- Osmio
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Renio ← Osmio → Iridio Ru 
76Os ↑
Os
↓Hs Tabla completa • Tabla extendida Apariencia Azul grisáceo 
Información general Nombre, símbolo, número Osmio, Os, 76 Serie química Metales de transición Grupo, período, bloque 8, 6, d Masa atómica 190,23 u Configuración electrónica [Xe]4f145d66s2 Dureza Mohs 7 Electrones por nivel 2, 8, 18, 32, 14, 2 (imagen) Propiedades atómicas Radio medio 130 pm Electronegatividad 2,2 (Pauling) Radio atómico (calc) 185 pm (Radio de Bohr) Radio covalente 128 pm Estado(s) de oxidación 8, 7, 6, 5, 4, 3, 2, 1, 0, -1, -2 Óxido Levemente ácido 1.ª Energía de ionización 840 kJ/mol 2.ª Energía de ionización 1600 kJ/mol 3.ª Energía de ionización {{{E_ionización3}}} kJ/mol Propiedades físicas Estado ordinario Sólido Densidad 22610 kg/m3 Punto de fusión 3306 K Punto de ebullición 5285 K Entalpía de vaporización 627,6 kJ/mol Entalpía de fusión 31,8 kJ/mol Presión de vapor 2,52 Pa a 3300 K Volumen molar 8,42·10-6 m3/mol Módulo de compresibilidad 462 GPa Varios Estructura cristalina Hexagonal N° CAS 7440-04-2 N° EINECS 231-114-0 Calor específico 130 J/(K·kg) Conductividad eléctrica 10,9·106 S/m Conductividad térmica 87,6 W/(K·m) Módulo de cizalladura 222 GPa Velocidad del sonido 4940 m/s a 293.15 K (20 °C) Isótopos más estables iso AN Periodo MD Ed PD MeV 184Os 0,02% >5,6·1013 a α 1,671 180W 185Os Sintético 93,6 d ε 1,013 185Re 186Os 1,59% >2·1015 a α 2,/22 182W 187Os 1,96 Estable con 111 neutrones 188Os 13,24 Estable con 112 neutrones 189Os 16,15 Estable con 113 neutrones 190Os 26,26 Estable con 114 neutrones 191Os Sintético 15,4 d β- 0,314 191Ir 192Os 40,78% Estable con 116 neutrones 193Os Sintético 30,11 d β- 1,141 193Ir 194Os Sintético 6 a β- 0,097 194Ir Nota: unidades según el SI y en CNPT, salvo indicación contraria. El osmio es un elemento químico de número atómico 76 que se encuentra en el grupo 8 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Os.
Se trata de un metal de transición blanco grisáceo, frágil y duro. Se clasifica dentro del grupo del platino, y se emplea en algunas aleaciones con platino e iridio. Se encuentra aleado en menas de platino y su tetraóxido, OsO4.
Se emplea en síntesis orgánica (como oxidante) y en el proceso de tinción de tejidos (para su fijación) para su observación mediante microscopía electrónica, y en otras técnicas biomédicas. Las aleaciones de osmio se emplean en contactos eléctricos, puntas de bolígrafos y otras aplicaciones en las que es necesaria una gran dureza y durabilidad.
Contenido
Características principales
Osmio metálico.
En su forma metálica el osmio es el elemento natural más denso,[1] de color blanco grisáceo, duro y brillante, incluso a altas temperaturas, aunque es difícil encontrarlo en esta forma. Es más fácil obtener osmio en polvo, aunque expuesto al aire tiende a la formación del tetraóxido de osmio, OsO4, compuesto tóxico (peligroso para los ojos), oxidante enérgico, de un olor fuerte, y volátil. El osmio tiene una densidad similar a la del iridio, siendo ésta muy alta. En la corteza terrestre se encuentra junto con otros metales del grupo del platino, generalmente aleado con iridio (y otros en menor cantidad). Las aleaciones de osmio e iridio en las que hay mayor cantidad de osmio se conocen como osmiridio, contra las que tienen más iridio, llamadas iridiosmio.
Alcanza el estado de oxidación +8, al igual que el rutenio, estado que no alcanza el hierro, que es el elemento cabecera de este grupo. Puede presentar variados estados de oxidación, desde el 0 al +8. Son muy resistentes al ataque por ácidos, disolviéndose mejor por fusión alcalina.
Aplicaciones en química orgánica
El tetraóxido de osmio es un buen oxidante, capaz de transformar un alqueno en un diol.[2]
Referencias
Enlaces externos
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