Vanadio

Vanadio
Titanio ← Vanadio → Cromo
  Lattice body centered cubic.svg
 
23		 V
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
↑
V
↓
Nb
Tabla completa • Tabla extendida
Apariencia
Metálico gris plateado
Vanadium-bar.jpg
V,23.jpg
Información general
Nombre, símbolo, número Vanadio, V, 23
Serie química Metal de transición
Grupo, período, bloque 5, 4, d
Masa atómica 50,9415 u
Configuración electrónica [Ar]3d34s2
Dureza Mohs 7,0
Electrones por nivel 2, 8, 11, 2 (imagen)
Propiedades atómicas
Radio medio 135 pm
Electronegatividad 1,63 (Pauling)
Radio atómico (calc) 171 pm (Radio de Bohr)
Radio iónico {{{radio_iónico}}}
Radio covalente 125 pm
Radio de van der Waals Sin datos pm
Estado(s) de oxidación 2, 3, 4, 5
Óxido Anfótero
1.ª Energía de ionización 650,9 kJ/mol
2.ª Energía de ionización 1414 kJ/mol
3.ª Energía de ionización 2830 kJ/mol
4.ª Energía de ionización 4507 kJ/mol
5.ª Energía de ionización 6298,7 kJ/mol
6.ª Energía de ionización {{{E_ionización6}}} kJ/mol
7.ª Energía de ionización {{{E_ionización7}}} kJ/mol
8.ª Energía de ionización {{{E_ionización8}}} kJ/mol
9.ª Energía de ionización {{{E_ionización9}}} kJ/mol
10.ª Energía de ionización {{{E_ionización10}}} kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario Sólido
Densidad 6110 kg/m3
Punto de fusión 2175 K
Punto de ebullición 3682 K
Punto de inflamabilidad {{{P_inflamabilidad}}} K
Entalpía de vaporización 0,452 kJ/mol
Entalpía de fusión 20,9 kJ/mol
Presión de vapor 3,06 Pa a 2175 K
Temperatura crítica  K
Presión crítica  Pa
Volumen molar m3/mol
Varios
Estructura cristalina Cúbica centrada en el cuerpo
N° CAS 7440-62-2
N° EINECS 231-171-1
Calor específico 490 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica 4,89·106 S/m
Conductividad térmica 30,7 W/(K·m)
Velocidad del sonido 4560 m/s a 293.15 K (20 °C)
Isótopos más estables
iso AN Periodo MD Ed PD
MeV
48V Sintético 15,9735 d ε 4,012 48Ti
49V Sintético 330 d ε 0,602 49Ti
50V Sintético 1,4·1017 a ε
β		 2,208
1,037		 50Ti
50Cr
51V 100% Estable con 28 neutrones
Nota: unidades según el SI y en CNPT, salvo indicación contraria.

El vanadio es un elemento químico de número atómico 23 situado en el grupo 5 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es V. Es un metal dúctil, blando y poco abundante. Se encuentra en distintos minerales y se emplea principalmente en algunas aleaciones. El nombre procede de la diosa de la belleza Vanadis en la mitología escandinava.

Es un metal suave, de color gris plateado y de transición dúctil. La formación de una capa de óxido del metal estabiliza al elemento contra la oxidación. Andrés Manuel del Río descubrió el vanadio en 1801 mediante el análisis de los minerales de la vanadinita, y lo llamó Erythronium. Cuatro años más tarde, fue convencido por otros científicos que Erythronium era idéntico al cromo. El elemento fue redescubierto en 1831 por Nils Gabriel Sefström, quien lo llamó vanadio. Ambos nombres fueron atribuidos a la amplia gama de colores que se encuentran en los compuestos de vanadio.[1]

El elemento se encuentra naturalmente en minerales; hay cerca de 65 diferentes tipos y en los depósitos de combustibles fósiles. Se produce en China y Rusia, otros países lo producen o bien por el polvo de combustión de aceite pesado, o como un subproducto de la minería de uranio. Se utiliza principalmente para producir aleaciones de aceros especiales, tales como aceros para herramientas de alta velocidad. El pentóxido de vanadio se utiliza como catalizador para la producción de ácido sulfúrico. El vanadio se encuentra en muchos organismos, y es utilizado por algunas formas de vida como un centro activo de las enzimas.

Contenido

Características principales

Cristales de vanadio.

El vanadio es un metal de transición blanco, dúctil y brillante. Este metal de transición presenta una alta resistencia a las bases, al ácido sulfúrico (H2SO4) y al ácido clorhídrico (HCl).[1] Se obtiene de distintos minerales, así como de petróleos. También se puede obtener de la recuperación del óxido de vanadio (V) en polvos procedentes de procesos de combustión. Tiene algunas aplicaciones nucleares debido a su baja sección de captura de neutrones. Es un elemento esencial en algunos seres vivos, aunque no se conoce su función.

