- Argón
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Argón
Cloro - Argón - Potasio 
Tabla completaGeneral Nombre, símbolo, número Argón, Ar, 18 Serie química Gases nobles Grupo, periodo, bloque 18, 3, p Densidad, dureza Mohs 1,784 kg/m3, sin datos Apariencia Incoloro
Propiedades atómicas Masa atómica 39,948 u Radio medio† Sin datos Radio atómico calculado 71 pm Radio covalente 97 pm Radio de Van der Waals 188 pm Configuración electrónica [Ne]3s23p6 Estados de oxidación (óxido) 0 (desconocido) Estructura cristalina Cúbica centrada
en las carasPropiedades físicas Estado de la materia Gas Punto de fusión 83,8 K Punto de ebullición 87,3 K Entalpía de vaporización 6,447 kJ/mol Entalpía de fusión 1,188 kJ/mol Presión de vapor No aplicable Velocidad del sonido 319 m/s a 293,15 K Información diversa Electronegatividad Sin datos (Pauling) Calor específico 520 J/(kg·K) Conductividad eléctrica Sin datos Conductividad térmica 0,01772 W/(m·K) Potenciales de ionización (kJ/mol) 1º = 1520,6 5º = 7238 2º = 2665,8 6º = 8781 3º = 3931 7º = 11995 4º = 5771 8º = 13842 Isótopos más estables iso. AN (%) Periodo de semidesintegración MD ED (MeV) PD 36Ar 0,336 Ar es estable con 18 neutrones 38Ar 0,063 Ar es estable con 20 neutrones 39Ar Sintético 269 a β- 0,565 39K 40Ar 99,6 Ar es estable con 22 neutrones 42Ar Sintético 32,9 a β- 0,600 42K Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
†Calculado a partir de distintas longitudes
de enlace covalente, metálico o iónico.El argón o argon es un elemento químico de número atómico 18 y símbolo Ar. Es el tercero de los gases nobles, incoloro e inerte como ellos, constituye en torno al 1% del aire. Del griego Argos que significa perezoso (debido a que no reacciona).
Contenido
Aplicaciones
Argón con mercurio
Se emplea como gas de relleno en lámparas incandescentes ya que no reacciona con el material del filamento incluso a alta temperatura y presión, prolongando de este modo la vida útil de la bombilla, y en sustitución del neón en lámparas fluorescentes cuando se desea un color verde-azul en vez del rojo del neón. También como sustituto del nitrógeno molecular (N2) cuando éste no se comporta como gas inerte por las condiciones de operación.
En el ámbito industrial y científico se emplea universalmente en la recreación de atmósferas inertes (no reaccionantes) para evitar reacciones químicas indeseadas en multitud de operaciones:
- Soldadura por arco y soldadura a gas.
- Fabricación de titanio y otros elementos reactivos.
- Fabricación de monocristales —piezas cilíndricas formadas por una estructura cristalina continua— de silicio y germanio para componentes semiconductores.
El argón-39 se usa, entre otras aplicaciones, para la datación de núcleos de hielo, y aguas subterráneas (véase el apartado Isótopos).
En el buceo técnico, se emplea el argón para el inflado de trajes secos —los que impiden el contacto de la piel con el agua a diferencia de los húmedos típicos de neopreno— tanto por ser inerte como por su pequeña conductividad térmica lo que proporciona el aislamiento térmico necesario para realizar largas inmersiones a cierta profundidad.
El láser de argón tiene usos médicos en odontología y oftalmología; la primera intervención con láser de argón, realizada por Francis L'Esperance, para tratar una retinopatía se realizó en febrero de 1968.
Historia
Henry Cavendish, en 1785, expuso una muestra de nitrógeno a descargas eléctricas repetidas en presencia de oxígeno para formar óxido de nitrógeno que posteriormente eliminaba y encontró que alrededor del 1% del gas original no se podía disolver, afirmando entonces que no todo el «aire flogisticado» era nitrógeno. En 1892 Lord Rayleigh descubrió que el nitrógeno atmosférico tenía una densidad mayor que el nitrógeno puro obtenido a partir del nitro. Rayleigh y Sir William Ramsay demostraron que la diferencia se debía a la presencia de un segundo gas poco reactivo más pesado que el nitrógeno, anunciando el descubrimiento del argón (del griego αργóν, inactivo, vago o perezoso) en 1894, anuncio que fue acogido con bastante escepticismo por la comunidad científica.
En 1904 Rayleigh recibió el premio Nobel de Física por sus investigaciones acerca de la densidad de los gases más importantes y el descubrimiento de la existencia del argón.
Abundancia y obtención
El gas se obtiene por medio de la destilación fraccionada del aire licuado, en el que se encuentra en una proporción de aproximadamente el 0,94%, y posterior eliminación del oxígeno residual con hidrógeno. La atmósfera marciana contiene un 1,6% de 40Ar y 5 ppm de 36Ar.; la de Mercurio un 7,0% y la de Venus trazas.
Isótopos
Los principales isótopos de argón presentes en la Tierra son 40Ar (99,6%), 36Ar y 38Ar. El isótopo 40K, con un periodo de semidesintegración de 1,205×109 años, decae a 40Ar (11,2%) estable mediante captura electrónica y emisión de un positrón, y el 88,8% restante a 40Ca mediante desintegración β. Estos ratios de desintegración permiten determinar la edad de las rocas.
En la atmósfera terrestre, el 39Ar se genera por bombardeo de rayos cósmicos principalmente a partir del 40Ar. En entornos subterráneos no expuestos se produce por captura neutrónica del 39K y desintegración α del 37Ca.
El 37Ar, con un periodo de semidesintegración de 35 días, es producto del decaimiento del 40Ca, resultado de explosiones nucleares subterráneas.
Véase también
Enlaces externos
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