Xenón

Yodo ← Xenón → Cesio Kr     54 Xe                                                                                                                                                                                                                                           ↑ Xe ↓ Rn Tabla completa • Tabla extendida
Apariencia
Incoloro
Información general
Nombre, símbolo, número	Xenón, Xe, 54
Serie química	Gases nobles
Grupo, período, bloque	18 (VIIIA), 5, p
Masa atómica	131,293 u
Configuración electrónica	[Kr]4d10 5s2 5p6
Dureza Mohs
Electrones por nivel	2, 8, 18, 18, 8 (imagen)
Propiedades atómicas
Radio medio	pm
Electronegatividad	2,6 (Pauling)
Radio atómico (calc)	108 pm (Radio de Bohr)
Radio iónico	{{{radio_iónico}}}
Radio covalente	130 pm
Radio de van der Waals	216 pm
Estado(s) de oxidación	0
Óxido	Ácido débil
1.ª Energía de ionización	1170,4 kJ/mol
2.ª Energía de ionización	2046,4 kJ/mol
3.ª Energía de ionización	3099,4 kJ/mol
4.ª Energía de ionización	{{{E_ionización4}}} kJ/mol
5.ª Energía de ionización	{{{E_ionización5}}} kJ/mol
6.ª Energía de ionización	{{{E_ionización6}}} kJ/mol
7.ª Energía de ionización	{{{E_ionización7}}} kJ/mol
8.ª Energía de ionización	{{{E_ionización8}}} kJ/mol
9.ª Energía de ionización	{{{E_ionización9}}} kJ/mol
10.ª Energía de ionización	{{{E_ionización10}}} kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario	Gas (no magnético)
Densidad	(a 273 K) 5,9 kg/m3
Punto de fusión	161,4 K
Punto de ebullición	165,1 K
Punto de inflamabilidad	{{{P_inflamabilidad}}} K
Entalpía de vaporización	12,636 kJ/mol
Entalpía de fusión	2,297 kJ/mol
Presión de vapor
Temperatura crítica	K
Presión crítica	Pa
Volumen molar	m3/mol
Varios
Estructura cristalina	Cúbica centrada en las caras
N° CAS	7440-63-3
N° EINECS	231-172-7
Calor específico	158 J/(K·kg)
Conductividad térmica	0,00569 W/(K·m)
Velocidad del sonido	1090 m/s a 293.15 K (20 °C)
Isótopos más estables
iso AN Periodo MD Ed PD MeV 124Xe 0,1% 1,1 × 1017 años 2ε Sin datos 124Te 125Xe Sintético 16,9 horas ε 1,652 125I 126Xe 0,09% Estable con 72 neutrones 127Xe Sintético 34,6 días ε 0,662 127I 128Xe 1,91% Estable con 74 neutrones 129Xe 26,4% Estable con 75 neutrones 130Xe 4,1% Estable con 76 neutrones 131Xe 21,29% Estable con 77 neutrones 132Xe 26,9% Estable con 78 neutrones 133Xe Sintético 5,253 días β- 0,427 133Cs 134Xe 10,4% Estable con 80 neutrones 135Xe Sintético 9,14 horas β- 1,151 135Cs 136Xe 8,9% 2,36 × 1021 años 2β- Sin datos 136Ba
Nota: unidades según el SI y en CNPT, salvo indicación contraria.

El xenón es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Xe y su número atómico el 54. Gas noble inodoro, muy pesado, incoloro, el xenón está presente en la atmósfera terrestre sólo en trazas y fue parte del primer compuesto de gas noble sintetizado.

Características principales o particulares

Tubo de descarga lleno de xenón puro.

El xenón es un miembro de los elementos de valencia cero llamados gases nobles o inertes. La palabra "inerte" ya no se usa para describir esta serie química, dado que algunos elementos de valencia cero forman compuestos. En un tubo lleno de gas xenón, se emite un brillo azul cuando se le excita con una descarga eléctrica. Se ha conseguido xenón metálico aplicándole presiones de varios cientos de kilobares. El xenón también puede formar clatratos con agua cuando sus átomos quedan atrapados en un entramado de moléculas de oxigeno.