En sus compuestos presenta variados estados de oxidación, siendo los más comunes +2, +3, +4 y +5.[1]

Isótopos

En la naturaleza se puede encontrar un isótopo estable, el vanadio-51. Se han caracterizado quince radioisótopos, siendo los más estables el vanadio-50, con un periodo de semidesintegración de 1,5 × 1017 años, el vanadio-49, de 330 días, y el vanadio-48, de 15,9735 días. El resto tienen periodos de semidesintegración de menos de una hora, siendo la mayoría de menos de diez segundos. Además, este elemento tiene un metaestado.

El peso atómico de los isótopos de vanadio va desde 43,981 uma (vanadio-43) hasta 59,959 uma (vanadio-59). El principal modo de decaimiento antes del isótopo más estable, vanadio-51, es la captura de electrones (siendo los principales productos de decaimiento isótopos del elemento 22, titanio), mientras que después de éste, es la desintegración beta (dando como principales productos de decaimiento isótopos del elemento 24, cromo).

Química y compuestos del vanadio

Cadena de metavanadiato.
Pentaóxido de vanadio.

La química de vanadio es notable por la accesibilidad de los cuatro estados de oxidación adyacentes. Los estados de oxidación más comunes del vanadio son +2, +3, +4 y +5. El óxido de vanadio (II) es un agente reductor, mientras que el óxido de vanadio (V) es un agente oxidante del óxido de vanadio (IV). A menudo existen compuestos de vanadio como los derivados que contengan dióxido de vanadio (VO2).[1]

El vanadato de amonio (V) (NH4VO3) puede ser reducido sucesivamente con zinc para obtener los diferentes colores de vanadio en estos cuatro estados de oxidación. Los estados de oxidación bajos se producen en los compuestos tales como V(CO)6, [V(CO)6]- y sus derivados sustituyentes.[1]

La batería redox de vanadio utiliza estos estados de oxidación; la conversión de estos estados de oxidación es ilustrada por la fuerte reducción de una solución de ácido de vanadio (V) compuesto con polvo de zinc. La primera característica de color amarillo de los iones de vanadato (VO43-), se sustituye por el color azul [VO(H2O)5]2+, seguido por el color verde [V(H2O)6]3+ y luego violeta [V(H2O)6]2+.[1]

El compuesto de mayor importancia es el pentóxido de vanadio, que se utiliza como un catalizador para la producción de ácido sulfúrico. Este compuesto oxida el dióxido de azufre (SO2) a trióxido (SO3). En esta reacción redox, el azufre se oxida de +4 a +6, y el vanadio se reduce de +5 a +3:

V2O5 + 2SO2 → V2O3 + 2SO3

El catalizador se regenera por oxidación con el aire:

V2O3 + O2 → V2O5

El pentaóxido de vanadio, V2O5, que se suele obtener como un sólido pulverulento de color naranja, es un agente oxidante, y se emplea como catalizador y como colorante.

Compuestos de haluros

Los haluros son conocidos por los estados de oxidación +2, +3 y +4. El tetraclorhidro de vanadio (VCl4) es el más importante de manera comercial. Este líquido se utiliza principalmente como catalizador para la polimerización de dienos.

Compuestos de coordinación

Modelo del VO(acac)2.

El vanadio se ubica entre los metales de transición, lo que ofrece tres características poco usuales de la química de la coordinación de vanadio. En primer lugar, el vanadio metálico tiene la configuración electrónica [Ar]4s23d3. En consecuencia, la mayoría de los compuestos binarios son ácidos Lewis (aceptores de pares de electrones); un ejemplo claro son todos los haluros que forman ductos octaédricos con la fórmula VXnL6−n (X= haluro, L= otros ligandos).[2] En segundo lugar, el ion de vanadio es bastante grande y puede alcanzar números de coordinación superior a 6, como es el caso de [V(CN)7]4-. En tercer lugar, los iones de vanadio VO2+ aparecen en muchos complejos de vanadio (IV), como el acetilacetonato de vanadio (V(=O)(acac)2). En este complejo, el vanadio (con el estado de oxidación 5+) forma una pirámide de base cuadrada, lo que significa que puede imponerse un ligando de sesiones, tal como la piridina, aunque la asociación constante de este proceso es pequeño. Muchos complejos de vanadio tienen una geometría bipiramidal trigonal, como el VOCl2(NMe3)2.[3]

Compuestos organometálicos

La química organometálica de vanadio es muy compleja, pero los compuestos organometálicos son de importancia comercial menor. El dicloro vanadoceno es un reactivo de partida versátil e incluso tiene aplicaciones de menor importancia en la química orgánica.[4] [5] El vanadio carbonilo (V(CO)6), es un raro ejemplo de un metal carbonilo que contiene un electrón no emparejado, pero que existe sin dimerización. La adición de un rendimiento de electrones V(CO)6- (isoelectrónico con Cr(CO)6), puede reducirse aún más con el sodio en amoníaco líquido para producir V(CO)63- (isoelectrónico con Fe(CO)5).[6] [7] [8]

Aplicaciones

Diagrama de Pourbaix del vanadio.[9]

Aproximadamente el 80% del vanadio producido se emplea como ferrovanadio o como aditivo en aceros.

