Neodimio

Praseodimio ← Neodimio → Prometio -     60 Nd                                                                                                                                                                                                                                           ↑ Nd ↓ U Tabla completa • Tabla extendida
Apariencia
Blanco plateado, amarillento
Información general
Nombre, símbolo, número	Neodimio, Nd, 60
Serie química	Lantánido
Grupo, período, bloque	n/a, 6, f
Masa atómica	144,24 u
Configuración electrónica	[Xe]4f46s2
Dureza Mohs	sin datos
Electrones por nivel	2, 8, 18, 22, 8, 2 (imagen)
Propiedades atómicas
Radio medio	185 pm
Electronegatividad	1,14 (Pauling)
Radio atómico (calc)	206 pm (Radio de Bohr)
Radio iónico	{{{radio_iónico}}}
Radio covalente	pm
Radio de van der Waals	pm
Estado(s) de oxidación	3
Óxido	Levemente básico
1.ª Energía de ionización	533,1 kJ/mol
2.ª Energía de ionización	1040 kJ/mol
3.ª Energía de ionización	2130 kJ/mol
4.ª Energía de ionización	3900 kJ/mol
5.ª Energía de ionización	{{{E_ionización5}}} kJ/mol
6.ª Energía de ionización	{{{E_ionización6}}} kJ/mol
7.ª Energía de ionización	{{{E_ionización7}}} kJ/mol
8.ª Energía de ionización	{{{E_ionización8}}} kJ/mol
9.ª Energía de ionización	{{{E_ionización9}}} kJ/mol
10.ª Energía de ionización	{{{E_ionización10}}} kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario	Sólido
Densidad	6800 kg/m3
Punto de fusión	1297 K
Punto de ebullición	3373 K
Punto de inflamabilidad	{{{P_inflamabilidad}}} K
Entalpía de vaporización	273 kJ/mol
Entalpía de fusión	7,14 kJ/mol
Presión de vapor	6,03·10-3 Pa a 2890 K
Temperatura crítica	K
Presión crítica	Pa
Volumen molar	m3/mol
Varios
Estructura cristalina	Hexagonal
N° CAS	7440-00-8
N° EINECS	231-109-3
Calor específico	190 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica	1,57·106 S/m
Conductividad térmica	16,5 W/(K·m)
Velocidad del sonido	2330 m/s a 293.15 K (20 °C)
Isótopos más estables
iso AN Periodo MD Ed PD MeV 142Nd 27,2% Estable con 82 neutrones 143Nd 12,2% Estable con 83 neutrones 144Nd 23,8% 2,29 × 1015 años α 1,905 140Ce 145Nd 8,3% Estable con 85 neutrones 146Nd 17,2% Estable con 86 neutrones 148Nd 5,7% Estable con 88 neutrones 150Nd 5,6% 1,1 × 1019 años β-β- 3,367 150Sm
Nota: unidades según el SI y en CNPT, salvo indicación contraria.

El neodimio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Nd y su número atómico es 60.

A la temperatura ambiente, se encuentra en estado sólido. Es parte del grupo de tierras raras. Fue descubierto en 1885 por el químico austríaco Carl Auer von Welsbach.

Características principales

Es una tierra rara que compone el metal de Misch aproximadamente en un 18% siendo una de las tierras raras más reactiva. Posee un brillo metálico-plateado y brillante. Oscurece rápidamente al contacto con el aire formando un óxido. Pertenece a la familia de los elementos de transición interna y contiene en su forma estable 60 electrones y su isotopo más conocido es Nd-142

Aplicaciones

Algunas aplicaciones del neodimio:

• Es un componente del didimio, usado para colorear cristales y la fabricación de gafas de protección para los soldadores, pues absorben la luz ámbar de la llama, y otros tipos de cristales.

• Confiere delicados colores a los cristales que varían desde el violeta puro, hasta el gris claro. La luz transmitida a través de estos cristales presenta bandas de absorción inusualmente agudas. Estos cristales son usados por los astrónomos para calibrar unos dispositivos llamados espectrómetros y filtros de radiación infrarroja. El neodimio se utiliza también para eliminar el color verde causado por los contaminantes del hierro.

• Algunos tipos de cristal que contienen neodimio son utilizados para producir rubíes sintéticos utilizados en láser. Ciertos materiales pueden contener pequeñas concentraciones de iones de neodimio que pueden ser utilizados en los láser de radiación infrarroja (1054-1064 nm). Algunos láser de Nd son, por ejemplo, el Nd: YAG (cristal de itrio y aluminio) usado en odontología y medicina, Nd: YLF (fluoruro del itrio y litio), Nd: YVO (vanadato del itrio), etc.

• Sales de neodimio son usadas como colorantes de esmaltes.

