Cloruro de bario

Cloruro de bario
Nombre (IUPAC) sistemático
Cloruro de Bario
General
Fórmula molecular	BaCl2
Identificadores
Número CAS	10361-37-2
PubChem	25204
Número RTECS	CQ8750000
Propiedades físicas
Estado de agregación	Sólido
Apariencia	Sólido Blanco
Densidad	3856 kg/m3; 3,856 g/cm3
Masa molar	208,23 g/mol
Punto de fusión	1235 K (962 °C)
Punto de ebullición	1833 K (1560 °C)
Estructura cristalina	Ortogonal
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	35,8 g/100 mL (20 °C)
Compuestos relacionados
Otros Aniones	Fluoruro bario Bromuro de bario Yoduro de bario
Otros Cationes	Cloruro de berilio Cloruro de magnesio Cloruro de calcio Cloruro de estroncio Cloruro de radio Cloruro de plomo
Termoquímica
ΔfH0gas	−498,73 kJ/mol
ΔfH0líquido	−832,47 kJ/mol
ΔfH0sólido	−858,56 kJ/mol
S0gas, 1 bar	325,73 J·mol-1·K-1
S0líquido, 1 bar	143,52 J·mol-1·K-1
S0sólido	123,70 J·mol-1·K-1
Peligrosidad
NFPA 704	0 2 0
Frases R	R20, R25
Frases S	S1/2, S45
Número RTECS	CQ8750000
Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. Exenciones y referencias

Cloruro de bario es un compuesto químico de fórmula BaCl₂. Es una de las sales solubles en agua más importantes de bario. Al igual que otras sales de bario, es tóxica y da una coloración amarillo-verde a la llama. También es higroscópico.

Estructura y propiedades

BaCl₂ cristaliza tanto en fluorita y cloruro de plomo, los cuales pueden acomodar la preferencia de los grandes iones Ba²⁺ para los números de coordinación superior a seis^[1] En una solución acuosa, el BaCl₂ se comporta como una simple sal. En el agua es un electrolito 1:2 y la solución presenta un pH neutro.

El Cloruro de bario reacciona con iones de sulfato para producir un precipitado blanco espeso de sulfato de bario.

Ba²⁺ (ac) + SO₄^2- ( ac) → BaSO₄ (s)

Con Oxalato se da una reacción similar:

Ba²⁺ (ac) + C₂O₄^2- (ac) → BaC ₂O₄ (s)

Preparación

Aunque económicamente disponible, el cloruro de bario puede ser preparado a partir de hidróxido de bario o carbonato de bario, con carbonato de bario que se encuentra de forma natural como el mineral witherita. Estas sales de base reaccionan con ácido clorhídrico para dar cloruro de bario hidratado. A escala industrial, se prepara a través de un proceso de dos pasos a partir de barita (sulfato de bario ):^[2]

BaSO₄ + 4C → BaS + 4CO

Este primer paso requiere de altas temperaturas.

BaS + CaCl₂ → BaCl₂ + CaS

El segundo paso requiere fusión de los reactivos. El BaCl₂ puede ser lixiviado de la mezcla con el agua.

Desde soluciones acuosas de cloruro de bario, el dihidrato puede cristalizar en forma de cristales blancos: BaCl₂·2H₂O

Aplicaciones

El cloruro de bario es comúnmente usado como una prueba de ion sulfato (ver las propiedades químicas más arriba). En la industria, cloruro de bario se utiliza principalmente en la purificación de salmuera en plantas de soda cáustica de cloro y también en la fabricación de sales de tratamiento térmico, endurecimiento de acero, en la fabricación de pigmentos, y en la fabricación de otras sales de bario. BaCl₂ se utiliza también en fuegos artificiales para dar un color verde brillante. Sin embargo, su toxicidad limita su aplicabilidad. El cloruro de bario se usa también (con el ácido clorhídrico) como una prueba de sulfatos. Cuando estas dos sustancias se mezclan con una sal de sulfato, se forma un precipitado blanco, que es el sulfato de bario.

Seguridad

El Cloruro de bario, junto con otras sales de bario solubles en agua, es altamente tóxico. Sulfato de sodio y sulfato de magnesio son posibles antídotos, ya que reaccionan produciendo el Sulfato de bario sólido BaSO₄ insoluble, que es mucho menos tóxico.

Referencias

1. ↑ Wells, AF (1984) Estructura de Química Inorgánica, Oxford. Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6
2. ↑ H. Nechamkin, La química del elemento, McGraw-Hill, Nueva York, 1968.

• Este artículo fue creado a partir de la traducción Total del artículo Barium chloride de la Wikipedia en inglés, concretamente de esta versión, bajo licencia Creative Commons Atribución Compartir Igual 3.0 y GFDL.