  • Se emplea en acero inoxidable usado en instrumentos quirúrgicos y herramientas, en aceros resistentes a la corrosión, y mezclado con aluminio en aleaciones de titanio empleadas en motores de reacción. También, en aceros empleados en ejes de ruedas y cigüeñales, engranajes, y otros componentes críticos.
  • Es un importante estabilizador: se utiliza en los autos para darle un mayor agarre en las llantas y así tener una mayor capacidad de carburos en la fabricación de aceros.
  • Se emplea en algunos componentes de reactores nucleares.
  • Forma parte de algunos imanes superconductores.
  • Algunos compuestos de vanadio se utilizan como catalizadores en la producción de anhídrido maleico y ácido sulfúrico. Concretamente, es muy usado el pentóxido de vanadio, V2O5, que también se emplea en cerámica.

La mayor parte del vanadio se utiliza como ferrovanadio como aditivo para mejorar los aceros.[10] El ferrovanadio se produce directamente por la reducción de una mezcla de óxido de vanadio, óxidos de hierro y de hierro en un horno eléctrico.[10] El vanadio termina en arrabio producido a partir de la magnetita de vanadio. Durante la producción de acero, el oxígeno es soplado en la fundición de hierro, la oxidación del carbono y la mayoría de las otras impurezas, formando escoria. Dependiendo del mineral utilizado, la escoria contiene hasta un 25% de vanadio.[10]

El vanadio metálico se obtiene a través de un proceso de múltiples pasos que comienza con la calcinación de mineral triturado con NaCl o Na2CO3 en alrededor de 850 °C para dar metavanadato de sodio (NaVO3). De un extracto acuoso de este sólido se acidifica a dar "pastel rojo", una sal polivanadiata, que se reduce con el calcio metálico. Como una alternativa para la producción de pequeña escala, el pentóxido de vanadio se reduce con hidrógeno o magnesio.[10] Muchos otros métodos también están en uso, en todos los cuales el vanadio se produce como un subproducto de otros procesos. La purificación de vanadio es posible por el proceso de barra de cristal desarrollado por Anton Eduard van Arkel y Jan Hendrik De Boer en 1925. Se trata de la formación del yoduro de metal, en este ejemplo de vanadio (III) de yoduro (VI3), y la posterior descomposición para producir metal puro.[11]

Aleaciones

Herramientas de acero de vanadio.

Aproximadamente el 85% de vanadio producido se utiliza como ferrovanadio o como aditivo del acero.[10] El aumento considerable de la fuerza en el acero que contienen pequeñas cantidades de vanadio fue descubierto a comienzos del siglo XX. El vanadio forma carburos y nitruros estables, resultando en un aumento significativo de la resistencia del acero.[12] A partir de ese momento el acero de vanadio se utiliza para aplicaciones en ejes, cuadros de bicicletas, cigüeñales, engranajes y otros componentes críticos. Hay dos grupos de vanadio que contienen grupos de aleación de acero. El vanadio, con aleaciones de acero al carbono, contiene 0,15 a 0,25% de vanadio y se usa para herramientas de alta velocidad (véase Dureza Rockwell), con rangos de contenido de vanadio del 1% al 5%. Para los aceros para herramientas de alta velocidad, se puede lograr por encima de una dureza Rockwell de 60 kg. El acero se utiliza en los instrumentos quirúrgicos y herramientas.[13]

El vanadio estabiliza la forma beta de titanio y aumenta la resistencia y estabilidad de la temperatura de titanio. Mezclado con aluminio en aleaciones de titanio se utiliza en motores a reacción y células de aeronaves de alta velocidad. Una de las aleaciones de titanio común es 6AL-4V, una aleación de titanio con 6% de aluminio y 4% de vanadio.[14]

Otros usos

El vanadio es compatible con hierro y titanio; por lo tanto, el vanadio es utilizado en revestimiento de titanio y de acero.[15] Los neutrones térmicos moderan la captura de la sección transversal y la corta vida media de los isótopos producidos por captura de neutrones hace al vanadio un material adecuado para la estructura interior de un reactor de fusión.[16] [17] Varias aleaciones de vanadio muestran el comportamiento de superconductor. La primera fase de superconductor A15 era un compuesto de vanadio, V3Si, que fue descubierto en 1952.[18] La cinta de vanadiato de galio se usa en los imanes superconductores (17,5 teslas o 175.000 Gauss). La estructura de la fase A15 de V3Ga es similar a la de las aleaciones de niobio-estaño (Nb3Sn) y niobio-titanio (Nb3Ti).[19]