• El neodimio se utiliza en los imanes permanentes del tipo de Nd₂Fe₁₄B, de gran intensidad de campo. Estos imanes son más baratos y potentes que los imanes de samario-cobalto, y son comunes en productos como auriculares, altavoces, discos duros de ordenadores, sensores etc.

• Probablemente debido a la semejanza con el Ca²⁺, el Nd³⁺ fue divulgado como elemento para promover el crecimiento vegetal. Los compuestos de elementos de las tierras raras se utilizan con frecuencia en China como fertilizantes.

Historia

El neodimio fue descubierto por Carl Auer von Welsbach, un químico austríaco, en Viena en el año 1885. Separó el neodimio, así como el praseodimio, de un material denominado didimio por medio de análisis espectroscópicos. Sin embargo, este metal no fue aislado antes de 1925. El nombre neodimio proviene de las palabras griegas neos didymos, que significan nuevo gemelo (neos, nuevo) (didymos, gemelo). El praseodimio y el neodimio se descubrieron juntos y por eso se les llamó gemelos, a este se le llamó nuevo ya que al otro se le había dado el nombre de gemelo verde.

El neodimio, actualmente, es obtenido por un proceso de intercambio iónico de la arena monacita ((Ce, La, Th, Nd, Y) PO₄), un material rico en tierras raras, y por electrólisis de sus haluros.

Abundancia y obtención

El neodimio nunca se encuentra en la naturaleza como elemento libre. Se encuentra en minerales como la arena de monacita ((Ce, La, Th, Nd, Y) PO₄) y basanita ((Ce, La, Th, Nd, Y) (CO₃) F), que presentan en su composición pequeñas cantidades de todos los metales de las tierras raras. También se puede encontrar en el metal de Misch. Es difícil separarlo de otros elementos de las tierras raras.

Compuestos

Los compuestos de neodimio incluyen:

• Fluoruros
  • NdS
  • NdSe
• Teluros
  • NdTe
  • NdN

Isótopos

El neodimio natural está compuesto por 5 isótopos estables: ¹⁴²Nd, ¹⁴³Nd, ¹⁴⁵Nd, ¹⁴⁶Nd y ¹⁴⁸Nd, siendo el más abundante (con un 27.2%) el ¹⁴²Nd, y dos radioisótopos, ¹⁴⁴Nd y ¹⁵⁰Nd. Se han caracterizado en total 31 radioisótopos del neodimio, siendo el más estable el ¹⁵⁰Nd con un periodo de semidesintegración (T_½) de más de 1.1×10¹⁹ años, el ¹⁴⁴Nd con uno de 2.29×10¹⁵ años, y el ¹⁴⁷Nd con uno de 10.98 días. Los demás isótopos radiactivos tienen periodos de semidesintegración por debajo de los 3.38 días, y la mayoría son inferiores a los 71 segundos. Este elemento también presenta 4 estados metaestables, siendo los más estables: el ¹³⁹Nd^m (T_½ = 5.5 horas), el ¹³⁵Nd^m (T_½ = 5.5 minutos) y el ¹⁴¹Nd^m (T_½ = 62 segundos). El modo principal de desintegración al isótopo estable más abundante, el ¹⁴²Nd, es la captura electrónica y el principal modo tras éste es la emisión beta. El principal producto de desintegración del ¹⁴²Nd es el (praseodimio) y el principal producto siguiente es el (prometio).

Precauciones

• El metal en polvo de neodimio presenta peligro de combustión y explosión.

• Es uno de los elementos químicos raros, que puede ser encontrado en las casas en equipos tales como televisores en color, auriculares tipo casco, lámparas fluorescentes y cristales. Todos los compuestos químicos raros tienen propiedades comparables.

• Raramente se encuentra en la naturaleza, ya que se da en cantidades muy pequeñas. Normalmente se encuentra solamente en dos tipos distintos de minerales. El uso del neodimio sigue aumentando, debido al hecho de que es útil para producir catalizadores y para pulir cristales.

• Es más peligroso en el ambiente de trabajo, debido al hecho de que las humedades y los gases pueden ser inhalados con el aire. Esto puede causar embolia pulmonar, especialmente durante exposiciones a largo plazo. También puede ser una amenaza para el hígado cuando se acumula en el cuerpo humano.

• Es vertido al medio ambiente en muchos lugares diferentes, principalmente por industrias productoras de petróleo. También puede entrar en el medio ambiente cuando se tiran los equipos domésticos, de este modo se acumulará gradualmente en los suelos y en las aguas subterráneas y esto llevará finalmente a incrementar la concentración en humanos, animales y partículas del suelo.

• En los animales acuáticos provoca daños a la membrana celular, lo que tiene varias influencias negativas en la reproducción y en las funciones del sistema nervioso.

Referencias

• Los Alamos National Laboratory - Neodymium

Enlaces externos

• EnvironmentalChemistry.com - Neodymium
• It's Elemental - Neodymium
• El Elemento Neodimio