- Tulio
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Erbio ← Tulio → Iterbio - 
69Tm ↑
Tm
↓Md Tabla completa • Tabla extendida Apariencia Gris plateado 
Información general Nombre, símbolo, número Tulio, Tm, 69 Serie química Lantánido Grupo, período, bloque n/a, 6, f Masa atómica 168,93421 u Configuración electrónica [Xe]6s24f13 Dureza Mohs sin datos Electrones por nivel 2, 8, 18, 31, 8, 2 (imagen) Propiedades atómicas Radio medio 175 pm Electronegatividad 1,25 (Pauling) Radio atómico (calc) 222 pm (Radio de Bohr) Estado(s) de oxidación 3 Óxido Básico 1.ª Energía de ionización 596,7 kJ/mol 2.ª Energía de ionización 1160 kJ/mol 3.ª Energía de ionización 2285 kJ/mol 4.ª Energía de ionización 4120 kJ/mol Propiedades físicas Estado ordinario Sólido (__) Densidad 9321 kg/m3 Punto de fusión 1818 K Punto de ebullición 2220 K Entalpía de vaporización 191 kJ/mol Entalpía de fusión 16,84 kJ/mol Presión de vapor Sin datos Varios Estructura cristalina Hexagonal N° CAS 7440-30-4 N° EINECS 231-140-2 Calor específico 160 J/(K·kg) Conductividad eléctrica 1,5·106 S/m Conductividad térmica 16,8 W/(K·m) Isótopos más estables iso AN Periodo MD Ed PD MeV 167Tm Sintético 9,25 d ε 0,748 167Er 168Tm Sintético 93,1 d ε 1.679 168Er 169Tm 100% Estable con 100 neutrones 170Tm Sintético 128,6 d β- 0,968 170Yb 171Tm Sintético 1,92 a β- 0,096 171Yb Nota: unidades según el SI y en CNPT, salvo indicación contraria. 
Tulio puro
El tulio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Tm y su número atómico es 69.
Fue descubierto por Per Teodor Cleve en Suecia en el año 1879. Su nombre procede del antiguo nombre de Escandinavia en latín, Thule, ya que fue descubierto en esa región.
El Tulio es el menos abundante de los lantánidos (el prometio es menos abundante que el Tulio, pero no se lo encuentra naturalmente en la Tierra). Es un metal blando, con un lustre gris plateado brillante. A pesar de su alto precio y escasez, el tulio es utilizado como fuente de radiación en los equipo de rayos X portátiles y láseres de estado sólido.
Contenido
Propiedades
Propiedades físicas
El metal de Tulio puro posee un lustre plateado. Es medianamente estable al ser expuesto al aire, pero debe ser protegido de la humedad. El metal es blando, maleable y ductil.[1] El Tulio es ferromagnético a temperaturas por debajo de 32 K, antiferromagnético entre 32 y 56 K y paramagnético por encima de 56 K.[2]
Propiedades químicas
El metal de Tulio desarrolla una pátina lentamente al ser expuesto al aire y se quema a una temperatura de 150 °C formando óxido de Tulio(III):
- 4 Tm + 3 O2 → 2 Tm2O3
El Tulio es bastante electropositivo y reacciona lentamente con agua fría y bastante rápido con agua caliente para formar hidróxido de Tulio:
- 2 Tm (s) + 6 H2O (l) → 2 Tm(OH)3 (aq) + 3 H2 (g)
El Tulio reacciona con todos los halógenos. Las reacciones son lentas a temperatura ambiente, pero vigorosas por encima de 200 °C:
- 2 Tm (s) + 3 F2 (g) → 2 TmF3 (s) [white]
- 2 Tm (s) + 3 Cl2 (g) → 2 TmCl3 (s) [yellow]
- 2 Tm (s) + 3 Br2 (g) → 2 TmBr3 (s) [white]
- 2 Tm (s) + 3 I2 (g) → 2 TmI3 (s) [yellow]
El Tulio se disolve en ácido sulfúrico diluido para formar soluciones que contienen los iones verde pálido de Tm(III), los que existen como complejos de [Tm(OH2)9]3+:[3]
- 2 Tm (s) + 3 H2SO4 (aq) → 2 Tm3+ (aq) + 3 SO42- (aq) + 3 H2 (g)
El Tulio reacciona con varios elementos metálicos y no-metálicos formando un conjunto de compuestos binarios, incluidos TmN, TmS, TmC2, Tm2C3, TmH2, TmH3, TmSi2, TmGe3, TmB4, TmB6 y TmB12. En estos compuestos, el Tulio presenta estados de valencia +2, +3 y +4, sin embargo, el estado +3 es más común y dicho estado es el único que se ha observado en soluciones de Tm.[4]
Bibliografía
- Los Alamos National Laboratory's Chemistry División: Periodic Table - Thulium
- Guide to the Elements - Revised Edition, Albert Stwertka, (Oxford University Press; 1998) ISBN 0-19-508083-1
- It's Elemental - Thulium
Referencias
- ↑ C. R. Hammond (2000). The Elements, in Handbook of Chemestry and Physics 81st edition. ISBN 0849304814.
- ↑ M. Jackson (2000). «Magnetism of Rare Earth». The IRM quarterly 10 (3): p. 1. http://www.irm.umn.edu/quarterly/irmq10-3.pdf.
- ↑ «Chemical reactions of Thulium». Webelements. Consultado el 06-06-2009.
- ↑ Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of Inorganic Chemical Compounds. McGraw-Hill. p. 934. ISBN 0070494398. http://books.google.com/?id=Xqj-TTzkvTEC&pg=PA934. Consultado el 06-06-2009.
Enlaces externos
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