El óxido más común de vanadio, el pentóxido de vanadio (V2O5), se utiliza como catalizador en la fabricación de ácido sulfúrico por el proceso de contacto y como oxidante en la producción de anhídrido maleico.[20] [21] El pentóxido de vanadio también se utiliza en la fabricación de cerámica.[22] El dióxido de vanadio (VO2), se utiliza en la producción de revestimientos de vidrio, que bloquea la radiación infrarroja a una temperatura específica.[23] El óxido de vanadio puede ser utilizado para inducir color en centros de corindón para crear joyas de alexandrita, aunque alexandrita en la naturaleza es un crisoberilo.[24] El vanadato se puede utilizar para proteger el acero contra la oxidación y la corrosión por un revestimiento de conversión electroquímica.[25] El óxido de vanadio y de litio ha sido propuesto para su uso como ánodo de alta densidad de energía de las baterías de iones de litio de 745 Wh/L, si se combina con una batería de litio de cátodo de óxido de cobalto y de litio.[26] [27] Se ha propuesto por algunos investigadores que una pequeña cantidad, 40 a 270 ppm de vanadio en acero wootz y acero de Damasco, mejora significativamente la resistencia del material, aunque no está claro cuál es la fuente del vanadio.[28]

Historia

El vanadio fue descubierto originalmente por Andrés Manuel del Río, mineralogista mexicano de origen español, en 1801. Del Río extrajo el elemento de una muestra de plomo "marrón" de mineral mexicano, más tarde llamado Vanadinita. Encontró que sus sales presentaban una gran variedad de colores, y como resultado llamó al elemento panchromium (en griego: παγχρώμιο que significa "todos los colores"). Más tarde, Del Río cambió el nombre del elemento a Erythronium (en griego: ερυθρός que significa "rojo"), ya que la mayoría de sus sales al calentar tomaron una tonalidad rojiza. En 1805, el químico francés Hippolyte Victor Collet-Descotils, respaldado por Alexander von Humboldt, declararon incorrectamente que el nuevo elemento había sido solo una muestra impura de cromo. Del Río aceptó la declaración de Collet-Descotils, y se retractó de su afirmación.[29]

En 1831, el químico sueco, Nils Gabriel Sefström, redescubrió el elemento en un óxido mientras trabajaba con minerales de hierro. Más tarde, ese mismo año, Friedrich Wöhler confirmó los principios de la obra de Del Río.[30] Sefström eligió un nombre que comenzase con V, ya que la letra había sido asignada aún a ningún otro elemento. Lo llamó vanadio en honor a la diosa escandinava Vanadis, nombre que oficialmente mantiene hasta la fecha, debido a los numerosos compuestos químicos de colores que produce.[30] En 1831, el geólogo George William Featherstonhaugh sugirió que el vanadio debería llamarse "rionium" en honor a Del Río, pero esta sugerencia no fue seguida.[31]

Ford T de 1910. Su chasis está hecho de acero de vanadio.

El aislamiento del vanadio fue difícil. En 1831, Jöns Jacob Berzelius informó la producción del metal, pero Henry Enfield Roscoe demostró que en realidad había producido nitruro de vanadio (VN). Roscoe produjo finalmente el metal en 1867 por la reducción de vanadio (III), VCl3, con el hidrógeno.[32] En 1927, se produjo vanadio puro por la reducción de pentóxido de vanadio con calcio.[33] El primer uso a gran escala industrial del vanadio en el acero se encontró en el chasis del Ford T, inspirado en los autos de carreras franceses. El acero de vanadio permitió reducir el peso y al mismo tiempo aumentar la fuerza de tracción.[34]

Papel biológico

La ascidia contiene vanadio en su organismo.

El vanadio es un elemento esencial en algunos organismos. En humanos no está demostrada su esencialidad, aunque existen compuestos de vanadio que imitan y potencian la actividad de la insulina.[35] [36]

Se encuentra en algunas enzimas en distintos seres vivos.[37] [38] Por ejemplo, en las haloperoxidasas (generalmente bromoperoxidasas) de algunas algas, que reducen peróxidos y a la vez halogenan un sustrato orgánico.[39] [40] [41]

Las ascidias (unos organismos marinos de la familia de los tunicados) almacenan altas concentraciones de vanadio, alrededor de un millón de veces más altas que el agua que les rodea, encontrándose en una molécula llamada hemovanadina. En estos organismos el vanadio se almacena en unas células llamadas vanadocitos.[42]

También acumula altas concentraciones de vanadio el hongo amanita muscaria. Se forma un complejo con un ligando ionóforo llamado amavadina.[43] [44] [45]

Abundancia y obtención

Vanadinita en Mibladen, Midelt Marruecos.

