
• AlSbO₃ - Antimonito u Ortoantimonito de aluminio
• Pb(H₂As₂O₇)₂ - Dihidrogenopiroarseniato o Dihidrogenodiarseniato de plomo (IV)
• CaS₂O₃ - Tiosulfato de calcio
• CsH₃SiO₄ - Trihidrogenoortosilicato de cesio
• ZnSiO₃ - Silicato o Metasilicato de zinc
• Rb₃PO₂ - Hipofosfito de rubidio
• Na₄As₂O₃ Dihipoarsenito de sodio
• NiSeO₃ - Selenito de níquel (II)

Iones poliatómicos especiales de uso frecuente