Sulfito de sodio

Sulfito de sodio
Nombre (IUPAC) sistemático
Sulfito de sodio
General
Otros nombres	Sulfito sódico Sulfato (IV) de sodio
Fórmula semidesarrollada	Na2SO3
Fórmula molecular	n/d
Identificadores
Número CAS	7757-83-7
Propiedades físicas
Densidad	2633 kg/m3; 2,633 g/cm3
Masa molar	126.04 g/mol
Punto de fusión	306.4 K (33.4 °C)
Punto de ebullición	Descompone K (Descompone °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	67.8g/cm³
Compuestos relacionados
Compuestos relacionados	Hidróxido de sodio Óxido de azufre (IV) Ácido sulfuroso
Peligrosidad
NFPA 704	0 2 0
Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. Exenciones y referencias

El sulfito de sodio o sulfito sódico (Na₂SO₃) es un compuesto incoloro, producto de la reacción del ácido sulfuroso (u óxido de azufre (IV)) con hidróxido de sodio. En agua se disuelve con reacción ligeramente básica.

Es ligeramente higroscópico.

El sulfito de sodio se oxida fácilmente para convertirse en sulfato de sodio (Na₂SO₄). Por esto también decolora una disolución ácida de permanganato de potasio:

2 KMnO₄ + 5 Na₂SO₃ + 3 H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2 MnSO₄ + 5 Na₂SO₄ + 3 H₂O

Datos fisicoquímicos

Fórmula: Na₂SO₃

Masa molecular: 126,06 g/mol

Se descompone por debajo del punto de fusión: a 600 °C

Densidad: 2,63 g/ml

Nº Cas: 7757-83-7

Solubilidad en agua: 12,54 g/100 ml (0 °C); 28,3 g/100 ml (80 °C)

LD₅₀: 6400 mg/kg (rata); 820 mg/kg (ratón)

Aplicaciones

El sulfito de sodio es producto de partida en diversos procesos químicos. Así se utiliza conjuntamente con azufre elemental en la obtención del tiosulfato sódico (sal de fijación).

Como tal se utiliza aprovechando sus propiedades reductoras protegiendo tuberías o para eliminar el cloro libre.

Como conservante y antioxidante se utiliza en la industria alimentaria (E221 declarado como óxido de azufre (IV)). La concentración suele ser habitualmente de 30 - 200 mg/kg de alimento aunque en algunos frutos secos se pueden alcanzar los 2000 mg/kg.

También mejora la calidad de los productos en la industria del caucho y de la celulosa y es un producto intermedio en la síntesis del ditionito de sodio.

En las industrias es frecuentemente utilizado para eliminar el oxigeno disuelto en agua, que es dañino en calderas de vapor y otros tanques. Este se adiciona al agua generalmente como sulfito de sodio liquido catalizado y se dosifican 8 ppm por cada 1 ppm de oxigeno, agregando 4 ppm mas como reserva.

En el laboratorio se utiliza la reacción del sulfito de sodio con ácido para generar corrientes de óxido de azufre (IV):

Con los aldehídos reacciona bajo formación de ácidos hidroxisulfónicos, insolubles en disolventes orgánicos. Esta reacción se aprovecha en las operaciones de limpieza de los aldehídos ya que estos se liberan de nuevo al acidular la disolución.

Toxicología

El polvo del sulfito de sodio irrita los pulmones. Ingerido en cantidades grandes es nocivo. Especialmente en personas sensibles provoca dolor de cabeza y hasta náuseas y puede irritar el sistema intestinal. La presencia del sulfito de sodio en los alimentos puede reducir el contenido en algunas vitaminas como las vitaminas B y el ácido fólico.

Hidrolisis

Referencias externas

• Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química del sulfito de sodio.