Aplicaciones

El uso principal y más famoso de este gas es en la fabricación de dispositivos emisores de luz tales como lámparas bactericidas, tubos electrónicos, lámparas estroboscópicas y flashes fotográficos, así como en lámparas usadas para excitar láseres de rubí, que generan de esta forma luz coherente. Otros usos son:

• Como anestésico en anestesia general.
• En instalaciones nucleares, se usa en cámaras de burbujas, sondas, y en otras áreas donde el alto peso molecular es una cualidad deseable.
• Los perxenatos se usan como agentes oxidantes en química analítica.
• El isótopo Xe-133 se usa como radioisótopo.
• Se usa en los faros de automóviles.
• Las lámparas de xenón son ampliamente utilizadas en los proyectores de cine.^[1]
• Gas de propulsión iónica para satélites

Historia

El xenón (ξενόν, que en griego significa "extraño") fue descubierto por William Ramsay y Morris Travers en 1898 enrique sela papea en los residuos obtenidos al evaporar los componentes del aire líquido.

Abundancia y obtención

Se encuentra en trazas en la atmósfera terrestre, apareciendo en una parte por veinte millones. El elemento se obtiene comercialmente por extracción de los residuos del aire licuado. Este gas noble se encuentra naturalmente en los gases emitidos por algunos manantiales naturales. Los isótopos Xe-133 y Xe-135 se sintetizan mediante irradiación de neutrones en reactores nucleares refrigerados por aire.

Compuestos

Antes de 1962, se consideraba al xenón y los otros gases nobles químicamente inertes e incapaces de formar compuestos. Desde entonces se ha probado que el xenón, junto con otros gases nobles, sí forman compuestos. Algunos de los compuestos del xenón son: diflúor, hexaflúor, perxenato sódico, teraflúor, deuteriuro de xenón, e hidróxido de xenón. También se ha obtenido trióxido de xenón, compuesto altamente explosivo. Se conocen al menos 80 compuestos de xenón en el que éste se enlaza con flúor u oxígeno. La mayoría de estos compuestos son incoloros.

Isótopos

En la naturaleza, el xenón se encuentra en siete isótopos estables y dos ligeramente radioactivos. Además de estas formas estables, se han estudiado 20 isótopos inestables más. El Xe-129 se produce por emisión beta del I-129 (periodo de semidesintegración: 16 millones de años); los isótopos Xe-131, Xe-132, Xe-134 y Xe-136 son productos de fisión tanto del U-238 como del Pu-244. Al ser el xenón un trazador con dos isótopos padres, la medición de los isótopos de xenón en los meteoritos resulta ser una poderosa herramienta para el estudio de la formación del Sistema Solar. El método I-Xe de datación radiométrica permite calcular el tiempo transcurrido entre la nucleosíntesis y la condensación de un objeto sólido a partir de la nebulosa solar. Los isótopos de xenón también son útiles para entender la diferenciación terrestre. Se cree que el exceso de Xe-129 encontrado en emanaciones gaseosas de dióxido de carbono en Nuevo México se debe al decaimiento de gases derivados del manto poco después de la formación de la Tierra.

Medicina

El Xenón fue identificado por primera vez como anestésico en 1951. Su uso no está aprobado en Estados Unidos, siendo poco probable que llegue a gozar de un uso más extendido debido a que es un gas raro que no puede fabricarse y que debe extraerse del aire, convirtiéndose en un medicamento bastante costoso. A pesar de ello, el xenón presenta características cercanas al de un gas anestésico virtualmente ideal, el cual puede utilizarse en situaciones críticas.

Es muy insoluble en sangre y en tejidos corporales, lo que permite una rápida inducción y posterior recuperación. Es lo suficientemente potente como para generar anestesia quirúrgica cuando se administra con 30% de oxígeno. Presenta efectos adversos mínimos.

Precauciones

El gas puede ser almacenado con seguridad en contenedores convencionales de vidrio sellados a temperatura y presión ambientes. El xenón no es tóxico, pero varios de sus compuestos lo son altamente debido a sus fuertes propiedades de oxidación.

Véase también

• Compuesto de gas noble
  • Hexafluoroplatinato de xenón
• Envenenamiento por xenón
• Faros xenón
• Gas noble
• Categoría:Isótopos del xenón

Notas

Referencias externas

• WebElements.com - Xenon
• EnvironmentalChemistry.com - Xenon
• Los Alamos National Laboratory - Xenon
• Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química del xenón.

Enlaces externos

Explícame: Luces HID

• Wikimedia Commons alberga contenido multimedia sobre XenónCommons.

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