El vanadio no se encuentra nunca en estado nativo, pero está presente en unos 65 minerales diferentes, entre los que destacan la patronita, VS4,[46] vanadinita, Pb5(VO4)3Cl, y la carnotita, K2(UO2)2(VO4)2·3H2O. También se encuentra en la bauxita, así como en depósitos que contienen carbono, como por ejemplo en carbón, petróleos, crudo y alquitrán. Está presente en el petróleo formando estructuras tipo porfirinas. Además, se obtiene pentóxido de vanadio, V2O5, recuperándolo de la combustión del petróleo.[47]

Los vanadatos se disuelven mediante una fusión alcalina. En medio ácido y tras otros procesos se obtiene el V2O5, que se reduce parcialmente con carbono, y luego con calcio en atmósfera de argón para obtener vanadio metálico.

En el caso de que no se parta de un mineral que contenga el vanadato, sino un sulfuro, éste se oxida para obtener el vanadato y se realiza el mismo procedimiento para obtener vanadio.

Si se quiere obtener vanadio más puro, se emplea el método Van Arkel-de Boer (formación de un compuesto volátil y su posterior descomposición).

Gran parte de la producción de vanadio en el mundo proviene de lo magnetita. El vanadio es extraído principalmente de Sudáfrica, el noroeste de China, y el este de Rusia. En 2007 estos tres países habían extraído más del 95% de las 58.600 toneladas de vanadio producido.[48]

El vanadio también se encuentra en la bauxita y en los depósitos de combustibles fósiles como el petróleo crudo, el carbón, el esquisto bituminoso y las arenas bituminosas. En el petróleo crudo, han sido reportadas concentraciones de hasta 1200 ppm. Cuando se queman productos derivados del petróleo, las trazas de vanadio pueden iniciar la corrosión en los motores y calderas. Se estima que 110.000 toneladas de vanadio por año se liberan a la atmósfera por la quema de combustibles fósiles.[49] El vanadio también se ha detectado en la luz espectroscópica del Sol y otras estrellas.[50]

Precauciones

El polvo metálico es pirofórico, y los compuestos de vanadio deberían de ser considerados como altamente tóxicos. Su inhalación puede causar cáncer de pulmón.[51] [52]

La Administración de Seguridad y Salud Ocupacional (OSHA) ha establecido un límite de exposición para el polvo de pentóxido de vanadio de 0,05 mg/m3, y de 0,1 mg/m3 para el gas de pentóxido de vanadio en el aire del lugar de trabajo para una jornada de 8 horas, 40 horas a la semana.[53] [54]

El Instituto Nacional de Salud y Seguridad Ocupacional (NIOSH) recomienda que debe considerarse peligroso para la salud y la vida un nivel de 35 mg/m3 de vanadio. Este nivel se corresponde al cual puede causar problemas permanentes de salud o muerte.[53] [55]

Las trazas de vanadio en los combustibles fósiles presentan un riesgo de corrosión; es el componente principal de combustible que influye en la corrosión de alta temperatura. Durante la combustión, se oxida y reacciona con el sodio y el azufre. La obtención de compuestos de vanadato con puntos de fusión hasta 530 °C ataca la capa de pasivación sobre el acero, y lo hace susceptible a la corrosión. Los compuestos de vanadio sólido también pueden causar abrasión de los componentes del motor. El sulfato de vanadio puede actuar como tratamiento en la diabetes mellitus tipo 2.[56] [57] [58] [59] [60]

Véase también

Referencias

  1. ↑ a b c d e f Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; (1985). «Vanadium» (en German). Lehrbuch der Anorganischen Chemie (91–100 edición). Walter de Gruyter. pp. 1071–1075. ISBN 3110075113. 
  2. ↑ Sinning, Irmgard; Hol, Wim G.J. (2004). «The power of vanadate in crystallographic investigations of phosphoryl transfer enzymes». FEBS letters 577:  p. 315. doi:10.1016/j.febslet.2004.10.022. 
  3. ↑ Strukul, Giorgio (1992). Catalytic oxidations with hydrogen peroxide as oxidant. Springer. p. 128. ISBN 0792317718. http://books.google.com/books?id=Lmt3x9CyfLgC&pg=PA128. 
  4. ↑ Wilkinson, G. and Birmingham, J.G. (1954). «Bis-cyclopentadienyl Compounds of Ti, Zr, V, Nb and Ta». Journal of the American Chemical Society 76:  p. 4281. doi:10.1021/ja01646a008. 
  5. ↑ Sinning, Irmgard; Hol, Wim G.J. (2004). «The power of vanadate in crystallographic investigations of phosphoryl transfer enzymes». FEBS letters 577:  p. 315. doi:10.1016/j.febslet.2004.10.022. 
  6. ↑ Bellard, S.; Rubinson, K. A.; Sheldrick, G. M. (1979). «Crystal and molecular structure of vanadium hexacarbonyl». Acta Crystallographica B35:  p. 271. doi:10.1107/S0567740879003332. 
  7. ↑ Elschenbroich, C. (1992). Organometallics : A Concise Introduction. Wiley-VCH. ISBN 3527281657. 
  8. ↑ Seargeant, Lorne E.; Stinson, Robert A. (1979). «Inhibition of Human Alkaline Phosphatases by Vanadate». Biochemical Journal 181:  p. 247. 
  9. ↑ Al-Kharafi, F. M.; Badawy, W. A. (1997). «Electrochemical behavior of vanadium in aqueous solutions of different pH». Electrochimica Acta 42:  p. 579. doi:10.1016/S0013-4686(96)00202-2. 
  10. ↑ a b c d e Moskalyk, R. R. (2003). «Processing of vanadium: a review». Minerals Engineering 16:  p. 793. doi:10.1016/S0892-6875(03)00213-9. 
  11. ↑ Carlson, O. N.; Owen, C. V. (1961). «Preparation of High-Purity Vanadium Metals by the Iodide Refining Process». Journal of the Electrochemical Society 108:  p. 88. doi:10.1149/1.2428019. 
  12. ↑ Chandler, Harry (1998). Metallurgy for the Non-metallurgist. ASM International. pp. 6–7. ISBN 9780871706522. http://books.google.com/books?id=arupok8PTBEC. 
  13. ↑ Davis, Joseph R. (1995). Tool Materials: Tool Materials. ASM International. ISBN 9780871705457. http://books.google.com/books?id=Kws7x68r_aUC&pg=PA11. 
  14. ↑ Peters, Manfred; Leyens, C. (2002). «Metastabile β-Legierungen». Titan und Titanlegierungen. Wiley-VCH. pp. 23–24. ISBN 9783527305391. http://books.google.com/books?id=sxdR882jQpYC&pg=PA23. 
  15. ↑ Lositskii, N. T. (1966). «Welding of chemical equipment made from two-layer sheet with titanium protective layer (review of foreign literature)». Chemical and Petroleum Engineering 2 (12):  pp. 854–856. doi:10.1007/BF01146317. 
  16. ↑ Matsui, H. (1996). «Status of vanadium alloys for fusion reactors». Journal of Nuclear Materials 233–237 (1):  pp. 92–99. doi:10.1016/S0022-3115(96)00331-5. 
  17. ↑ «Vanadium Data Sheet». Allegheny Technologies – Wah Chang. Consultado el 16-01-2009.
  18. ↑ Hardy, George F. (1953). «Superconducting Silicides and Germanides». Physical Reviews 89:  pp. 884–884. doi:10.1103/PhysRev.89.884. 
  19. ↑ Markiewicz, W.; Mains, E.; Vankeuren, R.; Wilcox, R.; Rosner, C.; Inoue, H.; Hayashi, C.; Tachikawa, K. (1977). «A 17.5 Tesla superconducting concentric Nb3Sn and V3Ga magnet system». IEEE Transactions on Magnetics 13 (1):  pp. 35–37. doi:10.1109/TMAG.1977.1059431. 
  20. ↑ Eriksen, K. M.; Karydis, D. A.; Boghosian, S.; Fehrmann, R. (1995). «Deactivation and Compound Formation in Sulfuric-Acid Catalysts and Model Systems». Journal of Catalysis 155 (1):  pp. 32–42. doi:10.1006/jcat.1995.1185. 
  21. ↑ Abon, Michel; Volta, Jean-Claude (1997). «Vanadium phosphorus oxides for n-butane oxidation to maleic anhydride». Applied Catalysis A: General 157:  pp. 173–193. doi:10.1016/S0926-860X(97)00016-1. 
  22. ↑ Lide, David R. (2004). «vanadium». CRC Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton: CRC Press. pp. 4–34. ISBN 9780849304859. 
  23. ↑ Manning, Troy D.; Parkin,Ivan P.; Clark, Robin J. H.; Sheel, David; Pemble, Martyn E.; Vernadou, Dimitra (2002). «Intelligent window coatings: atmospheric pressure chemical vapour deposition of vanadium oxides». Journal of Materials Chemistry 12:  pp. 2936–2939. doi:10.1039/b205427m. 
  24. ↑ White, Willam B. (1962). «The Alexandrite Effect: And Optical Study». American Mineralogist 52:  pp. 867–871. http://www.minsocam.org/ammin/AM52/AM52_867.pdf. 
  25. ↑ Joerissen, Ludwig; Garche, Juergen; Fabjan, Ch.; Tomazic G. (2004). «Possible use of vanadium redox-flow batteries for energy storage in small grids and stand-alone photovoltaic systems». Journal of Power Sources 127:  pp. 98–104. doi:10.1016/j.jpowsour.2003.09.066. 
  26. ↑ Guan, H.; Buchheit R. G. (2004). «Corrosion Protection of Aluminum Alloy 2024-T3 by Vanadate Conversion Coatings». Corrosion 60 (3):  pp. 284–296. 
  27. ↑ Kariatsumari, Koji (February 2008). «Li-Ion Rechargeable Batteries Made Safer». Nikkei Business Publications, Inc.. Consultado el 10-12-2008.
  28. ↑ Verhoeven, J. D.; Pendray, A. H.; Dauksch, W. E. (1998). «The key role of impurities in ancient damascus steel blades». Journal of the Minerals, Metals and Materials Society 50 (9):  pp. 58–64. doi:10.1007/s11837-998-0419-y. 
  29. ↑ Cintas, Pedro (2004). «The Road to Chemical Names and Eponyms: Discovery, Priority, and Credit». Angewandte Chemie International Edition 43:  p. 5888. doi:10.1002/anie.200330074. 
  30. ↑ a b Sefström, N. G. (1831). «Ueber das Vanadin, ein neues Metall, gefunden im Stangeneisen von Eckersholm, einer Eisenhütte, die ihr Erz von Taberg in Småland bezieht». Annalen der Physik und Chemie 97:  p. 43. doi:10.1002/andp.18310970103. 
  31. ↑ Featherstonhaugh, George William (1831). The Monthly American Journal of Geology and Natural Science.  p. 69. 
  32. ↑ Roscoe, Henry E. (1869–1870). «Researches on Vanadium. Part II.». Proceedings of the Royal Society of London 18:  p. 37. doi:10.1098/rspl.1869.0012. 
  33. ↑ Marden, J. W. (1927). «Vanadium». Industrial and Engineering Chemistry 19:  p. 786. doi:10.1021/ie50211a012. 
  34. ↑ Betz, Frederick (2003). Managing Technological Innovation: Competitive Advantage from Change. Wiley-IEEE. pp. 158–159. ISBN 0471225630. http://books.google.com/books?id=KnpGtu-R77UC&pg=PA158. 
  35. ↑ Schwarz, Klaus (1971). «Growth Effects of Vanadium in the Rat». Science 174 (4007):  pp. 426–428. doi:10.1126/science.174.4007.426. PMID 5112000. http://www.jstor.org/stable/1731776. 
  36. ↑ Yeh, Gloria Y.; Eisenberg, David M.; Kaptchuk, Ted J.; Phillips, Russell S. (2003). «Systematic Review of Herbs and Dietary Supplements for Glycemic Control in Diabetes». Diabetes Care 26:  pp. 1277–1294. doi:10.2337/diacare.26.4.1277. PMID 12663610. http://care.diabetesjournals.org/cgi/content/full/26/4/1277. 
  37. ↑ Yeh, Gloria Y.; Eisenberg, David M.; Kaptchuk, Ted J.; Phillips, Russell S. (2003). «Systematic Review of Herbs and Dietary Supplements for Glycemic Control in Diabetes». Diabetes Care 26 (4):  pp. 1277–1294. doi:10.2337/diacare.26.4.1277. PMID 12663610. http://care.diabetesjournals.org/cgi/content/full/26/4/1277. 
  38. ↑ Schwarz, Klaus (1971). «Growth Effects of Vanadium in the Rat». Science 174 (7):  pp. 426–428. doi:10.1126/science.174.4007.426. PMID 5112000. http://www.jstor.org/stable/1731776. 
  39. ↑ Kneifel, Helmut; Bayer, Ernst (1997). «Determination of the Structure of the Vanadium Compound, Amavadine, from Fly Agaric». Angewandte Chemie International Edition in English 12 (6):  pp. 508. doi:10.1002/anie.197305081. ISSN 10.1002/anie.197305081. 
  40. ↑ Falandysz, J.; Kunito, T., Kubota, R.; Lipka, K.; Mazur, A.; Falandysz, Justyna J.; Tanabe, S. (2007). «Selected elements in fly agaric Amanita muscaria». Journal of Environmental Science and Health, Part A 42 (11):  pp. 1615–1623. doi:10.1080/10934520701517853. 
  41. ↑ Berry, Robert E.; Armstrong, Elaine M.; Beddoes, Roy L.; Collison, David; Ertok, Nigar; Helliwell, Madeleine; Garner, David (1999). «The Structural Characterization of Amavadin». Angew. Chem. Int. Ed. 38 (6):  pp. 795–797. doi:10.1002/(SICI)1521-3773(19990315)38:6<795::AID-ANIE795>3.0.CO;2-7. 
  42. ↑ Talbott, Shawn M.; Hughes, Kerry (2007). «Vanadium». The Health Professional's Guide to Dietary Supplements. Lippincott Williams & Wilkins. pp. 419–422. ISBN 9780781746724. http://books.google.com/books?id=hV2_TdmoDo8C&pg=PA419. 
  43. ↑ Rehder, Dieter (1992). «Structure and function of vanadium compounds in living organisms». BioMetals 5 (1):  pp. 3–12. doi:10.1007/BF01079691. 
  44. ↑ Falandysz, J.; Kunito, T., Kubota, R.; Lipka, K.; Mazur, A.; Falandysz, Justyna J.; Tanabe, S. (2007). «Selected elements in fly agaric Amanita muscaria». Journal of Environmental Science and Health, Part A 42 (11):  pp. 1615–1623. doi:10.1080/10934520701517853. 
  45. ↑ Berry, Robert E.; Armstrong, Elaine M.; Beddoes, Roy L.; Collison, David; Ertok, Nigar; Helliwell, Madeleine; Garner, David (1999). «The Structural Characterization of Amavadin». Angew. Chem. Int. Ed. 38 (6):  pp. 795–797. doi:10.1002/(SICI)1521-3773(19990315)38:6<795::AID-ANIE795>3.0.CO;2-7. 
  46. ↑ «Mineralogical data about Patrónite». mindata.org. Consultado el 19-01-2009.
  47. ↑ Magyar, Michael J.. «Mineral Commodity Summaries 2008: Vanadium». United States Geological Survey. Consultado el 15-01-2009.
  48. ↑ Magyar, Michael J.. «Mineral Commodity Summaries 2008: Vanadium». United States Geological Survey. Consultado el 15-01-2009.
  49. ↑ Pearson, C. D.; Green J. B. (1993). «Vanadium and nickel complexes in petroleum resid acid, base, and neutral fractions». Energy Fuels 7:  p. 338. doi:10.1021/ef00039a001. 
  50. ↑ Cowley, C. R.; Elste, G. H.; Urbanski, J. L. (1978). «Vanadium abundances in early A stars». Astronomical Society of the Pacific 90:  p. 536. doi:10.1086/130379. Bibcode: 1978PASP...90..536C. 
  51. ↑ Sax, N. I. (1984). Dangerous Properties of Industrial Materials, 6th ed.. Van Nostrand Reinhold Company. pp. 2717–2720. 
  52. ↑ Jörg M. Wörle-Knirsch, Katrin Kern, Carsten Schleh, Christel Adelhelm, Claus Feldmann, and Harald F. Krug (2007). «Nanoparticulate Vanadium Oxide Potentiated Vanadium Toxicity in Human Lung Cells». Environ. Sci. Technol. 41:  pp. 331–336. doi:10.1021/es061140x. 
  53. ↑ a b «Occupational Safety and Health Guidelines for Vanadium Pentoxide». Occupational Safety and Health Administration. Consultado el 29-01-2009.
  54. ↑ Natkin, Michael (2007). «Blood Color». Science Facts. Soak (Source Of All Knowledge). Consultado el 16-11-2007.
  55. ↑ Rehder, Dieter (1992). «Structure and function of vanadium compounds in living organisms». BioMetals 5 (1):  pp. 3–12. doi:10.1007/BF01079691. PMID 1392470. 
  56. ↑ Halberstam, M et al.; Cohen, N; Shlimovich, P; Rossetti, L; Shamoon, H (1996). «Oral vanadyl sulfate improves insulin sensitivity in NIDDM but not in obese nondiabetic subjects.». Diabetes 45 (5):  pp. 659–66. doi:10.2337/diabetes.45.5.659. PMID 8621019. 
  57. ↑ Boden, G et al.; Chen, X; Ruiz, J; Van Rossum, GD; Turco, S (1996;). «Effects of vanadyl sulfate on carbohydrate and lipid metabolism in patients with non-insulin dependent diabetes mellitus.». Metabolism 45 (9):  pp. 1130–5. doi:10.1016/S0026-0495(96)90013-X. PMID 8781301. 
  58. ↑ Goldfine, AB et al.; Patti, ME; Zuberi, L; Goldstein, BJ; Leblanc, R; Landaker, EJ; Jiang, ZY; Willsky, GR et ál. (2000). «Metabolic effects of vanadyl sulfate in humans with non-insulin-dependent diabetes mellitus: in vivo and in vitro studies.». Metabolism 49 (3):  pp. 400–10. doi:10.1016/S0026-0495(00)90418-9. PMID 10726921. 
  59. ↑ Badmaev, V et al.; Prakash, Subbalakshmi; Majeed, Muhammed (1999). «Vanadium: a review of its potential role in the fight against diabetes.». Altern Complement Med. 5:  pp. 273–291. doi:10.1089/acm.1999.5.273. 
  60. ↑ Goldwaser, I et al.; Li, J; Gershonov, E; Armoni, M; Karnieli, E; Fridkin, M; Shechter, Y (1999). «L-Glutamic Acid gamma -Monohydroxamate. A Potentiator of Vanadium-Evoked Glucose Metabolism in vitro and in vivo». J Biol Chem 274 (37):  pp. 26617–26624. doi:10.1074/jbc.274.37.26617. PMID 10473627. 

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